電離平衡についてです アンモニアの初濃度cは、なぜ平衡後のNH3と NH4+の濃度の和で表されるのか分かりません。 そもそも電離度αはα=電離した物質量/水に溶けている溶質の物質量で表されると思います。 なのでこの場合 分子はアンモニウムイオンの濃度[NH4+] 分母... 続きを読む

問1. アンモニアの初濃度をc [mol/L], 電離度をαとするとアンモニ アの電離平衡の濃度の変化は次のとおり。 100 NH3 + H2O = NH →NH4+ + OH- 電離前 0 0 電離量 -ca +ca +ca 平衡後 c (1-α) ca ca (1)電離度 α= アンモニウムイオンの濃度 アンモニアの初濃度 と定義され,アンモニウムイオ ンの濃度は [NH4+], アンモニアの初濃度cは,c(1-α)+ca=c となる ので,c=[NH3] + [NH4+] となる。

赤マーカを引いた部分について質問です。単位がKから℃に変わっているのに、数字が変わらないのはなぜですか？ 解説よろしくお願いします🙇

問8 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の沸点を, 小数第2位まで求めよ。 た だし,塩化ナトリウムはすべて電離するものとする。 また, 水の沸点は 100.00℃, 水のモル沸点上昇は 0.515K kg/mol とする。

（4）が分かりません。 2MnO4-が、2KMnO4から生じるイオンというのはどうして分かったんですか？2という係数かどのタイミングで分かったのでしょうか、💧‬（6H+が3H2SO4から生じるインというのも同様に分かりません。）解説して頂きたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

思考実験 論延 184. 酸化還元滴定■濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を,シュウ酸標準溶 液による酸化還元滴定によって決定した。 まず,シュウ酸二水和物 (式量126) を1.49g はかり取って水に溶かしたのち,200mL メスフラスコでシュウ酸標準溶液をつくった。 この溶液10.0mLをはかり取り、適量の希硫酸を加えてあたため, 濃度不明の過マンガ リン酸カリウム水溶液をビュレットで滴下すると, 16.0mLで終点に達した。 (1) この滴定に用いたシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (2) 過マンガン酸イオン,シュウ酸の働きを,それぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (3)この滴定では,過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするために硫酸を用いる。 塩酸を用いない理由を20字以内で説明せよ。 (4) 硫酸酸性下における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応を化学反応式で表せ。 (5) 過マンガン酸カリウム水溶液のモノ

1モルの気体の水素分子から2モルの気体の水素原子が生成する反応は吸熱反応ですか？

化学全く意味わからないです。 （1）（2）は答え見て、あぁ~って感じです （3）はなぜ（1）と（2）みたいに1:1じゃないんですか？ 逆に（4）は1:1:2ではなく1:1:1なんですか？ もうちんぷんかんぷんすぎて全然進まないです😱😱😱

92 化学反応式の計算 第1章 物質量と化学反応式 45 炭素Cが完全燃焼すると, 二酸化炭素 CO2 を生じる。 反応式は, C+O2 CO2である。この反応に ついて、次の各問いに答えよ (気体は標準状態とする)。 (1) C原子 10 個と反応する O2 分子は何個か。 → 10:10 3.5 3,0 12 20.25 Cは10個 (2) C2.0mol と反応するO2 の物質量は何molか。 20x (3) C3.0g と反応するO2の質量は何gか。 (4)Cの完全燃焼に 5.6LのO2が使われたとき, 生成する CO2は何Lか。 に C:o2 (1) 110 2.0 (2) mol 1:13.0? 32×0.25 (3) =8,0 800g O2:CO22 21:1 (4) 5.6 L ←なんでや~!! 93 化学反応式が表す量的関係 N2 +3H2 → 2NH3 の反応で, 100Lのアンモニア NH3 が生成するとき, 反応する窒素 N2 と水素 H2 は, それぞれ何Lか(気体は標準状態とする)。 2007=+="#¥9&|||| N2 L H2

モル濃度を求めてやろうと思ったんですけど出来なくて、解き方が分かりません😭答えは96パーセントらしいです！

問5 NaOH の純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム 5.0g を, 水に溶かして 200mLにした。このう ち 10.0mLをとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mLが必要であった。この水酸化 ナトリウムの純度は何%か。 NaOH

（3）のアとイの解説お願いします

(3) 次の計算問題に答えよ。 (ア) 0.20mol/Lの塩酸 20mLを中和するのに必要な 0.25mol/Lの水酸化カルシウム水溶液は何mLに なるか答えよ。 (イ)濃度不明の硫酸10mLを、 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、 8.0mL を必要とした。 この硫酸のモル濃度は何mol/Lか答えよ。

337の（4）についてです。 回答の方の緑マーカーのようになる理由がわかりません。教えて頂けると助かります。

思考 Nom 220.00001) 337.圧平衡定数一定温度の密閉容器において, 二酸化窒素 NO2 が常温常圧で次式の ような平衡状態にある。 *H HOOD HO 2NO2 N2O4 (1) NO2 および N2O4 のそれぞれの分圧を No, PNo, として この反応の圧平衡定数 HOOD HO KP を PNO2 PN2O』 を用いて表せ。 (2) NO2およびN2O4 のそれぞれのモル濃度を [NO2] [N2O4] とし, 濃度平衡定数を Kcとする。圧平衡定数 Kp を, Kc, 気体定数R, および絶対温度Tを用いて表せ。 (3)20℃で, NO2 の分圧が0.40×10Pa, N2O4の分圧が0.050×10 Paのとき,圧平衡 定数を求めよ。 (4)20℃で全圧を 90 × 105 Pa としたとき, NO2とN2O4 の物質量比を求めよ。 思考 000 (お茶の水女子大改)

166がわかりません。解き方を教えてください！

濃度を求めよ。 。 水酸化ナトリウム水溶液のモル 166 中和の量的関係 1.0mol/L 塩酸 20mL を過不足なく中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g必要か。 ただし, H= 1, O=16, Na=23 とする。 ➡B (3)

この問題の答えはアでした。でも、私はイかなと思いました。両方とも緯線と経線が交わってできたマスみたいなのが4つ分なので、同じでは無いのでしょうか？どうしてそうなるのか、教えてください。

3 ともこさんたちは,次の緯線と経線が直角に交わる地図を使って, 世界の国々の様子について学 習した。これに関して, あとの(1)~(5)の問いに答えなさい。 緯線と経線が直角に交わる地図 (緯線 経線の間隔はどちらも15度である。) ② あ A 中国 インド B ・い う 日本 A C 日付変更線 変 アメリカ合衆国 え 3 D (注) 島等は省略したものもある。 また, 国境に一部未確定部分がある。 (1) 次の文章は, ともこさんが、 上の地図の特徴についてまとめたレポートの一部である。 文章中 の I II にあてはまるものの組み合わせとして最も適当なものを, あとのア〜 エのうちから一つ選び, その符号を書きなさい。 この地図は,緯線と経線が直角に交わる地図で, 緯線と経線は, 15度ずつの間隔で引か れています。 地図上の経度0度を示す経線 ①を I と呼びます。 また, 地図上の ②で示した場所の実際の面積は,地図上の ③で示した場所の実際の面積 II です。 I: 本初子午線 II : よりも狭い Ⅱと同じ ア ウ I: 赤道 I:本初子午線 IIと同じ Ⅱ よりも狭い イ エ I : 赤道