aの問題です。 乳酸は水に溶けると解説に書いてあるのにaの答えが乳酸になるのはなぜですか？ 溶けた後に分離することはできないと思ったのですが教えてください🙏🏻‎

☆☆ H=1.0C=120=16 194 有機化合物の溶解性 2分 次の有機化合物①~⑤を1gずつはかりとり、1本の試験管に入れた。 この混合物に一定量の水を入れ、よく振ったのち静置すると、図のように二層に分離した。分析の結 果、下層には1種類の有機化合物のみが含まれていた。下の問い(ab)に答えよ。 ールA 同 この ① シクロヘキサン (C6H12 本試 ④乳酸(CH3CH(OH)COOH) ⑤ ベンゼン (C6H6) a ②シクロヘキセン (C6H10) ③ ステアリン酸(C17H5COOH) 下層を取り出し、これに炭酸水素ナトリウムを加えると、二酸化炭素が 発生した。このとき反応した有機化合物として最も適当なものを、上の① ~⑤のうちから一つ選べ。 上層 b上層を取り出し、暗所室温においてこれに臭素を加えると、臭素の色が すみやかに消えた。このとき反応した有機化合物として最も適当なものを、 20上の①~⑤のうちから一つ選べ。 下層 (14 センター本試)

化学です。赤で引いた式がどこからでてきたのか分からないので教えてください🙇‍♀️

●ヘスの法則の応用 ヘスの法則を利用 すると,実際に測定することが難しい反応の 反応エンタルピーでも,別の反応の反応エン タルピーから計算で求めることができる。 炭素C (黒鉛) と酸素O2 から一酸化炭素 CO を生成する反応の反応エンタルピーは, 二酸化炭素CO2 を生じる反応が同時に起こ るので,直接測定することは困難である。-- 高 エンタルピー C (黒鉛) +O2(気) AH3=x(kJ) CO(気) +1202(気) (26) AH2=-283kJ CO2(気) AH= (25) -394 kJ 低 図6 ヘスの法則の応用例 AH AH2 + AH3 だか AH AH AH2である。 C(黒)と2から 1molのCOが生成するときの反応エンタルピーを = 方,いずれも直接測定できるC(黒鉛)の燃 [k]] とすると,x-283k=-394k」よってx=-111k」 となる。 焼エンタルピーと, COの燃焼エンタルピー C (黒鉛) + O2(気) △H=-394kJ CO2(気) CO (気) + 102(気) CO2(気) H2 = -283kJ A (25) (26) 2 を用いれば,図6のような関係になる。 これらより, C(黒鉛)+102(気) O2(気) (気) AH3 = -111kJ CO (27) 2 となり、この反応の反応エンタルピーは,AH = -111kJ/molであることがわかる。

分子の総数なぜ減少するんですか？？ 化学基礎です

✓ 10 一般に,温度が高いほど, 固体の溶解度は大きくなる。 11 一酸化炭素が完全燃焼して二酸化炭素が生じた。 このとき反応の前後において分子の総数は増加する。 解答 質量数12の炭素原子1個の質量 20 30 4 なし 50 60 7定比例 8倍数比例 9 質量保存 10 11 減少する COCOz 1子の総数は H

5.0 × 10⁻² mol/Lのアンモニア水のpHが11.0であった。水のイオン積Kは1.0×10⁻4 (mol/L)²とする。 電離定数を求める問題なのですが、アンモニアの濃度を求めるところが分かりません。なぜこのような計算になるのでしょうか？

問1. (1) pH が 11.0 なので [H+] = 1.0×10 - "mol/Lである。 水のイオ ン積Kwから,アンモニア水溶液中の水酸化物イオンのモル濃度は = Kw 1.0×10-14 [OH-]= (for [H+] 1.0×10-11=1.0×10³ (mol/L) 01X0.8 アンモニアが水溶液中で平衡状態になったとき [NH3]=5.0×10-2-1.0×10-3=4.9×10-2(mol/L) + -3 [OH]=[NH₁*]=1.0 × 10 3 (mol/L) H][HM] よって, 電離定数 K は 01x0.3 Kb= [NH₁*][OH¯] 1.0×10¯³×1.0 × 10-3 [NH3] 4.9×10-2 Pom =2.04 × 10 5 2.0×105(mol/L] 01X08= x01=[H0]

問2が分かりません。ニトロベンゼンは還元するとアニリン塩酸塩になると思いましたがアニリンの質量を聞かれててわかりません

↓ (H2O) 2/8 -35 162 <CH,,NO の構造決定〉 神戸大学 | ★★★☆☆ 18分 1実施日/// H2O 次の実験 ① ~ ④についての文章を読んで、 問1~5に答えよ。 CH3-CHICHI ① 分子式 CeH1, NOの化合物 Almol を加水分解すると,化合物と化合物 C が1molずつ得られた。 32 58 ニトロベンゼン (23) 202 アニリン 化合物Bは,ニトロベンゼンの還元により得られる生成物と同じ化合物で、3リンえんさん(125) さらし粉溶液を加えると赤紫色を呈した。 アニリン 3 化合物Cは,アルコールである化合物D を硫酸酸性のニクロム酸カリウム で酸化すると得られた。 94 129.h エーテル アルコール 問1 化合物 A~Dの構造式を書け。 NH3.l + NaOH ✓ 問2 実験②の還元反応においてニトロベンゼン50mgを試験管に入れ, スズ と濃塩酸を加えて加熱した。 しばらくすると試験管中の油滴が消えた。加熱 P343 をやめ NaOH水溶液を加えると, 再び油滴が生成した。 下線部で起こって いる化学反応式を書け。 この時、ニトロベンゼンが82%反応したとすると (4) 化合物 D には,同じ分子式の2つの構造異性体EおよびFが存在する。E はナトリウムを加えると水素が発生したが, Fは発生しなかった。 また,Eを 酸化すると化合物 G が得られた。 2 -NH2Cl 「 +3Snel4+ NO2 4H20 NO2 +38n+(4Hcl→2 NH2 NA に 123 93- 問3 化合物FおよびGの構造式と名称を書け。 得られる化合物Bの質量を有効数字2桁で答えよ。 ただし, 原子量はH= 1.0. (23 C=12, N = 14, 0 = 16 とする。 CH3-CH2-0-CH3 -841 5.0k10 82 TIC =129.5 例 エネルメチルエーテル 40 5:0 問4 化合物D, E, F を沸点が低い順番に並べよ。 3セトン CH3-C-CHS 問5 化合物Eに濃硫酸を加えて加熱したとき,反応温度により異なる生成物 が得られた。 比較的低い温度では酸化剤にも還元剤にも反応しない化合物H が,また,より高温では付加重合を起こす化合物がそれぞれ主に得られた。 化合物HIの構造式を書け。間膜 2.011

問3 どういう式が成り立つんですか？ 明日テストに出るのに解けないです😢

2 次の実験について,問いに答えなさい。 B 次の①~④の手順で実験を行い,結果を表にまとめた。 図のように、密閉できる容器にうすい塩酸20mLと炭酸水素ナトリ ウム(NaHCO) を入れて質量を測定した。 図 プラスチック の容器 うすい塩酸 容器を傾けて2つの物質を混ぜ合わせると化学変化を起こし、二酸 化炭素が発生した。 反応が終わった後, 質量を測定した。 ・炭酸水素 ナトリウム 電子てんびん 容器のふたをゆるめた後, 質量を測定した。 ④ 炭酸水素ナトリウムの質量を変化させて ①~③をくり返した。 表 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 問1 ① ② では質量が変化しなかった。 このことを何の法則といいます。 か,書きなさい。 手順① 63.0 手順② 63.0 64.0 65.0 66.0 手順③ 62.5 63.0 63.5 64.2 65.2 64.0 65.0 66.0 67.0 67.0 問2 ③で,②と比べて質量が減少した理由を書きなさい。 問3 この実験で使用したうすい塩酸20mLと過不足なく反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gですか、 求めなさい。 問4 この実験の反応では、二酸化炭素のほかに水と塩化ナトリウムができた。 この化学変化を化学反応式で書きなさい。 B

問3、問4わかりません 解き方教えてください 明日テストでやばいです😰

3次の実験について、問いに答えなさい。 図のように、 うすい塩酸30mLが入ったピーカー全体の質量を測った。 次に, うすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを1.0g加えたところ、 二酸 化炭素が発生してとけた。 二酸化炭素が発生しなくなったら、 再び ビーカー全体の質量を測った。 同じ濃度のうすい塩酸に, 炭酸水素 ナトリウムの質量を変えて同様の実験を行い、結果を表にまとめた。 A 1.7 反応前のビーカー全体の質量(g) 115.0 115.0 115.0 115.0 115.0 15.0 115.0 加えた炭酸水素ナトリウム(g) 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0-5.0 6.01 反応後のビーカー全体の質量(g) 115.0115.5 116.0 116.5 117.3 118.3 119.3 やめた。 うすい塩酸が 入ったビーカー全体 の質量をはかる。 うすい塩酸 炭酸水素 ナトリウムを 静かに加える。 炭酸水素ナトリウム 反応後の ピーカー全体の 質量をはかる。 問1 発生した二酸化炭素の化学式を書きなさい。 問2 炭酸水素ナトリウムの質量と、発生した二酸化炭素の質量の関係をグラフに表しなさい。 問3 実験で使用したうすい塩酸と過不足なく反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gですか、求めなさい。 問4 この実験で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸を別のピーカーに60mLとり、炭酸水素ナトリウムを4.0g 加えて反応させたとき, 発生する二酸化炭素の質量は何gですか、 求めなさい。 2位 2 4倍

図のア〜エから①二酸化炭素が多く含まれる静脈と②酸素が多く含まれる静脈を探す問題なのですが、 血液がどのように流れているのかが読み取れません… お手数ですが、図で示していただけると幸いです😊 答えは①エ②イ　です

アー イ ABC エー E [土] 動脈血 静脈血 -A ウ D E

この問題の解答の部分についての質問なのですが、解答の1行目にある酸化皮膜というのは空気に酸化される金属は全て形成するものですか？

(3) (金属) 亜鉛 (理由) 亜鉛は表面に酸化被膜を形成して内部を保護する ため。 また、傷がつき鉄が露出しても、イオン化傾向の 大きな亜鉛の方が先に酸化されるので、鉄の腐食を防 ぐことができるため。 P にまとめられる。 FERIL 酉

⑶の考え方が分かりません、！ 答えは、融点と沸点どちらも下降です。

圧力(Pa) 7.395 x 106 C A 5.268 x 105 E B 1.013 × 105 D -78.5-56.6 31 温度(℃) X (2) この図は水と二酸化炭素のどちらの状態変化を表したものか。 X(3) 圧力を7200 × 10° Pa から6.200 × 10Pa に低下させた場合、 この物質の融点と沸点はそれ ぞれどのように変化するか。 上昇、不変、下降のいずれかで答えよ。