理科　中和の計算問題です (4)の問題の答えがA.B.Cなのですが、どうしてそうなるのかがわかりません💦どなたかよろしくお願いします🙏

[問題] (前期中間) 次のグラフは, うすい塩酸とうすい水 酸化ナトリウム水溶液が中和したときの 体積の関係を調べたものである。各問い に答えよ。 うすい水酸化ナト うり 16 IC すゥ 14 12 水水 10 8 B 積2 (cm3) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 うすい塩酸の体積(cm3) (1) うすい塩酸12cmを中性にするのに 必要なうすい水酸化ナトリウム水溶 液の体積は何cmか。 (2) A, C の混合液は, それぞれ何性に なっているか。 (3) B の混合液を熱して水を蒸発させた とき,出てくる物質の化学式を書け。 (4) A, B, C, (3)の物質が多くできて いる順に書け。.

点Bは反応前のCH3COOHの50%が中和した点。というのはなぜ分かるのですか？教えてください。

問4 図3は, 0.20mol/Lの酢酸水溶液20mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を滴下していったときの滴定曲線である。 後の問い (a~c)に答 えよ。 PH 7 A B • C 20 40 60 80 NaOH水溶液の滴下量〔mL] 図3 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の滴定曲線

共テ2024化学 問3の電気量の比較の際回答はどこの部分の酸化数の変化でe-の量を決めているのでしょうか。 O2+2Zn→2ZnOで 2molだと思ったら4molなどいまいちe-がいくら出ているか理解できません。

G 10 年 本 ASOS 問3 アルカリマンガン乾電池, 空気亜鉛電池 (空気電池), リチウム電池の れの電池の放電反応において,反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。それぞ (1) 電気量 Qを比較する。 これらの電池を Qの大きい順に並べたものはどれ か。 最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし反応に関 する物質の式量 (原子量 分子量を含む)は表1に示す値とする。9 JUST J アルカリマンガン乾電池 8 2 MnO2 + Zn +2H2O → 2MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) 空気亜鉛電池 O2 + 2Zn 2 ZnO (3) Li + MnO2 LiMnO2 内閣審 (4) 問 1 電池の反応に関与する物質の式量 HNO (問)式量 物質 式量 O2 32 87 MnO2 ZnO 81 65 Zn Li 6.9 H2O 18 MnO (OH) 88 LiMnO2 NO) 94 Zn(OH)2 99 ①② 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qの大きい順 アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 リチウム電池 ② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 ④ 空気亜鉛電池 > リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑤ リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池

解説お願いします。 化学基礎の正誤問題で、｢酸と塩基が過不足無く中和すると、必ず中性になる｣が誤だったのですが、どうしてでしょうか？ 私は正だと思ったのですが、解説が載っていなかったので理由が分かりません。 教えて下さると嬉しいです。よろしくお願いします。

答えは水酸化バリウム25cm³気体10cm³です。考え方を教えてください。

うすい水酸化ナ うすい水酸化ナ トリウム溶液 の体積(cm) トリウム水溶液 の体積(cm うすい水酸化ナ トリウム水溶液 体積(cm) うすい水酸化ナ トリウム水溶液 の体積〔cm」 課題3 沈殿が生じる化学反応について調べよう。 実験3 (1) ピーカーP-Sに、同じ濃度のうすい硫酸20cm を入れた。 (2) 図3のように,ピーカーPにはうすい水酸化バリウム水溶液10cmを加え,ピーカー Q. R. SにはピーカーPに加えたものと同じ濃度のうすい水酸化バリウム水溶液を20cm 30cm3, 40cmと体積を変えて、それぞれ加えた。 (3)(1),(2)それぞれのビーカーで生じた白い沈殿をろ過によって集め、その質量を測定した。 (4) (3)のそれぞれのピーカーのろ液(ろ過したあとの液)に, 十分な量のマグネシウムを入れ、気体 が発生するか調べた。 (5) 表3は,(1)~(4)の結果をまとめたものである。 うすい水酸化バリウム 水溶液10cm) うすい水酸化バリウム *iff 0.20cm³ うすい水酸化バリウム 水溶液30cm うすい水酸化バリウム 水溶液40cm P Q R s うすい硫酸20cm) うすい硫酸20cm うすい硫酸20cm) うすい硫酸20cm 図3 表3 ビーカー P Q R S うすい水酸化バリウム 水溶液の体積(cm) 10 20 30 40 白い沈殿の質量(g) 気体の発生 0.2 0.4 0.5 0.5 発生した 発生した 発生しなかった 発生しなかった 問6 実験3で、うすい硫酸 20cmと過不足なく反応するうすい水酸化バリウム水溶液の体積は何cm か求めなさい。また,ピーカーPで発生した気体の体積が30cmであるとき,ピーカー Qで発生 した気体の体積は何cm) か求めなさい。(4点)

化学基礎です。 どうして違うのかの説明等お願いします。！

g 化学基礎 問7 酸化還元反応として適当ではないものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 10 ① 2Mg+O2 2MgO SO2 + H2O2 →H2SO4 MnO2 + 4HCI MnCl2 + Cl2 +2H2O BaCO3 + 2HCI BaCl2 + CO2 + H2O

中学理科　中和の問題です。 写真の(３)(４)の問題がわかりません。答えは「6cm³」と「水酸化ナトリウム水溶液12cm³と水18cm³」です どなたか解説よろしくお願いします！💦

ある濃度の塩酸 25 cmとある濃度の水酸化ナトリウム水溶液 30cmを混ぜたら完全に中和した。次の問い に答えなさい。 (1)この塩酸 75 cm を完全に中和する水酸化ナトリウム水溶液の体積は何cmか。 90cm² (2)この塩酸の濃度を半分にしたもの100cmを完全に中和する水酸化ナトリウム水溶液は何cmか。 60cm² (3)この塩酸5cmに水を加えて50cmにしたものを完全に中和する水酸化ナトリウム水溶液は何cmか。 (4)この塩酸 10 cmに、うすめた水酸化ナトリウム水溶液を30cm加えたところ完全に中和した。 水酸化ナ トリウム水溶液とうすめるのに使った水はそれぞれ何cmか。

明日テストです！至急お願いします🙇‍♀️ なぜこの中和では水が発生しないのですか？ もし水が発生するかしないかの見分け方があるなら教えてください🙏

H2S04+2NH3 → (NH4)2S04

bとcの解き方が分からないので教えてください🥲

-22- 28Th 4x(607) Creas 44 第2問 昆虫のアリから発見されたギ酸 HCOOH は、無色刺激臭の酸性の液体 である。 ギ酸は工業的に生産されており、その水溶液はさまざまな濃度に調整され、 市販されている。半酸の性質に関する次の問い (問1・2) に答えよ。 (配点 20) 次の問い(ae)に答えよ。 a ギ酸ナトリウムは正塩に分類される。 正塩に分類されないものを 次の ①~④のうちから一つ選べ。 11 問1 ギ酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えると,水溶液中でギ酸 は次のように反応し、 ギ酸ナトリウムが生じる。 1200g 3. ① NaCI ● CH, COONa ③ NaHSO CaCh =25mol ][= 16161 4684 ' 存在してる… 6.12 とかしたmal HCOOH + NaOH — HCOONa nên H2O 100 200 1200g 1000 (2.5 mo 12 試料中の電離度はいくらか。 最も適当な数値を、次の①~④のう ちから一つ選べ。 2 ① 0.021 ② 0.042 ③ 0.084 40.10 密度が1.2g/cmである(a)市販のギ酸水溶液を1.0mLとり,水を加えて 100mLにし、 試料とした。 この試料について、次の実験III を行った。 実験 Ⅰ 試料をコニカルビーカーに10.0mLとり, 0.10mol/Lの水酸化 トリウム水溶液で中和滴定すると, 24.0mL で滴定が完了した。 実験Ⅱ 試料のpHを測定すると, pHは 2.0 であった。 2.5m4X0 0.004 = 1,0×10-2 2,50,000 20.)1 20 > 下線部(a)のギ酸水溶液の質量パーセント濃度は何%か、最も適当な数値 を、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 % ① 82 2 88 ③ 92 4 98

(2)のところで、そもそもこれの性質が未だによくわかってないので、考え方が合ってるかだけ教えて欲しいです。 時間と温度の関係のグラフから考えると、水を普通にあたためると時間は←向きに逆算するとAにたどり着く。本来であればAまで行くはずの熱量が20度まで下がっちゃってるから... 続きを読む

関 J] 薄な強塩基を混合したときの中和エンタルピーは酸,塩基の種類に かかわらず、ほぼ一定の値を示す。 その理由を約60字で記述せよ。 81. 〈溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定> 〔20 香川大 改〕 実験 1 2 に関する文を読み, (1)~(5) に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ,すべての水溶液の比熱は4.2J/(g・K),密度は1.0g/cmとする。なお, (2) 〜(5)は解答を有効数字2桁で記せ。 H=1.0, 0=16.0, Na=23.0 実験 1 A. 温度[℃] B- 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で,同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mLを混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき,混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷が 200 0 4 6 時間 〔min] なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 2 (2)(1)の温度が30℃であったとして, 実験1で発生した熱量は何kJか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/mol か。 (4) 実験2において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル ピーは何kJ/molか。 lo (5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム 4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量[kJ] を求めよ。 〔18 日本女子大 改〕 !