(3)と(4)をエネルギー図を使って解説お願いしたいです

88. 結合エネルギー (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーは,それぞれ436kJ/mol, 243kJ/mol である。これを熱化学方程式で表せ。 H-H ( HO CI-CI[ (2) HCI の生成熱は 92.5 kJ/mol である。 (1) の値を用いてH-C1 の結合エネルギーを求めよ。 切断するof E kJ/mol] (3) H-H と H-F の結合エネルギーは,それぞれ436kJ/mol および563kJ/molであり, HF の生成熱は 271 kJ/mol である。 F-F の結合エネルギーを求めよ。 〔 kJ/mol] ④④4 N=N,N-H および H-H の結合エネルギーをそれぞれ946 kJ/mol, 391 kJ/mol, 436 kJ/mol として,ア SKO kJ/mol] ンモニア NH3 の生成熱を求めよ。 例題18 〔センター試験 改〕

解説お願いしたいです

05465561 4 83.炭素の同素体 て,標準状態において各物質のもつエネルギーの大小の順を求めよ。 C (ダイヤモンド) +O2(気)=CO2 (気) + 396 kJ ダイヤモンド,フラーレン Co につい 次の熱化学方程式を用い、同じ質量の黒鉛, Coo (フラーレン) +6002 (気)= 60 CO2 (気) + 25930 kJ DECE C(黒鉛) =C(ダイヤモンド) - 2kJ ( a)\LI.AX (8 001+80.S)= Lal 008.0-10ea tom (for Tom\n 191 cea (> LA 003.0 ]

熱化学方程式のところなんですが、写真の青丸の符号はどのようにしてきまるんですか？(燃焼→＋など)

81 (1) C₂H₂ () +202 (7) L = 2 CO₂ () + H₂O ()1.3×10³ kJ (2) NaOH() + aq = NaOHaq+44 kJ (3) H₂O () = H₂O (6.0kJ (4) 2C () + 3H₂()+¹/2 0₂ (₁) 1/12/02(気) = C₂H5OH () +2.8×10² kJ +² 2.8×10² 熱化学士和やは

Bの(1)の問題で、答えは写真の通りです。友達にQin＝ΔU＋Woutの方法を教えてもらい、そのやり方でやってみたのですが、このやり方だと状態C→Bで仕事をするので、その分の熱量が加わると思うのですが解説見ると含まれていません。どのように考えればいいか教えてください。 参考... 続きを読む

~ N1, の気 これ を $ F, 必68. 〈等温変化 ・ 定積変化・定圧変化 > なめらかに動くピストンがついた円筒容器内にn [mol〕の 理想気体が入っている場合を考える。 気体は外部から熱を吸 PA 図 1 収したり, 外部へ熱を放出することができる。 理想気体の内 部エネルギーは, 分子の数と絶対温度 T [K] のみで決まる。 この理想気体の定積モル比熱 Cv_[J/(mol・K)〕 や定圧モル比 Cp [J/mol-K)] は,温度によらず一定である。 気体の圧 カ [Pa] と体積V[m*] の関係を表した図(図1)を参照し て,次の問いに答えよ。 気体定数はR_J/(mol･K)〕 とする。 〔A〕 温度の等しい状態Aと状態Bを考えよう。最初、気体は圧力 ^ [Pa], 体積 Va [m²], 温度 T 〔K〕 の状態Aにある。 状態Aから状態B(圧力 DB [Pa], 体積 VB 〔m²〕,温度 T1, ただし VB<VA)に達する過程はいろいろ考えられる。 過程 I は, 等温変化により状態A から状態Bへ変化させる過程である。 過程Iで気体が外部からされた仕事を W 〔J〕, 外 部から吸収する熱量を Q1 〔J〕 とする。 このときW と Q の間に成りたつ関係式を求めよ。 〔B〕状態Aから状態Bへ変化させる過程ⅡIⅠは,まずピストンを固定して外部から気体に熱 を与えて状態Aから状態 C (圧力 DB, 体積 VA, 温度 T2 〔K〕) まで変化 (定積変化) させ, そ の後圧力を一定に保ちながらピストンを動かして状態Cから状態Bへ変化 (定圧変化) さ せるという過程である。 PB(T=T₁) II DB 0 III D 1 VB I III C(T=T₂) II A(T=T₁) VA V (1) 過程ⅡIで気体が外部から吸収する熱量 Q2 〔J〕 は, 状態Aから状態Cへの変化で気体が 外部から吸収する熱量と, 状態Cから状態Bへの変化で気体が外部から吸収する熱量の 和で求められる。 Q2 を Cv と Cp などを用いて表せ。 (2) 過程ⅡIで気体が外部からされた仕事 W2 〔J〕 , DB, VB, V』 を用いて表せ。 (3) (2)の結果と熱力学第一法則を用いて,過程ⅡIで気体が外部から吸収する熱量 Q2 を求め,

蒸発熱などの反応熱を聞かれたとき、マイナスをつけて答えないんですか？？

低くなる 発熱反応 方程式で す。 総熱量保 →, エネ す。 ても、 0 79. ヘスの法則・・ 解答 (1) 2.4kJ (2) 240 kJ/mol 解説 与えられたデータは次のとおりである。 H2+1/12/02 H2O (液) +286kJ H2+ 12102 = C(黒鉛)+O2 CH4O (液) + +242k] H2O(気) CO2+394kJ = 3 -O2 2 ・① = CO2+2H2O (液) +726kJ... ④ (1) ②①から, H2O (液) = H2O (気) -44kJ となるので, 水の蒸発熱は 44kJ/mol となる。 水のモル質量は 18g/mol なので, 水 1.0gあたりの = 2.44kJ/g である。 蒸発に必要な熱量は, 44kJ/mol 18g/mol 2 (2) メタノール CH4O (液) の生成熱をQ[kJ/mol] とすると, その熱化 学方程式は,単体の化学式を用いて,次のように表される。 C(黒鉛) +2H2 +1O2 121202=CH.O(液)+QkJ ...5 ⑤式中のC(黒鉛)は③式, CH4O (液) は ④式にある。 ④ 式中のH2O は液 体なので,これを消去するために ① 式を2倍して利用する。 したがって, ① ×2+ ③-④から, C(黒鉛)+2H2+1/12/02 = CHO (液) + (286×2+394-726)kJ Q=240kJ ① 生成熱は,成分の単体 から目的の物質1molが 生成するときの熱量であ る。 メタノールの成分の 単体はC(黒鉛) H2, となる。

(1)についてです！！ 最後Aの内部エネルギーを求めているところで、何故定積変化の熱量の式が使えるのでしょうか。 αから熱を与えるとAの体積はV0+V0/2になってるんですよね？ これはAがしている仕事ではないということでしょうか。よろしくお願いします🤲🏻

24 熱 28*A,B 内には気体がnモルずつ入っていて はじA めの圧力、体積、温度はともに Po, Vo, To である。 n To B Vo n 加熱器αから熱を与えると, ピストンは滑らかに動 Vo きBの体積は となった。この間,冷却器 β で熱 2 を奪い, B内の温度は T に保たれている。 気体の定積モル比熱をCとし To Vo β以外は断熱材でできているものとする。 (1) A内の気体の内部エネルギーの増加はいくらか。 (2)α から与えた熱量を Q1 とすると, βにより奪った熱量Q2はいくらか。

どうして青い線の所の式の分子と分母が反対なのか教えてください！！ どなたかよろしくお願いします🙏

76 (1) 591(kJ) (2) 炭素 42 (g) 二酸化炭素: 78.4(L) ◆解説 熱化学方程式の量的関係は、化学反応式の量的関係と同じよう に考えればよく, C(黒鉛)+O2(気)=CO2(気) +394kJ の熱化学方程式 は, 1molのC(黒鉛)が完全燃焼するとき 1molのO2と反応して, 1mol のCO2が発生し,394kJ の発熱があることを表している。 (1) C(黒鉛) 1mol(=12g) が燃焼すると, 394kJの熱が発生するので,発 生した熱量は. 394kJ/mol × 18 g 12g/mol 1379kJ 394kJ/mol (2) 1379kJの熱が発生したときに, 燃焼させたC(黒鉛) と発生したCO2 の物質量は, =591 (kJ) =3.50mol 燃焼させた炭素 (黒鉛) は, 12g/mol×3.50mol=42 (g) 発生した二酸化炭素は, 22.4L / mol×3.50mol=78.4(L) 12 ヘスの法則と結合エネルギー 1 m

(2)で、解答は熱力学第1法則から△Uを求めているのですが、 △U ＝(3/2)nRΔT 　　＝(3/2)P△V 　　＝(3/2)×(2.0×10^2) ∵(1)より の、式ではなぜ求められませんか？

310. 熱力学の第1法則 なめらかに動くピストンを備え たシリンダー内に気体が入っており, その圧力は1.0×105 Paである。 圧力を一定に保ちながら, 気体に 7.0 × 102J の熱を加えたところ, ピストンは0.50m移動した。 シリ ンダーの断面積は4.0×10-33m² である。 (1) 気体が外部にした仕事はいくらか。 (2) 気体の内部エネルギーの増加はいくらか。 熱源 0.50m 例題41

(ウ)を求める式の中にある52ってどこから来たんですか？

HF の結合エネルギーの値を求めよ。 X1 HFの生 『1molのアセチレン C2H2 に水素が結合して, 1mol のエタンC2Hg が生成する反応は, (0(3) 4 x (2) メタンCH4 の燃焼熱を求めよ。 ただし, 生成する水は気体とする。 構造式を用いると次の式で表される。 C-C結合の結合エネルギーの値を求めよ。 NOCH H H cons T H-C≡C-H + 2H-H = H−C−C−H + 309kJ H H Mactan は、次の れよ。ただし、水およびすべての溶液の比熱は4.2J / (g・K), 密度は1.0g/cm3とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句・式・数値を入 50mLを取り、水酸化ナトリウム2.0gを入れ, よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア) 熱によるもので,その温度上昇度は温 L 右図の(イ)に相当し, 10.5Kであった。 したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア) 熱は(×) kJ/mol と算出される。 カツ) 0 (実験2) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に ABUS CAES 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 50mL を加 EDC Nack) BK 199 542 m ADOLĀ MARIAN 質) (1) 4 me6 2 時間[分〕 え,よくかき混ぜた。 この反応の発熱は (1) 熱 Favoru によるもので,その値を 56kJ/mol とすると、温 度上昇は(笑)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき, その反応熱は ( ) の法則により,水酸化ナトリウム 1mol あ たり(羊)kJ/mol溶液の温度上昇度は (*)Kと算出される。(近畿大) 1940- 道: 080-67 (1) ******#*£¶°0[*0. Jas No (C) for ( cap LSD-2 Laste 89 83 (ter di M BUT TELADOR$1.elom 08241 熱化学方程式①の右辺の熱量Qを答えよ。 Na () +C()

気体の内部エネルギー変化の公式についての質問です。 写真の二つの式の使い分け方を教えてください。

内部エネルギー変化 (ver. 単原子分子) 3 AU == nRAT 2- = ²2 -{(PV) - (PV) }