この問題の質量はどう求めたらいいのですか？ 溶液の密度は1.0ｇ/㎤です

1』の揚度を 1 じと上げるのに要する熱量を421. 溶疲の密度はすべて 10g/cr* と する。 訪問1 以子のような実表を行って, 希塩酸に未酸御ナトリウム水沙流を混合した ときの反応熱を滑定した。 次の設岡(1). (2)に答えよ。ただし. 容器や温度詳 かくはん棒の温度上昇は無視し, 溶小の温度の上昇は中和熱のみによるもの とする。 なお, 秋えは有効数字 2 桁で求めよ。 操作1: 容器に060molL の希塩蔽020しを入れ、 溶液の温度をはかった。容 表内の和希塩酸と同じ温度の120mol/L の水酸牝ナトリウム水浴渡010L を容器肉に系早く入れ、 かくはん逢で十分にかき混ぜた。 狗作2: 水酸化ナトリウム水溶液を入れたときから, 10秒ごとに溶液の温度 をはかり, 記録した。 操作3 : 記録した時間をァ較. 温度をッ軸としたグラブフを図のように作成し た。その粘果, 混合前の溶液の温度+は, 250て, 測定中での最高温度 ヵは, 297て、時間0秒に外畠したときの温度<は, 303 てであった。 6 50 100 350 時韻(秒} した吉難量tki}を求めよ。 希塩酸と永酸花ナトリウム水溶液の下租基〔kJZmo SO nnn?〔?〔?〔?n{?= co

生成熱と反応熱の違いがわかりません。他にも種類があればそれの見分け方を教えてください

このときの質量の求め方はどうすればいいのですか？ ちなみに溶液の密度はすべて1.0ｇ/㎤とあります！

1』の揚度を 1 じと上げるのに要する熱量を421. 溶疲の密度はすべて 10g/cr* と する。 訪問1 以子のような実表を行って, 希塩酸に未酸御ナトリウム水沙流を混合した ときの反応熱を滑定した。 次の設岡(1). (2)に答えよ。ただし. 容器や温度詳 かくはん棒の温度上昇は無視し, 溶小の温度の上昇は中和熱のみによるもの とする。 なお, 秋えは有効数字 2 桁で求めよ。 操作1: 容器に060molL の希塩蔽020しを入れ、 溶液の温度をはかった。容 表内の和希塩酸と同じ温度の120mol/L の水酸牝ナトリウム水浴渡010L を容器肉に系早く入れ、 かくはん逢で十分にかき混ぜた。 狗作2: 水酸化ナトリウム水溶液を入れたときから, 10秒ごとに溶液の温度 をはかり, 記録した。 操作3 : 記録した時間をァ較. 温度をッ軸としたグラブフを図のように作成し た。その粘果, 混合前の溶液の温度+は, 250て, 測定中での最高温度 ヵは, 297て、時間0秒に外畠したときの温度<は, 303 てであった。 6 50 100 350 時韻(秒} した吉難量tki}を求めよ。 希塩酸と永酸花ナトリウム水溶液の下租基〔kJZmo SO nnn?〔?〔?〔?n{?= co

理論化学です。この二問がどうしてもわかりません。回答解説お願いします！

'277 中和煎 次の問いに管えよ。ただし, 日=1, 〇=16, Na三23, 問題中のすべ ての水溶液の比熱を 42J/(g'K) とする。 (1) 20gの水酸化ナトリウム (園)を, 398 g の水に溶かしたところ, 滋の温度が1.3て 上昇した。水酸化ナトリウム(固)の溶解負を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウムを 010 mol 含む水溶液 500 g と, 塩化水北を 015 mol含む水溶 液500g を混合したところ, 液の温度が1.3C 上四した。水酸化ナトリウム水浴流 と塩酸の中和熱を求めよ。ただし, 況人前の 2 つの水溶液の温度は等しいちのとする。 (3) (), (2)の結果より, 次の捨化学方程式の反応熱 @(kj/mo)を求めよ。 HClaq 二 NaOH(園) = NaClaq + HgO(液) + @(還) >」 (げ三大改)

この問題の答えを詳しく説明付きで教えていただきたいです🙏🏻🙏🏻 学校で深くまで掘り下げられるので…

36 第2編 物質の変化 9 0 放きせた》 こ 49 反応有 本晃 決に示す 4衝天の狗体アーエをそれそれを六施させ|じ基革を だものを.『の のとき, 発生した三本化有拉の物質量が多い順に包 はどれが。琶か は, それ ⑳⑩ー 0⑳ のうちから一つ過べ。 ただし, スタン。 エタン。 エナレン(エテン) 2格 5 ぞれ 890 kJ/mol。 1560 kJ/mol。1410 kJ/mol。2220 kJ/mol である。 ア メタン イ エタン ウエチレン(エテン) エプロパン ⑩ ア>イ>ウ>エ ⑳ ア>イ>エ>ウ。 ⑥⑬ ア>ウ>イ>エ 《⑳ ア>エ>イ>ウ @⑥ ウァイ>エ>ア ⑯⑩ ウ>エ>イ>ア ⑰ エ>イ>ウ>ア @⑱ エッ>ウ>イ>ア

理論化学です。この三問がわかりませんでした。解説お願いします！

270 由素の不完全贅焼 炭素が完全燃焼したときの燃焼熱は 394 kJ/mol、不完全燃 焼を起こして CO のみを生じたときの反応熱は, 111 kJ/mol である。炭楽60gを燃 焼きせたときに発生した熱量が 130 kj であったとすると, 不完全燃焼した庶替の割合 人は何%になるか。ただし, Cニ12 とし, 素数値で答えよ。 只馬箇、 例題ラク (ヒント) 不完会燃焼した炭素を (mol)とする。 271 防水100gが入っている断熱容費の 中に, 固体の水酸化ナトリウム20gをすばやくはかっ て加えた。よくかき混ぜて溶かしながら水溶液の温度変 化を記録したところ, 右図のようになった。 水溶液の比 熱を 42J/(g・K), NaOH = 40 として次の問いに答えよ。 (1) 図から、この実験で発生した人魚量は何 k] か。 (2) (1①)から, 水其化ナトリウムの水への溶解欠は何 kJ/mol か。整数値で答えよ。 員笑動 (ビジシト) (2) NaOH(園) 二 aq = NaOHaq 十 Q[kj]の ⑳ を求める。 272 中和准 断煮容器に1.0molLの水析化ナトリウメ水溶液100 mL を入れ, 滋 の温度をはかったら 150じC であった。 これに同じ温度の 1.0 mol/L の希塩酸 100 mL を加えてよくかき混ぜたところ, 液の温度は 218C になった。水酸化ナトリウムと塩 酸の中和熱は何 kJ/mol か。 整数値で答えよ。ただし, 混合贅の比執を 42J/(g・K)と し, 混合液の密度を 10 g/cm' とする。 忠(モント) NaOHaq 十 HClaq = NaClaq + HO(液) + @(kJ)の 6 を求める。

この問題のQを求めるのですが、ヘスの法則を使った時どのようになるのですか？ また、問題はヘスの法則を使わない方が簡単ですか？

結合 | 結合エネルギー にロニーロH_ | 436 H CI一CI | 243 Ck III (153 1。) 432 (HCD) 299 (HL) 498 (O?) 945 (N5) 415 (CH。) 1 390 ) (NHs。) 0-H | 463 (HO) C=O |s03 (CO》) 仙主@叶370 (Cle) C=テC | 723 (CzH4) C財C |960 (CzH5) 各値は( )内の物質から 求めている。 一般 に, 結合 二抽本 ー が央さいほるで 会は強い。

理論化学です。一通り解きました。確認お願いします！

1| 反応熱 次の文の( )に適する語句を入れよ。 化学反応の際に発生または吸収する熱量を( a )といい, その総和は, 反応前後の状態が定まっていれば, 反応の経路 によらず( b )である。この法則を( c )の法則といい, こ の法則を用いると測定することが困難な( a )を求めること ができる。( a )のうちも,物質 1 mol がその成分元素の( d ) からできるときに発生または吸収する熱量を( e )という。 ら| 熱化学方程式 空欄を埋め, 燃焼熱を表す熱化学方程式を 完成させよ。ただし, 生成する水は液体とする。 (1) C(黒争)+( a )=( b )十394k7 (⑫) Ha+( c )=( d )+286k 3) CH4寺( e )=(f )+( g )二891 | 符化学方程式 空欄を埋め, 生成熱を表す熱化学方程式を 完成させよ。ただし, 炭素は黒鉛とする。 G①) ( a )+( b )=COz+394 kj (2?) ( c )+( d )=CHs+75 3) ( e )+( f )=CsHe二105 還 国| 圭化学方程式 次の反応を熱化学方程式で表せ。 (1) 水素と酸素から水蒸気 1 mol が生成すると 242 kj の熱 量が発生する。 (2) アセチレン CzH(気)1 mol が燃焼して二酸化炭素と水 (液)が生成すると 1300 kj の熱量が発生する。 (3) 塩化ナトリウム 1 mol を多量の水に溶解すると 39 kj の 了KTSつokosv和2a

ある化学基礎の問題の解説で 「水酸化ナトリウムが皮膚に付着したら大量の水で洗い流せ」と書いてあったのですが、 確か水酸化ナトリウムは水と反応して発熱する性質があった気がするので間違いでは無いでしょうか？ 私の思い違いだったら申し訳ございません

⑴がco2の生成熱でない理由を教えてください。

エネルギ のBの変化における友応熱 283kj は, 次のどれ 1 するか。 | (65 ) の燃 (ゆウ) CO の人生成替 (2) この図から。 Aの変化に る反応熱を知ることが できる。このとき利用する法則名を記せ。 (3) Aの変化を熱化学方