重要問題集130. (1)の解き方が分かりません。 まず化学反応式を書いてみればいいのでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

DV [K2Cr2O7 +4H2SO4 +3H2O2 K2Cr2O7 + 2KOH (オ) Cu + 2H2SO4 (カ) CuO + 2HNO3 19講度(キ) 2FeCls + SnCl2 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 2K2CrO + H2O CuSO4 + 2H2O + SOz Cu (NO3)2 + H2O → 2FeCl2 + SnCl4 302 [13 防衛大 130. 〈酸化剤と還元剤〉 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後、 常温で放置すると反応が起こるも すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KC1 水溶液とBrz (ウ) KB 水溶液と Clz (エ) KI 水溶液と Cl2 [14 芝浦工 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, I2, Br2, Zn²+ を酸化作用の強い順に並 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + I2 (イ) 2Fe2+ + Brz → 2Fe 3 + + 2Br [¯] (ウ) Iz + Zn - Zn2+ + 2I¯ [11 明治薬

99の（2）が比の式まで立てられたのですが、 70/56mol:30/16mol=2:3になるまでの計算の過程がわかりません。

99 組成式と原子量 次の各問いに答えよ。 (原子量は, O=16,Fe=56) (1) ある金属Mの酸化物 MO2 には, 金属 M が質量百分率で60%含まれている。 金属Mの原子量はいくらか。 整数値で答えよ。 (2) ある鉄 Fe の酸化物の各原子の質量百分率を調べたところ, Feが70%, O が 30% であった。 この鉄 Fe の酸化物の組成式を答えよ。 容(1) (2) 47

イオン反応式の問題です。 ４の(4)が何回解いても答えが合わず、解説も載っていないのでどうすれば良いのかがわかりません 教えていただけたらありがたいです🙏

25 30 35 20 (4) エタノール C2H6O を完全燃焼させると、二酸化炭素 CO2と水H2O が生じた。 (5)硫酸H2SC4と水酸化ナトリウム NaOH が反応し、硫酸ナトリウム Na2SO4と水H2O が生じた。 (6) 触媒に四酸化三鉄 Fes04 を用いて窒素 N2 と水素 H2を反応させると,アンモニア NH3 が生じた。 4 イオン反応式の係数 係数を補って、次のイオン反応式を完成せよ。ただし, 係数が1の場合 は1と記せ。 (1)( ) Ag+ + ( S2- Ag2S ) B + ( (2) ( ) Br - + ( ) Cl2 → ( ) CI (3) ( ) AI + ( ) H+ → ( A13+ + ( ) H2 (4) ( ) Fe3+ + ( ) Sn²+ → ( ) Fe²+ + ( ASIAT SER Sn4+ 5 イオン反応式 次の各変化を, 反応に関与しないイオンを省略してイオン反応式で表せ。 (1) 水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液に硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を加えると, 硫酸バ 10255 リウム BaSO4 が沈殿した。 (2) 亜鉛Zn を硫酸銅(ⅡI) CuSO4水溶液に浸すと, 亜鉛イオン Zn²+ と銅 Cu が生じた。 ASTIA (3) 硝酸鉛(ⅡI) Pb (NO3)2 水溶液に塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) を加えると, 塩化鉛(ⅡI) PbCl2 が沈殿した。 第1節 物質量と化学反応式 113

一応解けるのですがすごく時間がかかってしまって全部とくのに長いことかかります 簡単に考える方法はありませんか？？

473 (③) と決まる。 2 (5) 最後に,係数を最も簡単な整数比で表すため, 式全体を (④ 化学反応式 (⑤ 126 化学反応式の係数 次の( (1) ( ) P + ( ) O2 → ( ) P4010 (2) ( ) Fe + ( ) O2 - ) Fe2O3 (3) ( )AI + ( ) Fe2O3 - (4) ( ) CHOH + ( ) O2 → (5) () AI + ( ので、左辺のO2の係数 bに に係数を書いて化学反応式を完成せよ。 係数の1も省略せずに示せ。 )Al2O3 + ( ) Fe 倍して分母を払う。 ( ) CO2 + ( )HCI → ( ) AICl3 + ( ) H2 )H2O 5

夜分遅くにすみません。 なぜ、この（4）問題は電荷数をそろえるのかが わからないので、そこの部分を教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

78 化学反応式の係数 次の化学反応式の係数a,b,c,... (1) a C3H+602 cCO2+dH2O (2) NH3+602 a Al+bH+ (3) aFeS2+6O2 cFe2O3 + d SO2 of aA1- - を求めよ。 CNO+H2O 85 CAP++dHz 水酸

129(ゥ)は酸化還元反応なのですが、どうやって見分ければ良いでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

↓ ( 還元剤 13 酸化数 ④4 電子 2 H2S + SO 物質量 必129. 〈酸化還元反応と酸化剤・還元剤〉 次の(ア)~(キ)の反応において、 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また, 下線部 ①~1⑩0の物質を次のように分類し, 記号を書け。 酸化剤… 還元剤･･・･ R 酸化剤・還元剤を含まない... × 3S + 2H2O 3072 H2SO4 (オ) Cu + 2H2SO4 9 TI -2 (カ) CuO + 2HNO3 ( 21 ⑨ 水素 10 窒素 1⑩5 陽子 ⑩6 炭素 17-1 H2O2 + SO2 K2Cr2O7 +4H2SO4 +3H2O2 K2Cr2O7 + 2KOH 1922, 2K2CrO4 + H2O CuSO4 + 2H2O + SO2 +2-2 2+ Cu(NO3)2 + H2O 73 -1 2 FeCl2 + SnCl4 +2 9 18-2 HQ2 →2H2O+F F4H+ +4e- K2SO4 + Crz (SO4)3 + 7H2O + 302 H2SO4 Ch₂Qq [13 大阪工大] HNO₂ 2 FeCl3 + SnClz 村上 ⑩ 必130 〈酸化剤と還元剤〉 還元 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後、常温で放置すると反応が起こるものを すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KCI 水溶液と Brz (ウ) KBr 水溶液と Cl2 (エ) KI 水溶液と Cl2 [ 14 芝浦工大] (2) 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, Iz, Br2, Zn²+ を酸化作用の強い順に並 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + I2 [13 防衛大改〕

ひとつめの式を見るとFeの酸化数が増えているので、MnO4−よりも酸化力が強いと判断したのですがMnO4−> Feでした ふたつめの式でも同じまちがをしました どういう考え方をすればよいのけ教えてほしいです

— 2HNO3 + (カ) 3NO2+H2O 184. 酸化作用の強さ■次の2つの酸化還元反応が進行することから, a~c を酸化力の 強い順に並べたものを下の①~ ⑥ から1つ選べ。 a. Fe3+ c. Sn4+ ①a>b>c ⑤c>a>b b. MnO4- MnO4- +5Fe2+ +8H + 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe²+ + Sn4+ ②a>c>b ⑥c>b>a c Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O (原子量) H=1.0C=120=16 ③b>a>c④b>c>a (松山大改)

(2)の化学反応式のaの塩酸に反応するやつでなぜ 水が出てくるのかがわかりません。、 教えて頂きたいです。 よろしくお願いします

*108. 酸化物 (1) (ア)~ (オ)の酸化物を, 酸性酸化物,塩基性酸化物に分けよ。 (イ) CaO (ウ) Na2O (エ) SO2 (オ) Fe2O3 69 (ア) CO2 (2) (1) の(ア)~ (オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液と反応するもの をそれぞれ選び, その化学反応式とともに答えよ。 ◆ (3) 酸化物には, 酸とも強塩基とも反応するものがある。 この酸化物を何というか。

化学反応式の係数を決める問題で、電荷が混じっている時に、物質の係数と、電荷のプラマイのどっちを先に考えたらいいとかありますか？？

17 [反応式の係数] 次の化学反応式の係数を求めよ。 係数が1の 場合も1と記入せよ。 (1) ( )Cl₂ + ( )KI → ( )I₂ + ( )KCI (2) ( )SO₂ + ( )0₂ → ()SO3 (3) () H₂O₂ →→ ()H₂O + ( )0₂ (4) () Cu + ( )H₂SO4 → () CuSO4 + ( )SO₂+( )H₂O (5) ()AL+ ( )HCI → ()AICI 3 + ( )H₂ (6) () FeS₂ + ( )02 → ()Fe₂O3 + ( )SO2 -> (7) ( )Cu+( )HNO3 → ( )Cu(NO3)2+( )H₂O+( )NO₂ (8) ( )Cu +( )Ag+ ( )Cu²+ +( )Ag (9) ( )H₂O2 + ( )H+ + ( )I¯ → ()H₂O + ( )I₂ -> (10) () Cr³+ +( )OH+ ( )H₂O2 ( )CrO4²- + ( )H₂O -> 7, H=1.0, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, CI = 35.5, Ca=40, Cu=64, また, アボガドロ定数=6.0×1023/molとして, 計算せよ。 なお、標 準状態とは0℃, 1.013 × 10 Paの状態をいう。

どうして＋になるのですか？

例題 12 過不足のある反応の量的関係 アルミニウム AIの粉末 5.4g , 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 の粉末 8.0g と反応させたとこ ろ, 酸化アルミニウム Al2O3と鉄 Fe が生じた。 2AI + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe この反応では, アルミニウムと酸化鉄(ⅢI) のどちらが何g残るか。 (1) (2) 生じた酸化アルミニウムの質量は何gか。 解 反応前のアルミニウム AI(モル質量 27g/mol) と酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 (モル質量 160g/mol) の物質量は, それぞれ次のようになる。 AI の物質量 = 0.050mol 5.4g 27 g/mol =0.20mol Fe2O3 の物質量 0.20mol の AIと過不足なく反応する Fe2O3 は, 物質量の比から, 0.10mol である。 反応前の Fe2O3 は 0.050mol なので, Fe2O3が完全に反応し、AIが 残ることがわかる。 FRUMS 各物質の関係は, 次のようにまとめられる。 化学反応式 反応前の量 〔mol] 変化した量 〔mol] 反応後の量 〔mol] 2A1 0.20 -0.10 0.10 + Fe2O3 0.050 -0.050 0 N 8.0g 160g/mol Al2O3 + 2Fe 0 0 [+0.050_ +0.10 0.050 0.10 (1) 表から, アルミニウムが0.10mol 残るので,その質量は次のように求 められる。 OH MAR 質量モル質量×物質量=27g/mol×0.10mol=2.7g 答 アルミニウムが 2.7g 残る。 (2) 表から, 生じた酸化アルミニウム Al2O3 (モル質量102g/mol) は 0.050 mol であり, その質量は次のように求められる。 the latt 質量モル質量×物質量=102g/mol×0.050mol=5.1g 答 shoLAE N 15