なぜ③が違うのか教えてください

おがさんの化 > 149 酸化還元反応 2分 適切な温度で硫酸酸性のシュウ酸 (COOH)2 水溶液に過マンガン酸カリ ウム KMnO4 水溶液を加えると,酸化還元反応が起こる。このとき、過マンガン酸イオン MnO4- と (COOH)2 は,次の式(1)と(2)に従って変化する。 DHS 2 MnO4+8H++5e → Mn2+ +4H2O (1) 5 (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e¯ (2) この反応に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを,次の①~④のうちから 一つ選べ。 ① KMnO4 は (COOH)2に対して酸化剤としてはたらく。 OHS (23 共通テスト追) OH+2H 0 ②KMnO4 を (COOH)2 に対して過剰に加えると, 水溶液全体が着色してその色が消えなくなる。 同じ物質量の KMnO4と (COOH)2を反応させると, KMnO4 がすべて反応して, (COOH)2 が残る。 ④ 十分な量の (COOH)2 を含む水溶液に 0.001mol の KMnO4 を加えて完全に反応させると, 0.005 mol の二酸化炭素 CO2 が生成する。 02.H >>3, 4

中3 イオンです。(4)が分かりません。A液を一滴垂らせば中和すると思うのですが4cm³ってどういうことですか?

3 中和と塩 A液 (うすい塩酸)が8cm 入ったビーカーに, B液(うすい水酸化ナトリウム水溶液)を少しずつ加 えました。 図1は,加えたB液が6cmのときのビ ーカー内のモデル図で、図2は,加えたB液の体積 とビーカー内のあるイオンの数との関係をグラフで 表したものです。 次の問いに答えなさい。 (1) 図1の水溶液の性質は,何性ですか。 図 1 図2 オ 2 イオンの数 (Na) p.64 HOB (Na) (2) (発展 図1の水溶液にA液 B液のどちらかを加 ちゅうわ OB液の体積 えて完全に中和させるには,どちらを何cm加えればよいですか。 (3) 図2は何イオンのグラフですか。 イオンの名前を書きなさい。 えん (4) この実験でできる塩の化学式を書きなさい。 次のステップ 単元末問題▷p.128

高校物理で力学の保存則の要素って位置エネルギー、運動エネルギー、弾性エネルギー(バネだけじゃなくて復元力系も)、W=Fxくらいしか出てきませんよね？ この保存則は4パターンだって思っちゃっても大丈夫ですか？ また、何か他に良い考え方があれば教えてください

中２理科の入試問題です！ 分からないので教えて欲しいです…

2) インゲンマメをもちいて 以下の【実験】を行い, 【結果】 を得た。 【実験】 操作1 葉の枚数や大きさが同じであり、呼吸により 出入りする物質の量も同じインゲンマメの鉢植えを

高校の化学です。計算式と答えを教えて頂きたいです。 お願いしますm(_ _)m

1mol は N^ 個で,(原子量)g, (分子量)g,式量)で,気体の体積は22.4 アボガドロ定数 NA = 6.0 × 1028/mol とする。 物質量と粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体積はいずれも標準状態とし,原子量は第10章の「原子量の値(概数値)」の値を用いよ。 ① 3.0 × 1028 個の水素原子Hの物質量は何mol か。 ② 6.0×1024 個の水分子 H2O の物質量は何molか。 mol ③ 1.5 × 102 個のリチウムイオン Li+ の物質量は何molか。 ④ 1.5molの鉄に含まれる鉄原子 Fe の粒子数は何個か。 mol mol 個 ⑤ 0.40mol のカルシウムイオン Ca2+ の粒子数は何個か。 ⑥ 3.0mol の酸素に含まれる酸素分子 O2 の粒子数は何個か。 個 個 ⑦ 0.50 mol のヘリウム原子 He の質量は何gか。 ⑧ 4.00mol の銅(II)イオン Cu2+の質量は何gか。 ⑨水H2O 27gの物質量は何molか。 ⑩ 銀Ag 27 g の物質量は何molか。 g g mol mol ① アンモニア NH3 34gの物質量は何molか。 mol ⑩ 塩化ナトリウム NaCI 585g の物質量は何molか。 mol 13 11.2Lの水素 H2 は何molか。 mol ⑩ 56Lの酸素 O2 は何molか。 ⑤ アンモニア NH 2.5mol は何Lか。 mol L ⑩ 窒素 N2 0.300mol は何しか。 L 2 H=1.0 He=4.0C12N=140-16 F-19 Na=23 Mg-24 Al-27 Sl-28 B-32 CI-35.5 CD F56 Cu-63.5Ag=108

問3-5が何を言っているのか分からないです💦わかる方いたらなぜこのような答えになるのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

思考 計算 54. 腎臓の構造と働き ②次の文章を読み、下の各問いに答えよ SE 血しょうは,ボーマンのうにこし出されて原尿となる。 原尿中の成分のうち, 再吸収さ れないものは,水が再吸収されることで結果として濃縮され, 尿の成分として排出される。 表は、健康なヒトの血しょう, 原尿、尿にお成分 血しょう (%) 原尿(%) 尿 (%) ける各種成分の質量パーセント濃度(%)を示し たものである。 また, 腎臓でまったく再吸収も 分泌もされない物質であるイヌリンを用いて濃 縮率を調べたところ120であった。話の A 0.03 0.03 2. C B 7.2 10 0 C 0.3 0.3 0.34 問1. 表中の成分Eの名称を答えよ。 D E HOE 0.001 0.001 0.075 0.1 0.1 0 問2. 表中の成分のうち, 濃縮率の最も高い成分の記号と, その濃縮率を答えよ 問3. 表中の成分のうち, 再吸収される割合が水に最も近いものの記号を答えよ。 問4. 1日の尿量が1.5Lであったとき, 1日に何Lの血しょうがろ過されたと考えられ るか。イヌリンの濃縮率をもとに計算せよ。 問5.成分Cの1日の再吸収量は何gか。皆

（2）の解説に書かれている「電子4molで水素が2mol、酸素が1mol発生する。」のところがわかりません。 理解できるように教えてほしいです！

(3) 思考 201. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると,0℃, 1.013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1)各極での変化を電子 e‐ を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) この電気分解を 2.00A の電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 思考

左の画像の赤線部では光リン酸化はH+やATP合成酵素によってされるものと思いましたが、右の画像の赤線部ではATPによってリン酸化されるとあるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️

V ●水の分解を放出して酸化された反応中心クロロフィルは,他の物質からe を受 け取りやすい状態になっている。この状態にある光化学系IIの反応中心クロロフィル は、水からe を得て還元され,活性化する前の状態に戻る。 eを失った水は分解され、 酸素とHが生じる (図8-①)。 ●電子伝達 光化学反応で活性化された光化学系Ⅱ から放出されたは,eの受け渡 しをするタンパク質で構成された電子伝達系と呼ばれる反応系内を移動する。このと electron transport system き同時に,Hがストロマからチラコイド内腔に輸送され,チラコイド膜をはさんで Hの濃度勾配が形成される (図3-2)。 電子伝達系を経たe は, 活性化された光化学 酸化 系Ⅰの反応中心クロロフィルを還元する。 ●NADPHの合成 活性化された光化学系Ⅰから放出された2個のと、2個のH+に よってNNADPが還元され, NADPHとHが生じる(図3-③)。 ●ATPの合成 光化学系ⅡI での水の分解や, 電子伝達系におけるH+の輸送によって、 チラコイド内腔のHの濃度はストロマ側よりも1000倍程度高くなる。こうして, チ ラコイド膜をはさんでH+の濃度勾配が形成される。 この濃度勾配に従ってH+ は ATP ごうせいこう。 ATP synthase 合成酵素を通ってストロマへ拡散し、これに伴ってATPが合成される (図8-④)。 こ さんか の過程は光リン酸化と呼ばれる nhotophosphorylation このような過程によって, 光エネルギーに由来するエネルギーがNADPHとATP に貯えられる。 これらは, ストロマで起こる反応に利用される。 電子伝達系 NADP +2H+ NADPH + H+) 光 光化学系 Ⅱ 光 光化学系 1 チラコイド膜 (H+ 光合成色素 e x2 反応中心 クロロフィル 1) (H+ 反応中心 (H+ (H+ (H+ H2O 2 H+ + O2 クロロフィル H+ | チラコイド内腔: H+濃度 (H+ (H+ ストロマ: H+濃度低 図 8 チラコイドで起こる反応 MOVIE (円) ATP 合成酵素 (H+ リン酸 (P+ADP (H+) ATP

不斉炭素原子がそれぞれにつき2組の立体異性体ができるのはなぜですか？教えてください🙇‍♀️

訂正 、付け足しお願いします🙏

No. Date ⑩ 物質量 原子を構成する粒子が 6.0×1023個集まったときの重さ。 ⑩ 中和反応 ⑩ アルカリ金属の特性 ・周期表第一族(水素を除く) 1個の陽イオンになりやすい。 反応性が高い。 酸から生じるイオンと塩基から生2 PH8のNaOHを100倍に希釈 じるイオンが結びつき塩を 生成し、水素イオンと水酸化物 するとPHはどれだけ下がる? インが結びついて水が生成一限りなくワに近づくが、 する反応 18 エンタルピー 物質または場の内部エネルギー (と、それが定圧下で変化した場合に ・外部に与える仕事との和 H=O+PV PHは7ェり下がることはない。 why? NaOHを100倍に希釈す ると、が増えるた め、レシャトリエの原理より OHを減らす方向に反応が 進むからの ④ 典型元素遷移元素の違い 「典型元素周期表 1-2段 13:18族に属する元素で、最外殻電 カメキッソの数と価電子の数がほぼ等しい。 Nim ⑩ エントロピ エントロピー と、 遷移元素は周期表 3-12族に 物質には自発的に反応が進む属する元素で酸化数は2や3が 性質があり、これを乱雑さという。多い。 分子が規則正しく位置し、密度 が高い状態を乱雑さが小さい といい、分子の位置や運動方向が 乱雑で、密度が低い状態を乱し 雑さが大きいという。 乱雑さの度合いをエントロピー とよぶ66