答えと表が矛盾？していて困っています💦 ③はなぜ共有結合なのに、分子式なのでしょうか？ 知恵袋から、②は共有結合だけど例外的に組成式になるはずなのに、そう思いながら表を見ても全く例外でなさそうです。 教えてください、、！！

75結合の種類と化学式 次の原子または原子団が結合してできる物質について, ①その結合の種類, ②物質の化学式とその種類(分子式か組成式か), ③物質の名称を答えよ。 (1) KCl (2) Si どうし (3)HNO3 ) ①(低 ①(共有結合) ①(分子間力) 共有結合 ②(KC 組成式) ②(Si 組成式 ②(H2NO3 ) ③(塩化カリウム) ③(ケイ素 ) ③ ( 硝酸 ) HNO Ho

化学式を入れなさいと書いてあるのに、①と②の答えはH + とCl-でした。 これは化学式ではなくてイオン式じゃないのですか？教えてください！

図解チェック 次の図の空欄に、適当な化学式を入れなさい。 塩酸 (酸) HC1 1 + 2 H+ (C1) H+ Cl-) 中和 水酸化ナトリウム (アルカリ) NaOH 3 + 4 51630 of Na+ Na+ OH OH 混ぜ合わせる

エタノールの化学式を調べると C₂H₅OHとC₂H₆OH2が出てくるんですけど どっちが正しいんですか？

解き方が全く分かんないです..教えて下さい 画像1️⃣ 問題 画像2️⃣ 解答

0.4×203×5 2 次の文を読んで、あとの問いに答えよ。 9.8~105Hcom 10-10-3 -10 CO. - COM + Loe- 2 水100mLにヨウ化カリウム約3gとヨウ素 0.254gを溶かした溶液 (ヨウ素溶液) に、濃度のわからない二酸化硫黄水溶液を10.0mL加えた。 この混合溶液をデン プン溶液を指示薬として 0.100mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したと ころ, 終点までに6.50mLを要した。 またこの反応は, |(1) → ) I2 + 2S2O32I + SOで表される。 (2) (1) ヨウ素溶液に二酸化硫黄水溶液を加えたときに起こる反応を化学反応式で示せ。 (2)(1) の反応で酸化剤として働く物質の化学式を書け。 |(3) (3) ヨウ素を含む溶液にデンプン溶液を加えると何色を呈すか。 (4) mol/L ④4) 二酸化硫黄水溶液の濃度 [mol/L] を求めよ。ただし原子量 : I = 127 とする。

(3)でHClは共有結合で一番沸点が高いと思ったのですがなぜ違うのでしょうか？

次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 ■ 考え方 (1) F2, Cl2, Br2 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合> イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合>極性分子間に働く 引力 ファンデルワール スカの順である。 (2)HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCl 解答 (T)TJE (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2 の質 量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分子量) が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2)いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3)Cl2 HCI は分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

付箋で印をつけてある部分の ・どうしてＢとＣにカルボン酸が含まれてるとわかったのか ・Aがエステルになるのはどうしてか がよく分かりません

問2 次の文章を読んで, 設問 (1)~(3)に答えよ。 食品用香料に用いられる化合物 Aは分子式 C6H10Og で表され,不斉炭素原子を1 つもつ化合物である。また,化合物 Bは化合物の構造異性体であり、同じく不斉 炭素原子を1つもつ化合物である。 化合物に塩酸を加えて加熱すると,化合物 C HCX と化合物が得られた。 化合物 D を硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液を加えて 酸化剤 おだやかに加熱すると,銀鏡反応を示す化合物 E が得られた。 化合物B~E に炭酸 →アルデヒト8F0A ⇒は第一級アルコール 水素ナトリウム水溶液を加えると,化合物BとCで気体 ア wakicom 化合物 B~E にヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると,いずれも特有 の臭気をもつ黄色沈殿 CH3 が生じた。 CH3-C- が発生した。 また, ---R 設問 (1) 文中の空欄 ア → CHCO-or CH3CH(OH). or R CH3 -C-C-R イ OH off + Natio 設問(3) 化合物AおよびBの構造式を図1にならって記せ。 設問(2): 化合物 CおよびD の構造式を図1にならって記せ。反応示す にあてはまる最も適切な化学式を記せ。 (CH) CH3 ●D.Eどちらもヨードホルム 10. H CH3-CH2-CH-O-C- 1 - D:第1級アルコール ⇒OHがついているCに Hが2つ " (R=H) H I-U CH3-C || CH3O 図 1 H OH エタノール E:R-G-H をもつ (アルデヒト) H-C-C-H HE R=H アセトアルデ -C CH-C

質問です。 この問題の電解質か非電解質かの見分け方が分かりません。教えていただきたいです😿

39.電解質と非電解質 解答 (ア)電解質(イ) 電解質(ウ) 非電解質 (エ)非電解質 (オ)電解質 (ア) の塩化ナトリウム NaCl, (イ)の硝酸カリウム KNO3, (オ)の塩化水 素 HCI をそれぞれ水に溶かすと, 次のように電離するので,これらは電 解質である。 あるものは、 解説 水に溶けて電離する物質を電解質、水に溶けても電離しない 物質を非電解質という。 であるALが母当する 1 か (ア) NaCl → Na++ CI- (イ) KNO3 (*) (オ) HCI H++CI 081441250 ② 離 ほと を弱 の塩 (ウ)のエタノールや (エ)のスクロースは、水に溶かしても電離せず,分の硝 子のままで水中に存在している。 (に 塩化 2 K++NO3 (1) SKENK (T)] 春の雪

赤い部分の答えになる理由がわからないので教えてください。 問題文は4枚目の写真です。

4MさんとNさんは、化学変化と質量の変化を調べる実験を行いました。 問1 ~ 問6に答えなさい。(19点) 実験 1 (1) 図1のように銅の粉末をステンレス皿に広げてのせ, かき混ぜなステンレス皿II がらガスバーナーで十分に加熱し酸化銅にした。 このとき,加熱す る前の銅の質量と加熱してできる酸化銅の質量を調べた。 (2)次の表は、その結果をまとめたものである。 銅の粉末 ガス 図 1 表 銅の質量[g] 酸化銅の質量 〔g] 0.20 0.40 0.60 0.80 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 1.00 Mさん 銅の質量に比べてできた酸化銅の質量が大きいのは、酸化銅が、 銅と空気中の酸素が結 びついてできたからですね。 Sk ス Nさん「化学変化の前後で、その反応に関係している物質全体の質量は変わらない」という① 質量 保存の法則は、この実験でも成り立っていると考えられるから、銅の質量とできた酸化銅の 質量の差は、銅に結びついた酸素の質量ということになりますね。 Mさん そうすると, 銅の質量と銅に結びついた酸素の質量とは比例の関係にあり、反応する銅の 質量と酸素の質量の比は、つねに41になっていることがわかります。 問1 実験1でできた酸化銅の色として最も適切なものを、次のア~エの中 書きなさい。 (2点) (2) (3

同素体のうち、ダイヤモンドと黒鉛、フラーレンはどれも化学式Cだと調べて出てきたのですが、 化学式が同じなのになぜこのように性質が異なるのですか？

化学基礎の純物質から単体と化合物に分かれるところが意味わかりません。 あと、混合物と化合物の見分けがつきません。 理解した方法とかがあれば教えてください。