手書きですみません。教えていただきたいです。

⑤ NaHCO3は、弱酸と強塩基だが、 ↑↑ この2つは一体何者!?

この、ニクロム酸カリウムでなぜ、3eーでは なく、6eーになるのかを教えて頂きたいです。 よろしくお願いします

酸化剤 表 13 酸化剤･還元剤のはたらき方の例 物質 オゾン Os LK H₂O₂ 過マンガン酸カリウム KMnO4 (図32②) HNO3 「酸化マンガン (Ⅳ) MnO2 HNO3 (中性･塩基性) (1) (酸性) 2 - SO₂ (4) H₂SO4 ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 (図32⑥) ハロゲンX2(例えば C12) 03 0 H2O2 -1 H2O2 -1 はたらきを示す反応式 + 2H+ + 2 e + 2H+ + 2 e +2 e MnO₂ + 8H+ +5e +7 MnO4 + 2H₂O + 3e¯ +7 MnO₂ + 4H+ + 2e +4 HNO3 + H+ + +5 C1₂ 0 e HNO3 + 3H+ + 3e¯ +5 H₂SO4 + 2H+ + 2e¯ +6 Cr₂O2 + 14 H+ + 6e +6 + 2e → SO₂ + 4H+ + 4e¯ 2 H₂O → 2 OH- -2 Mn²+ +2 Mn2 +2 →MnO₂ +4OH- +4 2+ NO₂ +4 NO +2 SO₂ +4 + H₂O -2 2 CI -1 S + 4H₂O + 2H₂O + H₂O + 2H₂O 2 Cr³+ +7H₂0 +3 + 2H₂O + 2H₂O a M 5

化学基礎です。 したがって～の所で、なぜHからOHのモルを引くとHのモルになってるのですか？？ それ以外はわかったのですが、なぜ引けるのか教えて下さい。 よろしくお願いします☀️

137. 混合水溶液のpH次の酸・塩基(いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液 の値を求めよ。ただし,混合の前後で,溶液の体積の総量に変 のpH 化はないものとする。 (1) 0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液

化学基礎です。 pHがaから順に13塩基,1酸,1酸,13塩基 ということは分かりました。 続きを教えて下さい。 よろしくお願いします🙇

135. 酸・塩基の水溶液■次の(A)~(D) の各水溶液について,下の各問いに答えよ。 (A) 0.10mol/L アンモニア水 (B) 0.10mol/L 塩酸 (C) 0.10mol/L酢酸水溶液 (D) 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (1) 水酸化物イオン濃度の大小関係を正しく表したものを, ①~⑥の選択肢から選べ。 (2) 水素イオン指数 pH の大小関係を正しく表したものを, ①~⑥の選択肢から選べ。 ① A>D>B>C (2 B>C>A>D ③C>B>D>A ⑥ B=C > A=D ④ D>A>C>B (5) A=D>B=C 改)

この問題で、③、④が正しいことは理解できましたが①②の部分が分からなかったです。 中和の時の🟰の式で計算すると①も②も中和されるので中性になるんだと思ったけれど、解答をみると塩の事に触れていました。 中和の反応で塩って関係するのですか？ 教えて下さい🙇🏻‍♀️

化学基礎 0 問7 中和滴定に関する次の実験Ⅰ・ⅡIを行った。 これに関する記述のうち誤りを 含むものはどれか。 最も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 7 実験Ⅰ濃度のわからない希塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶 液を滴下して滴定した結果,希塩酸のモル濃度は0.10mol/Lと判明した。 実験ⅡI濃度のわからない酢酸水溶液10mLに0.10mol/Lの水酸化カリウム 水溶液を滴下して滴定した結果、酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/L と判 明した。 Xo ① 実験I において, 水酸化バリウム水溶液を5.0mL滴下したとき, 水溶液 は酸性を示す。 ② 実験ⅡI において, 水酸化カリウム水溶液を10mL 滴下したとき, 水溶液 は塩基性を示す。 ③ 実験I において,この滴定の指示薬としてメチルオレンジを用いることが できる。 実験ⅡIにおいて,この滴定の指示薬としてフェノールフタレインを用いる ことができる。

加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

②が正しいのは明らかな為、選べるのですが、他の選択肢がなぜ誤っているのかが、分からないので、解説して欲しいです。

第2問 次の文章を読み、 問い (問1~5) に答えよ。 *XXX 問1 水素イオン濃度とpHに関する記述として正しいものを,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ただし, すべての水溶 液の密度は1.0g/cm3とする。 [13] ①モル濃度の等しい強酸の水溶液と強塩基の水溶液を同じ体積ずつ混合すると,できた混合水溶液のpHは7になる。 水溶液のpHが7より小さいほど酸性が強く, 7より大きいほど塩基性が強い。 ③ pH2 の強酸の水溶液とpH4の強酸の水溶液を同じ体積ずつ混合すると､できた混合水溶液のpHは3になる。 pH6の水溶液を1000倍に希釈すると, pHは9になる。 ⑤ pHが1大きくなると, 水素イオン濃度は10倍になる。

化学重問　207（3）でXが水素結合しない理由がわかりません。教えてください🙇🏻

207 (1) (ア) HNO3 (イ) H2SO4 (2) ① ② い ③ う (3) X (4) H2N- -COOCH2CH 3 解説 トルエンからの経路をまとめると次のようになる。 1. CH3 CH3 CH3 ニトロ化 HNO3 H2SO4 NO 2 混酸を用いてニトロ化すると, o- とかの置換体が主に生成する。 2. CH3 COOH Z 酸化 KMnO4 NH2 -NO 2 NO2 X NO2 Y KMnO4 で酸化した後, 酸性にすると弱酸(-COOH) が遊離する。 3. COOH COOH COOH 還元 遊離 H+ Sn HCI NH3+ NO2 Y NH2 Z ニトロ基を還元するが, 溶液は酸性で-NH3+ となっている。 ふつうは強塩基を加えて遊離させるが, Zには−COOH があるため 強塩基と反応して塩になってしまう。 よって, 強い塩基性としない 意味で 「中性にする」 と答えた。 4. COOH COOC2H5 遊離 エステル化 遊離 C2H5OH OHT H2SO4 OHT NH2 ベンゾカイン エステル化の触媒として H2SO4 (濃硫酸) を用いる。 -NH3+ を - NH2 にするため,塩基性にする。 (3)Zには−NH2とCOOH Y には -COOH があるため, 分子間で水 素結合を形成するが, X には −NH2 や COOHなどの官能基がない。 よって, Xは分子間力が最も弱く, 融点が最も低いと考えられる。 (クロロホルム) CHCl3 テトラクロロメタン (四塩化炭素) CC14 ベンゼン環に結合した置換基 の種類により、次の置換基の 入りやすい位置が決まること を配向性という。 -CH3, -NH2, -OH, C1 など はベンゼン環に,少し電子を 押し出す性質 (電子供与性) がある。 このとき,次の置換 反応は, 電子密度の高くなる o位とか位で起こりやすく なる (オルト・パラ配向性)。 [参考] NO2, -COOH, SO3H などはベンゼン環から電子を 引っ張る性質(電子吸引性) がある。 このとき, ベンゼン のo位とか位の電子密度 が低くなり, 相対的に高い m-位で次の置換反応が起こ りやすくなる (メタ配向性)。 化学重要問題集 119

アルカリ性と塩基性の違いはなんですか？？ 教えていただけると嬉しいです！！☺️

(2)の化学反応式のaの塩酸に反応するやつでなぜ 水が出てくるのかがわかりません。、 教えて頂きたいです。 よろしくお願いします

*108. 酸化物 (1) (ア)~ (オ)の酸化物を, 酸性酸化物,塩基性酸化物に分けよ。 (イ) CaO (ウ) Na2O (エ) SO2 (オ) Fe2O3 69 (ア) CO2 (2) (1) の(ア)~ (オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液と反応するもの をそれぞれ選び, その化学反応式とともに答えよ。 ◆ (3) 酸化物には, 酸とも強塩基とも反応するものがある。 この酸化物を何というか。