この計算の0.02と最後の×5はどこから出てきたのでしょうか。

2.00×10-°[mol/L]の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと、16.0[mL]加えたところで、 【教:例3) 濃度のわからない過酸化水素水 20.0[mL」に希硫酸を加えて酸性とする。この溶療に 2.00×10[mol/L]の過マンガン酸カリウム水溶液を満下していくと、16.0[mL]加えたとこスッ 過マンガン酸カリウムの赤紫色が消失しなくなり溶液が薄い赤紫色になった。このことから 酸化水素水のモル濃度を求めよ。 (H202 kMnO. Zmol/Li20mL 0.02mollL.16mL 20 Zx (000 x2= 0.02x _16 x5 (000 ズ= 0,04mol12

高1化学基礎の酸化還元滴定の問題です。 (2)の解き方がわかりません。 できれば公式ではなく比の計算等を使って解きたいのですが、難しそうであれば公式を使った解き方でもかまいません。 よろしくお願いします🙇‍♀️🙏

応式のようにはたらく。下の問いに答えよ。 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は酸化還元反応では、それぞれ次のイオン反 例題56 酸化還元滴定 Bxample problem MnO4-+8H* +5e → Mn°++4H,0 3 H-S→S+2H++2e- 古酸酸性の 0.10mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液10㎡LにH.Sを吹き込んでいった。 酸化 2 還元反応が完了するまでの溶液の変化を説明せよ。 (2) 吸収されたH2S は標準状態で何 mL か。 (2) 56mL 解答)(1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。 物質の変化

化学基礎 酸化還元反応の化学反応式のつくり方です。 写真の「省略されていたイオンを加える」のからの過程がよく分かりません。2KMnO4と3H2SO4はどこから出てくるのか教えていただきたいです。また「右辺を整える」で答えとなる式が出るまでの解説もお願いします。 よろしく... 続きを読む

紫色を示す。 の酸化剤と還元剤の半反応式を示す。 酸化剤:KMNO。還元剤:(COOH)2 酸化剤 MnO4- + 8H* + 5e Mn?+ + 4H20 (15) 還元剤(COOH) 2 2授受する電子の数を等しくする。 2CO2+ 2H+ + 2e (16) (15)式を2倍,(16)式を5倍して加える。 2MnO4+ 16H* + 10e 2Mn?+ + 8H2O (17) 6H* +)5(COOH)2 10CO2+ 10H*+ 10e (18) 2MNO+ 6H+ + 5(COOH)2 2Mn?+ + 8H2O+ 10CO2 (19) ト 3左辺(反応物)に注目して,省略されていたイオンを加える。 2MnO.-は 2KMnO, から, 6H* は3H;SO, から生じるイオンなので, 両辺 に2K*, 3SO,- を加え,左辺を整える。 2MnO。-+ 6H++5(COOH)2 2Mn?+ + 8H2O+10CO2 (20) ト 3SO,- 2KMNO4+3H2SO,+5(COOH)2 水* 3s0 2K* 3SO- 2K+ 2Mn?++8H20+10C02+2K*+3S0,?- ト (21) の右辺を整える。 2Mn?+ と 2SO.2- から 2MnSO。, 残った 2K* と S0-から KSO』 をつくる。 2KMNO4+3H2SO4+5(COOH)2-2MnSO4+8H20+10CO2+K2SO,(22)

ヨウ化カリウムデンプン紙は、紙にヨウ素液を含ませたものですか？ ヨウ化カリウムデンプン紙とヨウ素液の関係を知りたいです。

化学の試験明明後日ですが 六角形が何なのかから分かりません。これをどうやって読むのかもわからないです、誰か助けてください。😭😭🥲🥲🤦🙇範囲はここら辺です。

24/芳香族化合物 T税ATさケ 芳香族炭化水素 CmH,(ベンゼン環) CH3 .CH3 CH3 CH3 p-キシレン icHo (セン) .CH=CH2 .CH3 キシレンの分子 式は CoH1o 0-キシレン m-キシレン CH。 1,3-ジメチ ベンゼン ナフタレン トルエン CoHs スチレン CaHs (ジ)(ベンセン) 1らの生成物にフェーリ CloHa CHs の特異臭,無色の有毒な液体(沸点80℃), 水に難溶 ②置換反応がおこりやすい 反応例 0 ベンゼン 反応名 反応条件 -CI H Clz クロロ 鉄粉を加えて、塩素や臭素ととも に加熱 (Fe) ベンゼン」 ハロゲン化 の称 NO2 ニトロ HNO3 濃硫酸と濃硝酸の混合物 (混酸)を 加えて加熱 ベンゼン ニトロ化 (HeSO4) 眼 H2SO4 SOsH ベンゼン スルホン化 濃硫酸を加えて加熱 スルホン酸 のベンゼン環に結合した炭化水素基は, 炭素数に かかわらず,酸化されるとカルボキシ基になる 3条件によっては付加反応もお ( こる SD -CH3 -COOH 461 シクロ ヘキサン H2 酸化 CoH12 (Ni,Pt) 6果 トルエン -CaHs 日 安息香酸 ヘキサクロ → CeHeCle ロシクロへ 実性体さがキサン 2フェノール類R-OH(フェノール性ヒドロキシ基) 酸化 Cla 紫外線 e エチルベンゼン ごれらり 刻OH う OH 商年OH 合 ( 康化所によ 水倉 OH 38 OH -CH3 HO -CH3 CH3 フェノール 0-クレゾール m-クレゾール pークレゾール 1-ナフトール 2-ナフトール の水にわずかに溶けて弱酸性を示す。塩基と中和する の塩化鉄(I)FeCla水溶液で, 青紫~赤紫色 に呈色(フェノール類の検出) 3ナトリウムと反応し, H2を発生 「の無水酢酸と反応し,エステルを生成 HO NaOH ONa ナトリウム フェノキシド または Na フェノール (CHCO)20 エステル化(アセチル化) の特異臭,無色の有毒な固体(融点41°℃C), 空気中で酸化されて赤褐色 OCOCH3 フェノール 酢酸フェニル OH Br 人Br に変色 の臭素水を加えると,2,4,6-トリブロモフェノールの白色沈殿を生成 Br 2,4,6-トリプロ ル

問2と問3の(2)ってどのように考えたらいいんでしょうか…？

6.以下の問いに答えよ。 (1) スイートピーを用いた交雑試験を行い, その形質を調査した。紫色の花弁(以下,紫花)で細長い花粋以下、長花 粉)の品種と、赤色の花弁 (以下, 赤花)で丸い花粉(以下,丸花粉)の品種を交雑したFでは, すべて紫花 長花粉に なった。このFを自家受精させて F2を得た。 以下の問いに答えよ。ただし, 花弁の色に関する遺伝子を H, h、花 粉の形に関する遺伝子をR, rで表すこと。 問1/花弁の色と花粉の形に関わる遺伝子が独立している場合, F2の表現型とその分離比を, 記号を用いて答えよ。 問2/花弁の色と花粉の形に関わる遺伝子が完全に連鎖している場合, F2 の表現型とその分離比を, 記号を用いて答 Wよ。 問3/実際の F2の表現型とその分離比は, 問1や間2のような結果にはならなかった。 Fiに対して検定交雑を行った 隣果,紫花·長花粉が 419個体, 紫花· 丸花粉が 29個体, 赤花 長花粉が 57個体, 赤花 丸花粉が 127個体とな った。検定交雑に用いた個体の遺伝子型を答えよ。また, 花弁の色と花粉の形の遺伝子の組換え価(%)を答えよ。た だし,小数点以下第二位を四捨五入し, 小数点以下第一位で答えよ。 エンドウにおいて, 2つの遺伝子座, Aと Bが組換え価10%で連鎖しているとする。 このとき, AAbb と aaBB の遺伝子型間の交雑から得た Fi を自家受精させ, F2を得た。 F2集団に出現する表現型とその分離比を答えよ。

解き方を教えてください。

解答欄 64 独立した遺伝子の動き(救p.120) 右図は、エンドウの種子の遺伝を 示したものである。これについて, 以下の問いに答えよ。 (1) F, がつくる配偶子がもつ遺 伝子とその分離比を答えよ。 (2) F,を自家受精させたときに 生じる F。の遺伝子とその分離 比を,次の例のように答えよ。 64 P (1) AB:AbiaBiab P 減数分裂 減数分裂 (2) AABB: AAGA : AAb6: 受精 00 配 F, eB:A0B6:Ae66: 00e8:0086:00bb = 例)AABB: AaBB: AaBb: aaBb : aabb = 1:1:1:1:1 に2:1:2:4:2:に2:1 65 連鎖と組換え(教p.122) スイートピーの花の色を紫色にする遺伝子(B)は, 赤色にする遺伝子(b) (1) 884L:B6Lに b6ll- に対して優性であり,花粉の形を長くする遺伝子(L)は, 丸くする遺伝子 (1)に対して優性である。これらの遺伝子は同一の連鎖群に属している。 今、BBLL の個体と bbll の個体とを交配して, BBLI の F,を得た。これに(2) BBLム:BBLL: BBU:B6er: 65 ついて,次の問いに答えよ。 vna (1) 遺伝子の組換えが起こらないと仮定したとき, F, の自家受精によっ て得られる Fgの遺伝子とその分離比を答えよ。 (2) 下図のように, 組換えが起こった結果,F,の配偶子がもつ遺伝子と その分離比がBL: BI: bL: bl =7:1:1:7であるとき,F,の自家受 精により得られる F,の遺伝子とその分離比を答えよ。 B:Bbu:b6L:0 hl=48:14:/: (4:/00:14:1.14:4円 (3)業長:装き油最: 配偶子 OOO0 7 あた = 197: 15 :(5: 配偶子 紫·長F。 紫·長F。 紫·長F。 紫·長 59 F。 7 紫·長F2 紫·丸F。 紫·長 F。 紫·丸 紫·長 F。 紫·長F。 赤·長 F。 赤·長 F2 紫·長F2 紫,丸F。 赤·長 F2 赤·丸 F。 (3)(2)のとき, F, の表現型とその分離比を,次の例のように答えよ。 例)[紫·長]:[紫· 丸]: [赤·長]:[赤·丸]%31:1:1:1 な直育書くと必ず答えが出るよ。では, F.の配偶子の分離

酸化還元反応の化学反応式の作り方を教えてください

硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液(赤紫色)にヨウ化カリウム水溶液を加え らと,褐色の水溶液になる。 MnO4-+8H++5e- -→ Mn?+ + 4H20 2I- → I2+ 2e- (3) 硫酸酸性の過マンガン酸

オンラインでやる勉強で分からないんで教えてください！

まちがいを直せ! ■ 酸素には、ものを燃やすはたらきがあります。ろうそくを燃やすと、 00 次の文の いものは○、まちがいは正しく直しましょう。 酸素が使われ、ちっ煮が発生します。 はき出した息をビニールぶくろにつめて、ヨウ素液を入れて、ふろと、 白くにごります。 さ はい ヒトの血液は、肺で取り入れた酸素をまずヒトのかん臓に送ります。 |でんぶんにョウ素液を加えると、茶かっ色になります。 5 植物の根から運ばれた水は、葉の気こうから水蒸気となって外に出 すいじょうき ます。これを蒸発といいます。

なぜ酸化剤がMnO₄- で還元剤がH₂O₂なのかが分かりません… 教えて下さい🙇‍♀️┏○"

赤紫色になる。 ビュレットを 例題 濃度がわからない過酸化水素水 20.0mLに希硫酸を加えて酸性とする。 こ 3 05.. の溶液に,2.00× 10 mol/Lの過マンガシ酸カリウム水溶液を滴下して いくと,16.0mL加えたところで, 過マンガン酸カリウムの赤紫色が消失 しなくなり溶液が薄い赤紫色になった。このことから,過酸化水素水のモ ル濃度を求めよ。 Mn04 x 解答 酸化剤: MnO,-+8H* + 5e- Mn?* + 4H,O 還元剤:HO2 → O2+2H* + 2e ② ①式より MnO。-1 molはe-を5mol受け取る酸化剤である。 2式より H,021 mol はe"を2mol放出する還元剤である。 この滴定の終点では, 次の関係が成り立つ。 (酸化剤が受け取るe"の物質量) 3 (還元剤が放出するe"の物質量) 求める過酸化水素水のモル濃度をx[mol/L] とすると, 16.0 20.0 2.00×10°mol/L× Lx5 -L×2 x=4.00×10°mol/L x× ニ 1000 1000 H.O2が放出するe"の物質量 MnO。が受け取るe"の物質量