(3)を代入法で解こうとして、写真二枚目のように考えました。ここまでは合っているでしょうか。また、合っていたと仮定して、これを④の式に代入した後の計算過程を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

(3) 二酸化炭素,水,エタノール CaH OH の生成熱は,それぞれ394KJ/mol, 286 kJ/mol, 277 kJ/mol である。エタノールの燃焼熱を求めよ。 (4) アンモニア, 一酸化窒素, 水(気)の生成熱は,それぞれ46 kJ/mol, -90kJ/mol, 242 kJ/mol である。アンモニア4molが酸素と反応して, 一酸化窒素と水(気) が 生じる反応の反応熱を求めよ。 例題17 16

高2化学　熱化学 プリントの問4について、方程式で解いたのですが合っているのか不安なので教えていただきたいです🙇‍♂️ またエネルギー図を書こうとしたのですが求めたい二つの式を書いてから手が止まってしまっています。 学校では↔︎で書いているのですが、それは試験では通用します... 続きを読む

[1] 化学反応と熱 問3 次の熱化学方程式の反応熱の名称を記せ。 確認動画 24_01 (1) CH,COOH + aq = CH,COOH aq 8.8 kJ (2) 2C(黒)+2 H。+ Og =D CH,COOH + 485 kJ (3) CH,COOH + 2 0 %=D 2 CO。 + 2 H,O (液) + 874 kJ 問4 次の熱化学方程式を用いて, アンモニアの生成熱を表す熱化学方程式を書け。 2 H。+ O = 2H,O (液) + 572 kJ N, + O, = 2 N0 180 kJ 4 NH, + 5 Og =4 NO +6 H.0 (液) + 1154 kJ 4[程式コ 67 obt 02: 9t20(歳)1タ7コト]自地 的)+7×、 t02=200-0ト] < 0=0o-9okコー 4urts150. =4NO+620(液)1年), <Mitbr ¥0.. Wo hack ) 1st) 885 MHs - ±ム-子な= +90-2r= 143 378.5-428=-405

この問題の(3)と(4)の解き方が分かりません🤦‍♀️ 分かる方がいれば教えてください！！😭

CO2(気), H-O(液), C2H4 (気), CgHg (気)の生成熱は, それぞれ394KJ/mol, 286 kJ/mol, -52KJ/mol, 105 kJ/mol である。また, CO(気), C2H6 (気)の 1 燃焼熱は,283 kJ/mol, 1561 kJ/mol である。次の(1)~(4)の問いに答えよ。 (1) 文中のそれぞれの生成熱,燃焼熱を熱化学方程式で表せ。 Jom tolx0.5 (2) 次の反応熱Q[kJ], Q2[KJを求めよ。 C2H(気)+ 302(気) CgHg(気)+ 502(気) (3)) co(気)の生成熱は何 J/mol か。 2CO2(気)+ 2H:0(液)+ Q[kJ] 3CO2(気)+ 4H20(液)+ Q2[kJ] 三 ーペニ =D )) C2Hg (気)の生成熱は何KJ/mol か。

解き方教えてください。

口類題68 制限時間 3分 メタンCH,の生成熱は74KJ/mol, 黒鉛の昇華熱は 7221kJ/mol, H-H の結合エネルギーは 432 kJ/mol である。 メタン分子中の C-H の結合エネルギーを求めよ。 口類題71 制限時間 6分 下の表を用いて, 次の問に答えよ。 結合結合エネルギー(kJ/mol) H-H 436 0-0 496 0-H 463 問1.液体の水が蒸発するとき 44kJ/mol の熱量が必要である。こ のときの変化を表す熱化学方程式を書け。 問2.水素 0.6gを燃焼させた。H,0 (液体) が生じたとき, 何KJの 発熱があるか。有効数字2桁で求めよ。 (琉球大·改)

赤線引いてあるところがわからないです なぜ0.005molなんですか？ どこから計算して出てきたのですか？ どなたか解説お願いします🙏

実戦 基礎問 14 化学基礎学 比熱·溶解熱·中和熱 次の実験A, Bに関する下の問いに答えよ。ただし, 原子量は, H-1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを 0.1mol/L の塩酸100mLに落 かしたところ,505Jの発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200 g を水100mLに溶かしたところ 225Jの発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると, 激済 の温度は何°C上昇するか。最も適当な数値を,次の①~6のうちから1 つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1°℃上昇させるのに必要な熱量は4.18Jとする。 1 0.1 2 0.8 3 1.2 の 8.3 5 12.1 問2 実験A, Bの結果から求められる, 次の熱化学方程式のQの値として 最も適当な数値を,下の①~⑥のうちから1つ選べ。 HClaq + NaOHaq=NaClaq + H:0 + Q [kJ] ④ 28 1 -146 2 -56 3 -28 5 56 6 146 (センター試験) 比熱 精 講 ひねつ 比熱とは, 物質1gの温度を1°C上げるのに必要な熱量のこ とで,単位にはふつう J/(g·K) またはJ/(g·°C) を使います。 比熱の計算問 を解くときには,次の2点に注意してください。 0gはどの物質1gあたりなのかをチェックします。 (例)比熱がC[J/(g·K)] と与えられた場合 ト水の比熱と与えられれば, 水1g あたりを表している ー水溶液の比熱と与えられれば, 水溶液1gあたりを表している 0 数字や言葉を加えて書き直し, 単位に注目しながら計算します。 (例)水の比熱が4.2 [J/(g·K)] と与えられれば, 4.2J が必要 1gの水を·1°C(K) 上げるのに 1gの水が·1°C (K) よがると と書き直し, 質量 m [g] の水を温度44 rc1 上昇きせるために必要な または 4.2Jが発生 Q]とすると, Qは、 148

最初にあるO₂+4H⁺+4e⁻→2H₂OのH⁺はどこから来たんですか？仕切られてるのに移動して来れるんですか？

ている。 ある 次の文中の[ア~カ」は解答群の中から最も適切な答えを選べ。 キ]~ は、 数 137. 〈燃料電池) [18 センター試験) 「値を有効数字2桁で答えよ。H=1.0, O=16,ファラデー定数 F=9.65×10*C/mol 水素の燃焼反応を熱化学方程式で表すと次のようになる。 20(気) He(気)+ HO(液)+ 286kJ この反応で放出されるエネルギーを, 直接電気エネル ギーとして効率よく取り出す装置が, 水素-酸素燃料 電池である。右図にその模式図を示す。 触媒を含ませ た2枚の多孔質電極(A極とB極)で仕切られた容器 排出物 に電解質を入れ,A極側から H2 を, B極側から O。 を 供給する。リン酸型燃料電池では, A極側で反応アが起き, B極側で反応イ]が 起きる。その結果, ウに向かって電流が流れ, したがってA極はエ極, B極は |オ極,となる。また カ] 極側の排出物に水が含まれる。 この電池のA極とB極の間に負荷をつないで1時間運転したところ, 起電力が0.80V 挑出物から 18kgの水が得られた。この結果から, 流れた電気量はキ]C, 得られ 人ポ気エネルギーは[クJとなる。ただし, 1J(ジュール)=1C·V(クーロン·ボルト) 負荷 He→ A極 B極 排出物 である。また,この化学反応によって理論的に生じるエネルギーのうち, 電気エネルギ ーに変換された割合は, ケ% となる。 -O2 → H: O (解答群] の H2 + ② O2 + 4H* + 4e" → 2H:O ③ H2 + 2OH → 2H20 + 2e O2 + 2H2O+ 4e" → 40H 6 He → 2H* + 2e [09 東京理大) ⑥ A極からB極 の B極からA極 ③ 正 0 負

(3)をエネルギー図で教えてください。

右の表は,いろいろな結合エネルギーーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 結合の種類結合エネルギー 432kJ/ml 942kJ/mol 239KJ/mo 428KJ/mol 21 例題3 結合エネルギー H-H NEN CI-CI H-CI (2) HCIの生成熱を求めよ。 いい 3 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/molである。 また,メタンの生成熱は75KJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol (発数) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合,エ々 ンCaHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 Ne(気)+ 3H2 (気)=D 2NH3 (気) + 92.2kJ (E (E 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)-(反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 216 こ0omし poln (1 解説(1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21分子中には H-H 結合が1本 アンモニアNHs1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって, 生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が 1 mol分と H-H×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) (2 (3 1,00 NEN と H-H の結合エネルギーは, それぞれ942KJ/mol, 432kJ/molであるから, 92.2=(N-H ×6)- (942+432×3) N-H =388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ(kJ/mol]とすると, 熱化学方程式は, H(気) +5 Cla(気)=HCI(気) +Q[kJ] 217 2 Q=(H-CI ×1×1)-( H-H ×1× 2 -CI-CI ×1×) -4281kJ-(432kJ×ラ+239kJ×)=93 kJ 221 (3) まず,メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。メタンの生成熱を す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) =DCH4 (気) +75kJ メタンCHA1分子中には C-H 結合が4本あるから, 75=(C-H ×4×1)-(721j+ 432× |×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は、 2C(黒船)+3Ha(気) =CaHo(気) +84kJ 218 1560 C-H =415kJ/mol 燃焼 メタ エタンCHo1分子中には C-C 結合が1本,C-H 結合が6本あるから, 84=(C-C ×I×1+415×6×1) - (721×2+432×1×3) 解答 (1) 388kJ/mol (2) 93kJ/mol C-C =332kJ/mol 148 | 化学 第2編 化学反応とエネ (3) 332kJ/mol 4 5

下線部の2つの式で、 なぜ(d)式を引いているのか分かりません。 教えてください！

6 ある量の酸素中でプロパン CgHg 1.00 mol を燃然焼させたところ,不完全燃焼が起こった。 その結果,プロパンの水素原子はすべて水(気体)になったが,炭素原子は80.0 %が二酸 化炭素,20.0 % が一酸化炭素になった。 CO2, CO, H:0 (液), CgHg の生成熱をそれぞれ3 94KJ/mol, 111 kJ/mol, 286 kJ/mol, 105 kJ/mol, H,0 の蒸発熱を 44 kJ/mol として 答えよ。 (1) プロパンの燃焼で消費された酸素は何 mol か。 (2) 発生した熱量は何kJか。

(１)の問題が分かりません。教えてください🙋‍♀️

8-4 プロパンの燃焼 次の熱化学方程式について, 下の各問に有効数 字2桁で答えよ。 CaHg+502=3CO2+4H20(液) +2220kJ (1) プロパン 0.25 mol が燃焼したとき, 生じる熱量は何KJか。 (2) 発熱量が222kJ のとき, 生じた二酸化炭素は何mol か。 (3) 発熱量が1110kJのとき, 生じた水は何mol か。

熱計算です。 (1)の酸素の結合エネをどう使うのかが分かりません。 エネルギー図でよく解いています。お願い致しますm(_ _)m

演習2-[熱化学計算】一 開1 ダイヤモンドのC-Cの結合エネルギーを求めよ。必要なら以下の値を用いよ。 酸素O。の0=0の結合エネルギー 494 kJ/mol 二酸化炭素 CO2のC=0 の結合エネルギー 799 kJ/mol ダイヤモンドの燃焼熱 (16 大阪市大) 間2 89.6 mL(標準状態)の一酸化炭素を完全燃焼させたときに発生する熱量は,水100g om 396 kJ/mol の温度を2.71 K上昇させる熱量に相当する。一酸化炭素の生成熱を有効数字3桁で 求めよ。ただし,水の比熱を4.18 J/(g·K), 酸素分子のO=0の結合エネルギーを 498 kJ/mol, 二酸化炭素分子のC=0の結合エネルギーを803 kJ/mol, C(黒鉛)の昇 華熱を714 kJ/mol とする。気体は理想気体としてふるまうものとする。