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問題の（2）がわかりません。 途中式も教えていただけると嬉しいです！ お願いします！

2質量パーセント濃度 ポイント 質量パーセント濃度[%]= 溶質の質量 (g] 溶液の質量(g) × 100 溶質の質量(g) 一溶質の質量(g] +溶媒の質量E (1) 水120gに砂糖30gをとかした砂糖水の質量は何gか。 (2) 砂糖12gがふくまれる砂糖水100gの濃度は何%か。 (3) 砂糖15gがふくまれる砂糖水200gの濃度は何%か。 (4)水80gに砂糖20gをとかした砂糖水の濃度は何%か。 た砂糖水の濃度は何%か。

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化学 高校生

問題に水溶液の量はかいてないのになぜ水溶液100gとわかるんですか？ 問題によっては100gじゃない場合もあると思うのですが、

入試攻略への 必須問題 である。この水溶液の体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 [mol/kg] | 質量パーセント濃度 10.0%の硫酸銅(ⅡI)水溶液の密度は1.11g/cma を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSOの式量=160 とする。 解説 10.0% の CuSO 水溶液とは, 水溶液100gあたりに CuSO4 が 10.0g溶けて います。 残りの100-10.0=90.0g は水です。 CuSO4 の物質量 [mol] (体積) モル濃度 [mol/L] = 水溶液の体積 [L] or mol (CuSO) 1 [ L (溶液)] 100g (溶液)〕 X- X 1000 [cm²(溶液)] cm (溶液) L(溶液) =0.6937 [mol/L] 質量モル濃度 〔mol/kg] = CuSO4 の物質量 [mol] ≪丁本橋 = 水の質量 [kg] 溶媒の質量 10.0 〔g〕 に注意 160[g/mol] mol (CuSO4) 1 (kg) 90 [g (水)〕 × 1000 〔g〕 kg (水) = 0.6944 [mol/kg〕 うすい水溶液では, 水溶液1L≒水1kg と近似できるため、ほぼ同じ 値になりました。 (体積) モル濃度 0.694 mol/L 質量モル濃度 0.694mol/ 10.0 (g) 160[g/mol] 1 [cm²(溶液)] 1.11 〔g (溶液)〕
解決済み 回答数: 1
理科 中学生

この問題の答えが約19％なんですけど途中式を見てもなんで約19になるのか分からなくて…。 詳しくどうやって計算するのか途中式を教えて欲しいです💦

ようかい ど 溶解度 11 右の図は,ある物質が水100gにとけ 水 100 100 る限度の量の,温度による変化を示したもので 80 60 574g す。次の問いに答えなさい。 (1) (計算>この物質23.9gを 60℃の水100 g 40 2011.4g 23.9g にとかしました。 ①このときの濃度は何%で 20 40 60 8C すか。四捨五入して整数で求めなさい。また, 温度(C) すい上うえき 88にとける物質の質量(3)

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