このイオン式でかっこがつくものとつかないものの違いが分かりません😭 かっこはなぜつくのでしょうか ；；

47イオンとイオン結晶 (a) S2 (b) OH- (c) SO42 (d) PO43 (e) Na2S (f) NaOH (g) Na2SO4 (h) Na3PO4 (i) Ca2+ (j) CaCl2 (k) CaS (1) Ca(OH)2 (m) CaSO4 (n) Ca3(PO4)2 (0) Al3+ (p) AlCl3 (a) Al2S3 (r) Al(OH) 3 (s) Al2(SO4)3 (t) AIPO4 (u) NH4+ (v) NH4Cl (w) (NH4)2S (x) (NH4)2SO4 (y) (NH4) 3PO4 オン結果では電気的に中性になるように陽イオンと陰イオン E

高校の化学の問題です。解説をお願いいたします。

L アウエオ 【6】 次の文章を読み、 各問いにそれぞれ答えよ。思考・判断・表現 (1) 質量数 59 のコバルト原子がコバルト(II)イオン Co2+になるとき、そのイオンのもつ電子の数は25 個に なる。ユバルト原子の陽子の数、中性子の数、および電子の数はそれぞれ何個か。 273227 (2)自然界の炭素原子には1kg 素原子には160・130・180が存在する。①自然界に存在する 二酸化炭素分子は何種類存在するか。 また、②質量数の和が48の二酸化炭素分子は何種類存在するか。 2×(312+1=18 (3)AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZで、AとBの質量数の和は2mであり、 n を用いて表せ。 Aの中性子の数はBより2n 大きい。 A の中性子の数をZ、m、n mth-2 24 【7】 次の文章を読み、 各問いにそれぞれ答えよ。思考・判断・表現 図 1 28C5. 1 残っている心の割合 0 5730 時間 [午後] 表 1 放射線の種類 原子番号の変化量 α線 (ア)-2 β線 (ウ) 質量数の変化量 (イ) - (エ) 線 (オ)。 (カ (1)遺跡で発見されたある木片を調べたところ、14C の割合は大気中の割合の12.5%であった。 (2) この木片が枯れたのは何年前と考えられるか。 図1を参考にして解答せよ。 (ア)~(カ)に適切な数字を答えよ。数字は必要に応じて正負の符号をつけよ。 表1の表中の空欄 5730 (3) 放射性同位体である202 Pbは、 α 壊変とβ壊変をそれぞれ何回起こすと、安定な20Pbに変化するか 20 α 壊変とβ壊変の回数をそれぞれ記せ (完答)。 1 288 239/20 店番順o.b.c・d.o.fo.hとする 次の設問(1)には適切

化学式の時に黄色の枠で囲ったところが後ろや前に来る時の違い？を教えて欲しいです！どっちで書けばいいのか分からなくて…

0 H+ + OH HO •NaOH Na +OH-

15の2番で答えはCなんですけどなんで Dはダメなんですか？2枚目は解説です。

胞からな 一方, れらが協 代謝を 原核細胞 Bは 細胞 胞膜 つらミ 問 下線部 ③について のかを簡潔に述べよ。 思考 発展 実験・観察] 下の赤血球 る d. ミドリムシ □ 15. カタラーゼの働き 太郎くんは、カタラーゼが37℃,pH7で活性があることを学習 した。 その後、酵素と無機触媒に対する温度や pHの影響を比較するため, 8本の試験管 に5mLの3%過酸化水素水を入れ,下表のように条件を変えて気体発生のようすを確認 した。 なお、表の温度は, 試料が入った試験管を, 湯煎もしくは水冷して保った温度を示 している。各物質について,表中の+,-は添加の有無を意味し、添加した量は等しいも のとする。 以下の各問いに答えよ。 - -+ 指針 ア~オの細 性から条件を整理 次の Step 1~3は Step 1 細胞のも 問題に挙げら トの肝細胞と とがわかる。 Step 2 構造 すべての細 DNA は共通 イシクラゲ う一方は葉 毛である。 試験管 A B C D E F G H 温度 37℃℃ 37℃℃ 37°C 37°C 4°C 4°C 95°C 95°C pH 7 7 2 2 7 7 7 7 MnO2 + - + + = + 肝臓片 + + + 24 問1.表に示された実験だけでは, 正しい結論を導くことができない。 どのような実験を 加える必要があるか。 000000 条件を が( ) (1) Step 3 条 問2. 試験管A, B では,短時間で同程度の気体の発生が認められた。 試験管C~Hのう ち,試験管A, B と同程度に気体が発生すると予想されるものをすべて答えよ。 問3. 酵素に最適温度や最適 pHが存在し, MnO2 にはそれらがないことを考察するため には,どの試験管の結果を用いる必要があるか。 最適温度と最適 pH のそれぞれについ て,考察に必要な試験管をすべて挙げよ。 ***TA & 1000) 16 1編 生物と遺伝子 球である Stepo 課題の解答

明日理科のテストでイオンの所が出るんですけど、この10個がどうしても覚えられないです😭 いい覚え方無いですかね？？

硝酸イオンNO.硫酸イオンSD 3 水酸化物イオン OHT 塩化物イオン CL 硫化物イオンS2- バリウムイオン Bazt 2+ 鉄イオン Fe 2+ 2- 炭酸イオン CD32 亜鉛イオン 2m² 2+ アンモニウムイオンNH t 4 2-

昨日と同じところなんですけど、（3）の（ii）の答えが x＝y +5になるらしいのですが、これは 質量数＝陽子＋中性子と考えていいんですか？ よくわからないです

何個か。 (3) ある原子Xの3価の陽イオン X3+ と, ある原子Yの 2価の陰イオンY2-がある。 Xの原子番号をx, Y の原子番号をyとして,次の問いに答えよ。 (i) X3 + Y2の電子の数をそれぞれxまたはyを 用いて表せ。 (ii) (i)で求めた X3 + と Y2 - の電子の数が同じであ るとき, xをyを用いて表せ。

④の電子式を教えて欲しいです

(2) 組成比が1:4の共有結合をつ わせを, 下から2つ選べ。 る原 (3) 組成比が1:2で,二重結合を2つもつ分子をつ くる原子の組み合わせを,下から1つ選べ。 (ア) a,b (イ) a,c (ウ)a,e(エ)b, c 思考 e (オ) b, e (カ) c, e (キ) de 56. イオンと分子 ①~④はイオンまたは分子を表し ①A ており,Hは水素, a,b,d,eは水素以外の原子 を表す。 ① は正四面体構造をもつ1価の陽イオンで, aH3 と H+ との反応で生成する。 aは最外殻のL殻に 5個の電子をもつ。 bの2価の陰イオンb2-は,アル ゴンと同じ電子配置をとる。 d の単体には, ダイヤモ ンドがある。 ④は平面構造をしており, eはbと同族 であり, 元素の周期表で1つ上の周期の原子である。 宮島 硫黄 10 (1) a,b,d,eの元素名を記せ。 (10 大妻女子大 (b) H H (2) ④ b ③ H 3 HP HaH 10:0:13: H 原子間を結ぶ線は、 結合の種類を表 すものではない。 (2) 二重結合および三重結合をもつものはどれか。それぞれ番号で示せ。 (3) 下線部のように, 非共有電子対を与えて形成される結合を何というか。 思考 (09 群馬大改) 57. 化学結合■次の文中の空欄に当てはまる語句を記入し、下の各問いに答えよ。 水分子中では,水素原子と酸素原子がそれぞれ不対電子を出し合って(ア)電子対 をつくり、(ア)結合している。 (a) 水分子中の酸素原子は(イ)電子対をもち、こ れを水素イオンに供与して(ア) 結合を形成し, オキソニウムイオンとなる。このように 結合という。 一般に, 異なる原子間で (ア) 結合が形成 四原 Sを (ア (- 角

㈢の問題がわかりません。答えは2.2グラム毎立方センチメートルです。

6 右図は、あるイオン結晶の単位格子であり、図中の● は陽イオン A+, ○は陰イオンB-である。下の各問いに 答えよ。 (1) この単位格子に含まれている陽イオンA+および陰イオ ン B-は、 それぞれ何個か。 (2)この物質の組成式を、 A, B を用いて示せ。 (3) この単位格子の一辺の長さは5.6×10cmである。 この Ate B 単位格子の密度 [g/cm] を有効数字2桁で求めよ。ただし、5.63=176とし、 原子量 はA=23, B=35、 アボガドロ定数は6.0×1023/mol とする。

化学　電気分解 この緑線を引いた部分はどのようにして計算したのかが分かりません 教えてください！！！

解答 (1) 陰極:2H2O +2e- - H2+2OH- 陽極:40H- → O2 +2H2O+4e- → Lm008.05037ERI (2)3.86×10°C (3)193×10秒 (4)3.60g 解説 Xlom (1) 白金電極を用いて,水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電 気分解するときの変化は,次のように表される。 陰極 : 2H2O+2e → H2+20H- 11:40H- 陽極 : 40H O2+2H2O+- ... ② (2)この電気分解では,陰極に水素 H2,陽極に酸素 O2が得られる。こ のとき,電子4molでH2が2mol, O2が1mol発生する。 両極で発生し また気体の体積の合計が0℃, 1.013×10 Paで6.72Lであったので、こ のとき発生した水素と酸素の体積は, H26.72L× 2 2+1 =4.48L O2:6.72L× =2.24L 1 2+1 ①式から発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質 量を求めると次のようになる。 x2=0.400mol 4.48L 22.4L/mol 1molの電子が流れたときの電気量は9.65×104C なので,このとき流れ た電気量は次のようになる。 9.65×104C/mol×0.400mol=3.86×104C

中3 化学 この問題の(11)の解き方を教えてください。

(10) 表は,さまざまな原子のB, C, Dの数を示したものである。 ①〜③にあてはまる物質を(4)の記号 で書け。 H ① 0 (2) 中性子 B 0 6 8 12 22 陽子 C 1 6 8 11 18 電子 D 1 6 8 11 18 (11)表の①~③で, 水溶液中でイオンとして存在しやすいものはどれか。1つ選べ。 また、 イオンになる とき,B,C,D のうち,どの数が変わるか。