過酸化水素のモル濃度が0.14になるんですけど、どのような計算をしたらそうなりますか？😥

濃度がわからない過酸化水素 H,02 水溶液があり,その濃度を調べるために実験を おこなった。まず, (ア)を用いて過酸化水素水を 10mLはかり取り,(イ) に入れ た。ここに少量の希硫酸を加えて酸性とし, (ゥ)を用いて 5.0×10~ mol/L の過マ ンガン酸カリウム KMNO。 水溶液を満下した。ここで, 過マンガン酸イオシ MnO. は波長 525 nm の光を特に強く吸収することが知られており, その他の波長の光はあ まり吸収されずに透過するため, 分光光度計を用いて満定浴液の波長 525 nm の光に 対する吸収率を調べたところ, 下図のようになった。なお,過マンガン酸カリウム水 溶液は(エ)色である。 味 高業色 10.8 滴下量 [mL] 0. 光の吸収率(相対値)

回答と解説よろしくお願いしますm(_ _)m

次の文を読み,以下の問いに答えよ。必要があれば原子量は, 0=16, S=32, Ba=137 を用いよ。 火山ガスには,無色で刺激臭をもち, 水によく溶けて, .酸化力や還 元力を示す気体Aと、無色で腐卵臭をもち,還元力を示す気体Bが含 まれている。実験室では, Aは銅に濃硫酸を加えて加熱することに よって得られる。Bは硫化鉄(11) に希硫酸を加えて発生させることが できる。火山ガス 100Lを 0.10 mol/L のヨウ素溶液 1.0Lに通して, AおよびBを完全に吸収させた。 ただし, A, B以外にヨウ素と反応 する物質は含まれていないものとする。 【実験1] この吸収液 100 mLをビーカーにとり, 塩化パリウム水浴 液を十分に加えたところ, 116.5mg の沈殿が生成した。 別に,吸収液 100 mL をビーカーにとり, デンプンを指示 薬として,未反応のヨウ素を 0.20 mol/L のチオ硫酸ナトリウ ムで滴定したところ, 85mL が必要であった。ただし, ヨウ 素とチオ硫酸ナトリウムは次のように反応する。 【実験2] Ie + 2NaS2O3 - 2Nal + NazS4O6 問 火山ガス中の気体Aと気体Bの物質量(mol) 比を整数値で答えよ。

なぜ(98-18)で計算するのか分かりません。 教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

放電前に密度1.24g/cm*であった希硫酸が, 放電により密度が1.12g/cm* になった鉛蓄電池がある。この放電で移動した電子の物質量を求めよ。ただし, 希 硫酸の体積は,つねに500mlで変化しなかったものとする。 2e P6 + Pb0, + 2H2S04 -→ 2P6S0¢ + 2H20 電鉄的の茶砲態の覚業 500 comx 1.24g/comi = 620g 5000m×1.12g/km- 560g 電幹後 Cam 620-560g= (98-18)×5 mal 火=0.75mel ff

過酸化水素のmol濃度が四捨五入して0.14になるんですけど途中計算教えて欲しいです💧

濃度がわからない過酸化水素 H,O2 水溶液があり,その濃度を調べるために実験を おこなった。まず, (ア) を用いて過酸化水素水を10mLはかり取り,(イ) に入れ た。ここに少量の希硫酸を加えて酸性とし,(ゥ)を用いて 5.0×10- mol/L の過マ ンガン酸カリウム KMnO, 水溶液を満下した。 ここで, 過マンガン酸イオン MnO, は波長 525 nm の光を特に強く吸収することが知られており, その他の波長の光はあ まり吸収されずに透過するため,分光光度計を用いて満定溶液の波長 525 nm の光に 対する吸収率を調べたところ, 下図のようになった。 なお, 過マンガン酸カリウム水 溶液は(エ)色である。 た く く連料の 00 SIC 10 *0 10.8 滴下量 (mL) 光の吸収率(相対値)

解きましたが回答がなく自信がありません 回答と解説を頂けるとありがたいです よろしくお願いしますm(_ _)m

第21問。oo ヨウ素滴定③ 次の文を読み, 以下の問いに答えよ。必要があれば原子量は, 0=16, S=32, Ba=137 を用いよ。 火山ガスには,無色で刺激臭をもち, 水によく溶けて, .酸化力や還 元力を示す気体Aと, 無色で腐卵臭をもち, 還元力を示す気体Bが含 まれている。実験室では, Aは銅に濃硫酸を加えて加熱することに よって得られる。Bは硫化鉄(II)に希硫酸を加えて発生させることが できる。火山ガス 100Lを0.10 mol/L のヨウ素溶液1.0Lに通して, AおよびBを完全に吸収させた。ただし, A, B以外にヨウ素と反応 する物質は含まれていないものとする。 [実験1] この吸収液 100 mLをピーカーにとり, 塩化バリウム水溶 液を十分に加えたところ,116.5mg の沈殿が生成した。 [実験2] 別に,吸収液 100mL をビーカーにとり, デンプンを指示 薬として,未反応のョウ素を0.20 mol/L のチオ硫酸ナトリウ ムで滴定したところ, 85mL が必要であった。ただし, ヨウ 素とチオ硫酸ナトリウムは次のように反応する。 Ie + 2NasS2O3 2N1I + NasS4O6 問 火山ガス中の気体Aと気体Bの物質量 (mol) 比を整数値で答えよ。 /ロロ:ム /コム

カッコ3番です。なぜ原子量増加分×0、25で答えが出るのですか？

2 右図は鉛蓄電池を簡略化して示している。 この 電池について、 次の各問いに答えよ。 原子量は、 H= 1.0, 0=16, S=32, Pb=207 とする。 (1) 鈴蓄電池の構成を化学式で表せ。 の混 鉛 (2) 放電時, 負極 正極で起こる変化をそれぞれ電 子e"を用いたイオン反応式で表せ。 (3) この電池を放電し、 0.50molの電子を取り出 したとき, 負極正極の電極の質量はそれぞれ何gずつ増減するか。 (4) 次の記述について, この電池の充電に関して、正しいものを番号で選べ。 ①充電すると, 両極とも硫酸鉛(1II)で覆われる。 (IV) 希硫酸 2充電すると,電解液の密度は小さくなる。 ③充電するとき, 外部電源の負極と鉛蓄電池の負極を接続する。 と

モル質量

(3) 次に定義された記号を用いて,下の①~③ を示す式を表せ。(単位不要) m [g]:気体の質量 M [g/mol] :気体分子のモル質量 4 [g/mo1] : 原子のモル質量 M [/mol] : アボガドロ定数 /[L]:標準状態における Imol の気体の体積 0 原子1個の質量g 2 気体 m [g] 中の分子数 (4) 鉄に希硫酸を加え, 発生した水素を水上置換で捕集した。捕集した気体の温度, 圧力,体積を測側定したところ,それぞれT[K] , p [Pa],V [L] であった。発生 した水素の質量 [g] を表す式を答えよ。ただし, T [K] における水蒸気圧はpw [Pa] であり, R [Pa· L/(mol· K)] は気体定数とする。(単位不要) カータ RT

よくわかりません😥

次の文章を読んで, 各問いに答えよ。ただし, (3), (4) は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。 そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために, 次のような実験を行 うことにした。この混合物 7.5gを水に溶かして, 500 mLの溶液にした。 次に, この溶 液を 25.0mLとり,水酸化ナトリウム水溶液夜を加えて加熱し, 気体を発生させた。次に, 発生する気体をすべて希硫酸20.0 mLに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mLを要した。 さらに, 滴定後の溶 液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70g の沈殿が生成した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 H2504 NHg (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また, そ のときに見られる色の変化を答えよ。 指示薬 フェ1-1レフタレイン溶療色の変化 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何 mol/Lか。 ]mol/L (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 8 硫顔アモンクムと売酸ナトリラム 79005 656 63745て f MaOH D0味 201-し系成勝順収 あ金 0.1molに Mao4 10ML票した 2- oy. 00) 009)

最後の質問で硫酸を用いる理由があまり理解してません。教えて欲しいです

Ho 1 過酸化水素は, 反応する相手の物質によって酸化剤にも還元剤にもなりうることが知 られている。 たとえば,過酸化水素は硫酸酸性水溶液中で過マンガン酸カリウムと反応するが,こ のとき過酸化水素は え剤としてはたらき) ①式のように酸素を発生する。 2e HO2 02 +2Hン 一方,過マン分ン酸イオンは[酸花剤としてはたらき, マンガンの酸化数は, ② 式 2T Hala → Mi 11 -3 に示すように から+Ⅱ(42)に変化する。 十2. MuOg + 8H+ +/50 → Mn?+ + 4H,0 また,過酸化水素は酸性水溶液中でヨウ化カリウムと反応するが, このとき過酸化水 素は3式のようば確化剤としてはたらき,ヨウ化物イオンは④式のように 正れ 剤としてはたらく。 HHO2 + 12H' + 2e- T0円。 * 2e- GI 2I- 9 12 内のア~オに適当な語句または酸化数を記せ。 内のA~G に適当な化学式あるいは電子(e-) を, 係数を含めて記せ。 (3) 市販の過酸化水素水を正確に 20倍にうすめ, その10.0mLを三角フラスコにとり, 希硫酸と蒸留水を加えた。この溶液に, よく振り混ぜながら 0.0200 mol/L の過マン ガン酸カリウム水溶液を少しずっ加えたところ, 14.00 mLで酸化還元反応が終了した。 この結果より,市販の過酸化水素水中の過酸化水素のモル濃度(m9f/L] を有効数字3 桁で求めよ。 (4) (3)の実験で, 過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするのに, 塩酸や硝酸ではなく 硫酸を用いる理由を説明せよ。 (/40/mol/L HU:0-の最) 4にint.Hmのかといし (にるので、片娩のみとし | -6の残酸だから HN03: Wんらし説のよい。 MnOr t SHt + Se Mil + 4H.0 H.0。 → 12 2H" 12e

ここの疑問点を教えてください！！

鉛蓄電池は,希硫酸中に( ア)と鉛を極板として浸したものである。放電時に鍋 問題286 全 損代険①新祭次( 発展例題22>鉛蓄電池 次の文中の( 鉛蓄電池は,希硫酸中に( ア )と鉛を極板として浸したものである。放電時に欲 1 mol が完全に変化すると,( イ)Cの電気量を取り出せ,液中の硫酸が( ゥ )。 減少する。また,鉛蓄電池を充電するときは,鉛を外部電源の( エ )極に接続する。 充電すると,両極板の質量は( オ )する。 (問)充電時におこる変化をまとめて化学反応式で表せ。 )に適当な語句,数値を入れ,下の問いに答えよ。 S-588 す損代及期売 H0g を電極士 解答 考え方 鉛蓄電池の構造 (-)Pb|H,SO』aq| PbO2(+) 放電によって,鉛1mol あた り電子2mol が放出される。 充電は,外部電源の正極と電 池の正極,外部電源の負極と 出し、(イ 鉛蓄電池の OL00F 放電 放電,充電 Pb+2H-SO』+Pb02 2PBSO4+2H0 同 充電 1 mol の Pb の変化でe- が2mol移動するので,電気量は (9.65×10*×2)Cになる。このとき,硫酸(モル質量98g/mol) は2mol(98×2g)減少する。充電時には,両極板上に生じて いる P6SO4が Pb および PbO2 にもどり,質量が減少する。 (ア)酸化鉛(N)(イ) 1.93×105 (ウ) 196 (エ)負(オ)減少 (問)2P6SO4+2H20 CuLA い 電池の負極をそれぞれ接続し て行う。 をえの回 で直 .88 Pb+2H2SO4+PbO2 立