この化学反応式は酸化還元反応だと確かめるにはどうしたらいいのでしょうか。

[酸化剤と還元剤] 次の各式で (1)~(5) は酸化剤を, (6) ~10) は還元剤を化学式で示し、 その化学式中で酸化数が変化している原子の酸化数の増減を示せ。 酸化剤や還元剤がない場 合は,×を記せ。 (1) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO3 + H₂O (2) H₂O₂ + 2KI + H₂SO4 (3) 2K₂CrO4 + H₂SO4 → (4) Cl₂ + Na₂SO3 + H₂O — (5) 2NaCl + 3H₂SO4 + MnO2 → FeCl₂ + H₂ (6) 2HCI + Fe (7) BaCO3 + 2HCI →→→→ BaCl2 + H2O + CO2 (8) SnCl₂ + 2FeCl3 → SnCl + 2FeCl2 (9) Fe₂O3 + 3H₂SO4 (10) SO₂ + 2HNO3 ― - 2H₂O + K₂SO4 + 12 K₂Cr₂O7 + K₂SO4 + H₂O 2HCI + Na2SO4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl₂ + 2H₂O Fe2(SO4)3 + 3H₂O H₂SO4 + 2NO₂

解説の、形容詞的用法のみなので の形容詞用法ってどういうことですか😭しらべてもわならなくて

頻出 1 None 2 Some 3 All Teatem ) of the students has his or her own CIUS 100 2 All 3 Every 251 Buses come () five minutes now. 250( 1 Each 4 Few room in that building. (東洋大) (慶應義塾大) im 4 Both

（1）の酢酸分子の量はどのようにして求めるのですか？

Hが2小さいと [H+] は 100 倍である。 70 第2編 物質の変化 (イ) [H+]= 【原子量】 H=1.0,C=12,16, Na=23, Ca=40 リード C 103. 酸・塩基の電離 CH,COOH (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.0052 とすると, この水溶液中に含まれる酢 酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 酢酸分子 〔 mol] 酢酸イオン[ mol] 水素イオン〔 mol] (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により何 イオンが何mol 生じているか。 mol] (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり,電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol生じているか。 カルシウムイオン[ mol] 水酸化物イオン 〔

相関係数だけがわからないです

SPIRAL 312 次の(1)~(3)のデータに対応する散布図と相関係数を,それぞれ⑦,⑩,⑦ (a),(b),(c), (d), (e)から選んで記号で答えよ。 5 6 7 9 9 11 13 15 8 7 9 7 11 9 13 15 (1) (2) (3) X 9 y X y X y 散布図 20 18 16 14 12 y 10 8 6 4 2 0 2-5 相関係数 6 3 3 6 (a) - 0.8 8 13 4 6 10 19 10 12 12 14 15 16 18 19 2 8 19 1 6 9 11 18 6 14 02468 10 12 14 16 18 20 X 6 10 12 11 10 8 (b) -0.5 9 20 18 16 14 12 y 10 8 6 4 2 0 12 14 14 16 8712 01 (c) 0.3 2 a 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 X 81 1819 88TA ✪ 20 18 816 14 12 y 10 8 (d) 0.6 #SOT 000 6 4 2 0 20 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 x (e) 0.9

1.3(L/mol)^-2じゃないんですか

体のモル濃度は, 20mol× [N2]=- 5.0L 20mol× 1 1+3 3 1+3 30mol 5.0L 5.0L [H2]= [NH3]= -=6.0 mol/L したがって,平衡定数Kは, [NH3] 2 6.02 K= ≒1.3(L/mol)2 [N2] [H2] 3 1.0 x 3.03 ( 2 ) 反応条件の変化による平衡の移動と、 反応速度とは = 1.0mol/L = = 3.0mol/L T

計算の仕方も何も分からないので教えて欲しいです、

第2章 酸と塩基の反応 55 中和の量的関係2 109 次の各問いに答えよ。 2個 (1) 2.0molの水酸化カルシウムCa(OH)2 を中和するには, 硝酸HNO3 は何mol必要か。 1価 1xx=2×2.0 2x=2 (1) (2) 3.0mol/Lのアンモニア水 40mLを中和するには, 1.2mol/Lの硫酸が何mL必要か。 mol (2) mL (3) 濃度のわからない水酸化カリウム水溶液40mLを中和するには, 3.0mol/Lの硫酸が10mL必要で あった。この水酸化カリウム水溶液のモル濃度はいくらか。

化学のイオン反応式の問題です。類題4-1です どなたか解き方を教えていただけないでしょうか 答えは2Al　+3Cu3+　+3Cuです

くなるように係数をつける。 類題 4-1 硫酸銅(IⅡI)CuSO水溶液にアルミニウム AI を浸すと起こる化学変化は .2+ Al + Cu²+ → A+ + Cu となる。 このイオン反応式に係数をつけて完成させよ。 類題 4-2 塩化カルシウム CaCl2 水溶液に炭酸ナトリウム Na2CO 水溶液を加える と, 炭酸カルシウム CaCO, が沈殿する。 この化学変化を化学反応式とイオン反 式の両方で表せ。 10

（3）がどうやってこの答えになったのかが分かりません。教えてくれると有り難いですm(_ _)m

[□] 155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウム BaCl2と硝酸バリウム Ba (NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。 (1) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硫酸ナトリウム水溶液を加えると, 沈殿 が生じた。 このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硝酸銀水溶液を加えると, 沈殿が 5.7g 生じた。 このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何mol か。 (3) 最初の混合溶液中の塩化バリウム、硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ 求めよ。

化学基礎です。 解答を見ても全く分からないので解説していただけませんか？

原子量 H=1.0, He = 4.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, A1=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 物質の変化 リード C 58 第2編 87. 溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウムMgCl2 水溶液 0.020Lに0.20mol/Lの水酸化ナト リウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応が完結し,水酸化マグネシウムy 〔g〕 が沈殿し た。 (1) x,yを求めよ。

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

9. 100gの水に 5.85gの塩化ナトリウム NaCl を溶解させたところ,その水溶液の沸点は 1.013 × 105 Paのもとで101.03℃になった。 スクロース (ショ糖) 0.100 mol を 0.500kg の水に溶かした水溶液の沸点は何℃になるか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうち から一つ選べ。 ただし, 1.013×105 Paにおける水の沸点を100.00℃とする。 Na=23, Cl=35.5 [ ℃ ① 100.05 ② 100.10 ③ 100.21 4 100.52 (5 101.03