(1)の問題で、解答の赤線を引いたところが、なぜそうなるのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

85. 物質量・濃度と文字式●アボガドロ定数を NA[/mol] として,次の各問いに答えよ。 (1) 密度 d〔g/cm3〕の,ある金属1cm中にはn個の原子が含まれていた。 この金属の 原子量を求めよ。 (2) 分子量Mの気体の質量がw [g] であるとき, この気体の標準状態における体積は何 Lか。 また, この気体の分子数は何個か。 yen 08 (3) 分子量Mの物質w 〔g〕 を水に溶解させて体積を[mL] とした。 この水溶液のモル 濃度 [mol/L] はいくらか。

電子一個で1molなんですか？ また、それはなぜですか？ 教えて下さると嬉しいです

至急お願いします‼️ molについてです。 答えがなくて困ってます😭 間違っているところがあれば教えてください!!

次の問いに答えよ｡ (アボガドロ定数 6.0×10² / mol. H=1.0.C=12.0=16, Na=23, S=32) (1) ダイヤモンド0.20g に含まれる炭素原子の数は何個か。 (2) 二酸化炭素分子 3.0×10個の質量は何gか。 (3) 炭素原子1個の質量は何gか。 (4) 水 36gに含まれる水素原子の数, 酸素原子の数は,それぞれ何個か。 (5) 硫酸ナトリウム 71gに含まれるナトリウムイオンの数、硫酸イオ ンの数は、それぞれ何個か。

炭素原子一個の質量の求め方で、解説にはこう書いてありました。ですが、アボガドロ定数を含む公式と、mol質量を含む公式は別なのに、なぜここで一緒になっているのかわからないです。教えていただきたいです。

(3) 12g/mol 6.0×1023/mol 107 = = 2.0×10-23 gpla

71(1)の問題の式の意味が分からないので教えてください🙏

第 32 第4章 物質量と化学反応式 71 (1) 40 (2) エ (3) 42 (4) 19倍 (5) 28.8g (1) 6.6×10-mg ×6.0×10²/mol=39.6g/mol≒40g/mol 原子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 1.0g モル質量が40g/mol であるから, 原子量は40となる。 となる。 モル質量 [g/mol] 第2編 (2) 物質 1.0gの物質量は, (7) 1.0g 23g/mol (イ) 水分子の数 n=6.0×102/mol× アボガドロ定数 342 18 1.0g_ 56g/mol (7)~ (オ)はいずれも原子からなる物質 ((エ)は単原子分子) なので,物質 量の値が大きいもの, すなわちモル質量の値が小さいものほど多く の原子が含まれている。 (3) 7.0×10-2g ×6.0×102/mol=42g/mol 分子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 モル質量が42g/mol であるから, 分子量は42 となる。 (4) a 〔g〕 ずつとったとすると, 0 L" の物質量は, 1.0g 40g/mol *72 FU スクロース分子の数 n=6.0×1023/mol× アボガドロ定数 1.0g 27g/mol 5 0.112L 22.4L/mol したがって, この気体のモル質量は, 5.00×10-mol 28.0g/mol×1/43 mol/32.0g/molxmol=28.8g Nの質量 O2 の質量 <混合気体の 成分気体 成分気体) 平均分子量 の分子量の存在比 = X 32 酸素の分子量 a〔g〕 18g/mol 水の物質量 (2) ある気体のモル質量は, ni_ =19(倍) n2 4 1 (5) 標準状態の空気 22.4L(=1mol)中には,窒素が 13 mol酸素が // mol 5 含まれていることから, 空気 22.4L の質量は、(J L22-00[× 0.355g -=71.0g/mol⇒(H) (8) I=(@) の和 6.6×102g -=0.00500mol=5.00×10-mol エル 1.0g 4.0g/mol 11 Thi a〔g〕 342g/mol スクロースの物質量 (2) 07 001x 72 (1) エア (3) ウ 気体の分子量はそれぞれ (ア) 58 ( 44 (ウ) 64 ( 71.0 (オ) 36.5 (1) 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol なので, ある気体 0.112 (8) 15 (4) S-001PS IS =物質 2.59g/L×22.4L/mol=58.016g/mol=58.0g/mol⇒(ア) 10.1gxg al (3)同温、同圧で同体積の気体中の分子の数は等しい。 したがって, あ る気体分子1個の質量は酸素分子1個の質量の2倍であり,ある気 体の分子量も酸素の分子量の2倍である。 会 x264⇒ (ウ)の和が と 11 80 ONE Dalるという。 Kr ST EL 標準状態の (=1mol) であるから? 量28.8の気体 こともできる。 空気の平均分 けの分子量) は | Q.ª=fom 21.0×lom ut og in Clom「年金 140 +00 11L=1000㎡ 1mL= lom アボガドロ *71. 物質量● (V) 原子1個の質量の平均が 6.6×10-23g である元素の原子量はいくらか。 次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (イ) カルシウム (ウ) アルミニウム (ア)ナトリウム (3) 分子1個の質量の平均が7.0×10mgである分子の分子量はいくらか。 (エ) ヘリウム 水とスクロース (ショ糖) C12H22011 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース 1 1000 (オ) 鉄 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比4:1の混合気体とすると、 標準状態で22.4L の空気の質量はいくらか。 COLAT

こちらの問題についてです。(4)で答えは以下の通りなのですが、比重とは何ですか？？教えていただきたいです。

16 [質量・体積・粒子数の関係―応用] 次の計算をせよ。 (1) 炭酸ナトリウム Na2CO3 159g中にナトリウムイオン Na+ は何個あるか。 (2) 硫酸ナトリウム Na2SO4中に〇原子は質量で何%含まれ ているか。 答は小数第1位まで答えよ。 (3) 塩化マグネシウムMgCl2 19g中のイオンの総数は何個か。 (4) メタンCH4に対する比重が1.75である気体の分子量を求めよ。 (5) 標準状態での密度が1.96g/Lである気体の分子量を求め よ。 答は小数第1位を四捨五入せよ。 原子量は, H=1.0,C=12, N = 14, 0 = 16, Na=23, Mg = 24, Al = 27, S =32,Cl= 35.5, Ca=40, Cu=64, また, アボガドロ定数 = 6.0 × 1023/mol として, 計算せよ。 なお, 標 準状態とは0℃, 1.013 × 10Paの状態をいう。

この、無限大のなりかけみたいな形の記号はどう言う意味ですか？ 教えてください🙇‍♀️

| 基本例題 56 気体分子の2乗平均速度 物質量 n [mol]の単原子分子理想気体(分子の質量 m[kg])が T〔K〕の状態で, ある容器に封入されている。 アボガドロ定数をNa [/mol], 気体定数をR[J/(mol・K)] とする。 (1) 気体の内部エネルギーUを求めよ。 (2) 気体分子1個の平均運動エネルギーを求めよ。 (3) 気体分子の2乗平均速度を求めよ。 ( 4 ) Ne は He の5倍の分子量である。 高温低圧の希ガスは,単原子分子理想気体 とみなせるとする。 ① 同温での Ne 分子の平均の速さは He 分子の何倍か。 ② Ne 分子の速さが He 分子と同じとき, Ne の温度は He の何倍か。 省 考え方 (理想気体の内部エネルギー) = (分子の数)x (分子1個あたりの平均運動エネルギー) 2乗平均速度は, 気体分子の平均の速さの目安と見なせる。 (1) 単原子分子理想気体の内部エネルギーUは, U=nRT[J] (2)(分子1個の平均運動エネルギー) = 3 U 2 3RT nNA nNA 2NA (3) 2乗平均速度√vとすると, = (3)より -nRT - (J) よって、 3RT [m/s] mNA (4) 分子量を M とすると,気体の質量は, mN=M×10-3 = 12/21m= (内部エネルギー) (分子の数) 3RT 3RT mNA NM × 10 3RT 2NA CT 1 ①T=一定より √x M よって,平均の速さは分子量の平方根に反比 例するので, 倍 。 -3 MX10-³² 3R ② Tについて解くと,T= √v=一定より TM よって、温度は分子量に比例するので5倍。 より, v² = 3RT mNA v= V 3m/s 3+4+5 3 4 m/s 5 m/s JUAN = 4m/s 32 +4² +5² 3 ≒ 4.1m/s よって つまり, 2乗平均速度は分子の平均 の速さの目安になる。

お願いします、 今日中で

<mol⇔個数> ※アボガドロ定数 NA = 6.0 x 1023 / mol とする。 (4) 水分子H2O3.0×1022 個は何mol か。 亜鉛イオン Zn²+ 6.0×1024個は何mol か。 ( ( ]mol ]mol (6) 塩化カルシウム CaCl2 3.0 molに含まれるカルシウムイオン Ca²+ は何個か。また, 塩化物イオン CI-は何個か。 Ca²+[ ]個,C1-[ ]個

画像のコの問題ですが計算すると0.9なのですがなぜ9.0でないといけないのですか？どなたか教えてください！

30.8 100 8) =0.15 mol 44 g/mol (コ) 二酸化炭素 0.15mol に含まれる粒子数は,アボガドロ定数が 284 HOT 06.0 M 6.0×1023 / molなので, (+7) 6.0×1023/mol×0.15 mol-9.0×10²2 for 0.

モル質量×物質量とモル質量÷アアボガドロ定数はおなじになりますよね？