（1）は合ってますか？

1014 970 <練習> 硝酸カリウム KNO3 は、 水 100g に対して 27℃で 40g, 80℃で169gまで溶け る。 次の各問いに答えよ。 式量: KNO3=101 (1)27℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。また、モル 濃度は何mol/Lか。 ただし、この水溶液の密度は1.20g/cm² とする。 (2)80℃の飽和水溶液 200g に含まれる硝酸カリウムは何gか。 (3)80℃の硝酸カリウム飽和水溶液200g を 27℃まで冷却すると,何gの結晶が析出す るか。 (1) 00 40g 0.4mol 40 140 + = 1Lに何モルとけているの? 0 100g IL 0.39 101/4000 303 0.28~ あたり 0.14 L 29% 140mL 7 0.4 40 0.14 2,85 2.9 mol/L

量比の求め方と組成の見方が分かりません！教えて欲しいです！

問題:下のDi-An系の1気圧での相平衡図において, Mの組成のマグマの温度低下に伴う 結晶化の順序を箇条書きにして答えなさい(空欄を埋めよ)。 説明に必要な記号や補 助線等は図中に書き込むこと. 温度(℃) 1600 1400 1200 Di-An系の相平衡図 (Phase Diagram for Di-An system) M 1000 Di+液 Di (CaMgSi206) AAnない 20 An 40 bi60 E 液 共 Di+An 答欄 温度T>T1, 存在する相【液のみ】, 結晶 40 Banbe bi40 60 重量% An+液 80 An 80. Di20 bitu 液組成=M(=Ang(), 結晶組成= 結晶なし, 量比→液100% T=T1, 【液+結晶(fn) ←結晶名】, 液組成 = Ano, 結晶組成=An, 量比→液:結晶 = : An (CaAl2Si Og) T=T2, 存在する相【Ant液 1, 液組成=___(=An6o), 結晶組成=Anto, 量比→液:結晶= : 1553 T1 T2 T=1270℃, 存在する相【 Di + An 1 液組成=(=An40), 結晶組成=An,量比→液:結晶=40: 20 1270 T <1270℃, 存在する相 【結晶2種類 (Di+An)】, 液組成 =液なし, 結晶組成 Di= An, An=An,量比→Di:An= :

この量比ってどうやって求めるんでしょうか？液組成と結晶組成の判別の仕方も教えて欲しいです。

問題: 下のDi-An系の1気圧での相平衡図において, Mの組成のマグマの温度低下に伴う 結晶化の順序を箇条書きにして答えなさい(空欄を埋めよ). 説明に必要な記号や補 助線等は図中に書き込むこと. 温度(℃) 解答欄 1600 1400 1200 1000 Di-An系の相平衡図 (Phase Diagram for Di-An system) M Di+液 Di (CaMgSi206) Anない 20 液 An 40 bi60 E 共 Di+An 結晶 40 温度T> T1, 存在する相【液のみ】, Banbe biyo | An+液 60 重量% An 80. Di20 80 bitau 1553 T1 T2 液組成=M(=Ang(), 結晶組成=結晶なし, 量比→液100% T=Ty, 【 液結晶 (fn) ←結晶名】, 液組成 = Ano, 結晶組成= An, 量比→液:結晶= : 1270 An (CaAl2Si20g) T=T2, 存在する相【Ant液 1. 液組成=___(=An60), 結晶組成 = An60, 量比→液:結晶 = : T=1270℃, 存在する相【Di+An 1 液組成 = (=An40), 結晶組成= An量比→液:結晶=40: 20 T<1270℃, 存在する相【結晶2種類 (Di+An)】, 液組成=液なし, 結晶組成Di= An, An=An,量比→Di:An= :

解説でA1molにH2molが付加し〜AはC=C結合を2つ持つ、とあるのですがC=C1つと環1つと考えられないのはなぜですか?

31. よって、Aの構造式は2つのケトンの酸素 るようにつなげばよい。 CH3、 C=x=C CH₂ CH3 答え (1) C7H14 H2C- H2C (2) CH3 | CH CH CH、 CH3、 CH2-CH3 C=C CH3 CH3 CH2 CH2 H3C CH3 カーメンタン C=C CH₂-CH3 CH3 T 00.(HO) 入試攻略 への 必須問題5 FA 化合物Almolに白金を触媒として水素を付加すると水素2molが吸収 され,カーメンタン(C10 H20) が生成した。 また,Aをオゾン分解 (注)すると, 化合物B (C9H14O)とホルムアルデヒド (HCHO)が生成した。 O AFROA!! 03 M || NIO C=C CH₂ CH₂ (Chlom)1 ((A)lona) [ CH2-CH3 **** HO MANAJESÝÍÈPUL SE FINANTS HC-C-CH2-CH2CHHO SHIC R₁₁ R3 R₂.0 R4 R2 A 化合物 B POS 14 A C=O + C=O アルデヒドまたはケトン C-CH3 (注) オゾン分解 まな 分子内で炭素原子間に二重結合(C=C) をもつ化合物は,次に示す ようにオゾンによる穏やかな酸化で二重結合が切断され, アルデヒドま [HO たはケトンになる。 R1 R3 CH₂ CH T A C-H || HomO dominkl (0) CH R2 RA R1~R」 は Hまたは アルキル基 問 化合物Aとして推定される最も妥当な構造式を示せ。 (奈良県立医科大) CHEARS 解説 AlmolにH2が2mol 付加し, ｶーメンタンが生じることから,A は C=C結合 を2つもつ、p-メンタンと同じ炭素骨格で,炭素原子数が10の炭化水素である。 炭素原子数から考えて, A1分子をオゾン分解するとB1分子とホルムアル デヒドが得られる。 03 A B + HCHO 炭素原子数10 = 9 + 1 ホルムアルデヒドは、次のような構造がオゾン分解を受けると生じる。 PER H OFULL 03 C=CH₂ +40CCISAMENT H p-メンタンと同じ炭素骨格になるように, Bの3つのカルボニル基のうち1 つをホルムアルデヒド, 残り2つを六員環になるようにつなげば、 Aの構造式 が決まる。 CC= ホルム ホルム アルデヒド と､六員環に をつなぐ 答え CH3-C C=0 +O=C をつなぐと、 イソプロピル基と同じ骨格に SPE C-C-C-C-C CH-CH2 CH2-CH② =C-C=0 六員環 CCH-C C- C .C HO-0-0-HO CH2 'CH3 C. C HO よって HeC các0 イソプロピル基 CH3 C. CH H2C CH2 CH CH2=C^CH3 TOSED ***($(onydio) <+s G

写真は授業で配られたプリントです。 A郡よりもB郡の方が理想気体にちかくなっているのはなぜですか？ また二酸化炭素のが無極性なのにC郡に分類されているのはなぜですか？

実在気体の理想気体からのずれ 標準状態 (0℃, 1.013 × 105 Pa) での理想気体1mol の 体積は 22.4Lとされているが､ 実在気体では少し異なる。 これは、実際は気体の種類によって分子の大きさや分子間 が異なるので、 気体1 mol の体積も少しずつ異なるため である。 A群のように、分子量の小さい無極性分子は、 理想気体 22.414Lに近い値を示している。 しかし、C群のように、 CO2, C12 などは分子量が大きいため、 HC1, NH3 などの極性 分子は分子どうしが強く引き合うため、 理想気体の体積よ り小さい値を示している。 PVA (PV), すべて温度0℃ A群 無極性分子量 小 B群 無極性分子量大 C群 ●極性分子量大 19 気体1mol の体積 (0°C, 1.0×10'' Pa) 沸点 モル体積 (°C) (1/mol) A群 C 化学式 分子量 H2 He N₂ Ar OFF CHA HCI CO2 NH3 Clz SO2 2 4 28 40 32 16 36.5 17 -253 -269 -196 -186 - 183 -164 -85 -79 -34 -10 22.43 22.42 22.40 22.40 22.39 22.38 22.25 22.26 22.09 22.06 21.89

高一 化学 中和滴定の問題です。 （8）が、理由の意味が理解できなくて 「この理由なら後だろうが先だろうが関係なくない？」 って思ってしまっています。 解説お願いします…！(＞＜)

重要 157 中和滴定 食酢中の酢酸CH3COOH の濃度を求めるため、次の(I)~ (M)の手順で 実験 実験を行った。 ただし, 食酢中の酸はすべて酢酸とし、食酢の密度は1.00g/mLとする。 分子量 CH3COOH = 60.0, 式量 (COOH)2・2H2O=126, NaOH=40.0 (I) 固体の水酸化ナトリウム NaOH 約2gをはかり取り 500mLの水溶液とした。 (II) シュウ酸の結晶 x 具Aに移して正確に 0.0500 mol/L水溶液200mL をつくった。 1gをはかり取って少量の純水に溶かし, 容量200mL の器 (II) (II)の水溶液10.0mLを器具Bでコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具 C に入れた(I)の水溶液で中和滴定すると、 中和に要する (I) の水溶液の量は 10.0mL であった。 (IV) 水で10倍にうすめた食酢 10.0mLをコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具Cに入れた (I)の水溶液で中和滴定すると,下表の結果が得られた。 2回目 3回目 7.70 15.19 15.19 22.84 実験回数 はじめ [mL] 滴定後[mL] 1回目 0.20 7.70 解説を見る (1) 器具 A~C の名称を答えよ。 (2) 共洗いが必要な器具はA~Cのうちどれか。 すべて選び, その理由も記せ。 (3) の値を求めよ。 (4) 操作(I)の段階で, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は約何mol/Lと推定できるか。 (5) 操作(II)の結果から, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 記述 (6) 操作(IV)で用いる指示薬がフェノールフタレインではなくメチルオレンジである場合. 中和までに必要な滴下量はどのように変化するか｡ 滴定曲線を作図した上で説明せよ。 (7) 操作(IV)における, 中和の化学反応式を書け。 記述 (8) 操作 (Ⅲ) を (IM)の前に行う理由を. 「水酸化ナトリウム」の語を用いて句読点を含めて50 字程度で説明せよ。 (9) 操作(V)の結果から, 10倍にうすめた食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lか。 (10) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度(%) を求めよ。 4回目 0.18 7.69 結果の入力 Step3-1

(2)なのですが、148-88では無いのですか？ また、析出量の式の意味が分からないので教えて欲しいです

基本例題11 結晶の析出 問題89 硝酸ナトリウムの水への溶解度は, 80℃で148, 20℃で88である。 次の各問いに整数値 で答えよ。 M 80℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液100g には,硝酸ナトリウムが何g溶けているか。 2) この水溶液を20℃まで冷却すると, 硝酸ナトリウムが何g析出するか。 考え方 水 100g に溶質を溶かしてでき た飽和溶液と比較する。 (1) 同じ温度の飽和溶液どう しでは,次の割合が等しい。 溶質〔g〕 飽和溶液〔g〕 (2) 冷却すると,各温度にお ける溶解度の差に応じた結晶 が析出する。 析出量 〔g〕 飽和溶液[] の式をたてる。 解答 (1) 80℃では水100g に硝酸ナトリウムNaNOgが148g 溶けて飽和溶液248g ができる。したがって、80℃の飽 和溶液100g中に溶けているNC, (g)とすると, 溶質〔g〕 x[g] 148g 飽和溶液 〔g〕 100g == 59.6g 60g (2) 水100g に NaNO3 は80℃で148g, 20℃で88g溶け るので,80℃の飽和溶液248gを20℃に冷却すると. ( 148-88) g の結晶が析出する。 したがって, 80℃の飽 和溶液100g からの析出量をy[g] とすると, y=24.1g 24g 析出量 〔g〕 飽和溶液 [g] = y〔g〕__ (148-88)g 100g 248 g (原子量) H=1.0C=120=16 Na=23Cl=35.5

この問題pとΦとΘ使って良いと書いてないのですが 誤植ですか？

条件 していることを確かめよ。 (2) 0=30°において, (3) 0°30°の範囲内で角度を大きくしていく間, 反射された電子線が強くなるの (16. 福岡教育大改) は何回あるか。 線が物質中に入射し, コン プトン効果がおこって電子が散乱された。 図のように, 入射y線と散乱線の波長をそれぞれ入,X', エネル ギーをE,E' とし,散乱された電子の質量をm,運動 量をpとする。また,入射y線の方向に対する散乱角 を, y線と電子でそれぞれ0,とし, プランク定数 をh.光速をc とする。 次の各問に答えよ。 (1) 入射y線,散乱y線, 電子からなる系において,入射y線の入射方向とそれに直角 な方向について,それぞれ運動量保存の式を示せ。 入, i', h を用いて答えよ。 h (1-cose) と表される。このとき,散乱線の mc やや難 585. コンプトン効果 (2) 散乱y線の波長 入' は, i'=入+ エネルギーE'が,E' = E mc2 E 1+ -(1-cos) 入射線 A, E となることを示せ。 物質 散乱線 X. E 0 8 m.p (3) 散乱された電子のエネルギーが最大になる角6を求めよ。 (4) セシウム137Cs から発生するエネルギー 662keVァ線を入射させる。 (3)の条件 の場合,電子に与えられるエネルギーは何 keV か。 桁で求めよ。 mc² = 511keV とし,有効数字 2 (11. 慶應義塾大改) 例題49 ヒント 584 (2) 隣りあう2つの結晶面で反射する電子線の経路差は, 2dsin30°である。 585 (3) エネルギー保存の法則から、E'が最小のときに電子のエネルギーが最大となる。

問２と問4の解き方教えて頂きたいですm(_ _)m

6 硝酸カリウム水溶液について、 次の問いに整数値で答えよ。 ただし、 硝酸カリウムは、 水 100g に10℃で20g 70℃で140g溶ける。 70℃の飽和水溶液 300g中の硝酸カリウムの質量を求めよ。 (問 髙2 問1の水溶液を10℃に冷却すると何gの結晶が析出するか。 問3 25%の水溶液200g を冷却して10℃にすると、 何gの結晶が析出するか。 思 問 70℃の飽和水溶液150g から水 50gを蒸発させたあと、 10℃に冷却すると全部で何g の結 晶が析出するか。 思

（1）~（3）おしえてください😭

思考グラフ 101 溶解度 図は,ある結晶 X の溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 (1) 40℃の飽和溶液が160gある。 この溶液を60℃ にすると、あと何gまで結晶 X を溶かすことができ るか｡ (2) 40℃の飽和溶液が120gある。この溶液中に溶け ている結晶 Xは何gか。 (3) 40℃の飽和溶液120gを20℃に冷却すると結 晶 X が何g 析出するか｡ 溶解度(g/ 100g水) 140 100 100 60 201 0 20 40 60 80 100 温度 [℃]