化学基礎の酸化還元です。 どうして間違えたのかわかりません。 教えてください🙇‍♀️

Cu +4HNO3 →Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 2Z 2y-2x2 0 4x +2 =1x2 20 - 2 02=+1 y=+2 ±0 x=+4 2=1/2/2 酸化された 還元された 17 Cu (0+2) 1+→+/ HNO3(H) (+4 +/ HNO3(N) (+5→+4

沈殿分体積が現象してろ液全体の体積も現象しないのですか？教えて頂きたいです。

137 空気中のCO2 27℃, 1.013 × 10 Paの乾燥空気 500L と, 0.00500mol/L の水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入れて密封し、よく振ったところ,炭酸バリ ウムの白色沈殿が生じた。 しばらく放置した後,溶液をろ過し,ろ液 200mLを0.0100 mol/Lの塩酸で中和滴定したところ. 16.96mL必要であった。 ① 下線部の反応の化学反応式を記せ。 乾燥空気 5.00 Lに含まれていた二酸化炭素の体積百分率は何%か。 ただし, 27℃ [岐阜大] 1.013 × 105 Paの気体1molの体積を24.6Lとする。

電気分解や電池で、電子の流れをかけたりかけなかったりするのがどっちがどの場合かが全然わかりません。。教えていただけたら嬉しいです！

練習 8 京都大学改題 水素・燃料電池(Hydrogen Fuel Cell)を fig1 に示す。この燃料電池では、多 孔質の触媒を含む電極の間に電解液として水酸化カリウム水溶液が満たされてお り、負極側から気体水素、 正極側からは気体酸素が一定の割合で吹きこまれている。 それぞれの気体は、多孔質の電極を通って、水酸化カリウム水溶液と接触ができる ようになっている。二つの電極を導線でつなぐと、水酸化物イオンの移動によって 負極では水素の酸化反応が、 正極では酸素の還元反応が進行する。 この水素・燃料電池を 50 分間稼動させたとき,電流は一定値 386A を示した。 次の設問に答えよ。必要であればファラデー定数9.65×104[C]を用いよ。 抵抗 w 負極 正極 水素 酸素 未反応水素 水酸化カリウム 水溶液 未反応酸素 ↑多孔質の電極 ↑ fig 1. Hydrogen Fuel Cell (1)水素・燃料電池の電解液として,水酸化カリウム水溶液ではなくリン酸水 を用いた場合に正極および負極で起こる反応を,電子e を含む式で記せ。 (2) fig1 の水素・燃料電池の正極および負極で起こる反応を電子eを含む式で ✓ (3) 水素・燃料電池を 50 分稼動させたときの電気量は何C か。 (4) 50 分間の稼動で流れた電子は何molか。 XX (4) (5) 50 分間の稼動で反応した水素は何molか。 XX 65 (6)水素・燃料電池の電解液には,酸性型とアルカリ型があるが、酸性型 実用面で主流である。 その理由を記せ。 15

🚨🚨この問題の答えは何になりますか？ 間違えていたら回答と解説をお願いします🙇‍♀️

□(2) 0.050 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.019) の水酸化物イオン濃度は何mol/Lか。 また,このアンモニア水 200mL中に存在する水酸化物イオンは何molか。 0.050×0.019=0.00095 0c00095×0.2=0.00019 水酸化物イオン濃度 9.5×10-4 水酸化物イオンの量 1.9×10-4 -22-

CO2とH2CO3のモル濃度は同じなのですか？bで2.00×10^-5となっている理由が分からないです。

196 (a) 2.0×10-5 (b) 2.6×10-6 (c) 5.6 1X001×0.1- (a) CO2 の溶解量は分圧に比例するから, 0.037 .10 1.01 × 105 Pax 100 溶解度カットさく、溶業と反応しない気を 一定温度、一定の溶棒に解するとき 溶解する物質はその気体の分圧比例する 0.054 mol× 1.01 × 105 Pa ← =1.998×10 mol ≒2.0×10-mol 2010.11 炭酸の →H++ HCO30mol/L (b) 炭酸の電離は, CO2 + H2O H2CO3H+ + HCO3- [H+]=[HCO3-], 電離度 α≪1より, = きいの \lomox+\lom似を用 [H+]2 [H+] [HCO3-] [H+]2 K₁=- [H2CO3] [H2CO3] 2.00×10 - mol/L = -5 Iom | 10 mo=3.4× 10-7 mol/L 201-1-01x =3.4×107mol/Lol = [H+]=2.6×10-mol/L [H+]2=6.8×10-12 mol2/L2 2 工場 排出さ 酸化物 水に 2 (c) pH=-10g10(2.6×10)=6-10g102.6=5.59≒5.6 09H+H OH+H 雨水・

電気分解なのですが2つ疑問点があるので教えて頂きたいです。まず（1）でA側でNaが余るのは分かるのですがBにもNaが存在しているので過剰になってしまう為移動できないと思ったのですがそのようなことは起こらないのでしょうか？ もうひとつは（2）で水にもOHが存在しますがその分は... 続きを読む

大改 141 NaCl水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) と B室 (陰極室) があり, A室には1.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液1.0L, B室には 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液2.0Lが入っている。 陽極に炭素, 陰極に白金を用い て電気分解をしたところ, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が 0.80 mol/Lになった。 (1)B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 [日本獣大] 133 (2) B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/Lになったか。 ただし, 電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 第2編

化合物では酸化還元反応は怒らないのですか？ 赤で囲ってある部分が塾の先生が言ったことをメモった所なのですが、理解が出来ませんでした、 教えて欲しいです💦

強塩基に溶ける! Al(OH)3 ↓ アルミニウムは 化合物 イオンになってる (Al(OH)3 と塩酸の反応) から、 酸化還元反応は 両性水酸化物であり, 酸の水溶液にも強塩基の水溶液にも溶解する。 起こらない。 ↑ A1(OH)+3HC1 → 3H2O + ALCA 中和 (Al (OH) と水酸化ナトリウム水溶液の反応) AI (OH)3 + NaOH 錯イオンの形成

(3)(4)(5)がわからないです。(3)でできたグラフは何を表してるんでしょうか､､？(4)(5)も解説を見たらふんわりとは理解出来たような(？)気がするんですがまだいまいちです。

問題 丸底フラスコに酸素と銅の粉末を入れ, バーナーで加熱して反応させた。 毎回フラスコに入 れる酸素の質量は0.30gとし、銅の粉末の質 表1 量を変えて実験したところ、 表1のような結 果を得た。 このとき反応による生成物は1種 類のみであった。 次の問いに答えなさい。(42点) (1) 鋼と酸素の反応を化学反応式で書きなさい。 入れた鋼の粉末の 質量[g] 0.40 0.60 0.80 1.50 2.10 2.70 反応後の粉末の 質量[g] 0.50 0.75 1.00 1.80 2.40 3.00 (6点) 粉に (2) α [g] の酸素と過不足なく反応する鋼の質量をの [g] とすると,e[g]の酸素と過不足なく反応す る銅の質量は何gか。 a, b, c の文字をすべて 用いて答えなさい。 (8点) たく 中れ このた 素の の粉 10 00.2 0.6 1.0 1.4 1.8 2.2 2.6 3.0 フラスコに入れた銅の粉末の質量[g] (3) 「フラスコ内に入れた銅の粉末の質量」を「反 応後の粉末中の酸素の質量」 で割った値を表1 を参考に求め,その値を縦軸に. 「フラスコに 入れた銅の粉末の質量」 を横軸にとってグラフを描きなさい。その際、フラスコ中の酸素と 銅の粉末が過不足なく反応する点をグラフ上に求め、その点に○をつけなさい。 (8点) か 鋼とは別の種類の金属Xを用意した。 金属Xは酸素と反応してただ1種類の酸化物をつく る。 この金属Xの粉末を鋼の粉末と酸素とともに丸底フラスコに入れ、バーナーで加熱し 反応させた。毎回フラスコに入れる鋼の粉末の質量と金属Xの粉末の質量は一定とし、酸 素の質量をさまざまに変えて実験したところ, 表2 表2 のような結果を得た。 反応後の粉末を調べたところ, この中の鍋と反応した酸素の質量と,金属Xと反応 入れた酸素の 質量[g] 0 0.50 1.00 1.50 2.00 した酸素の質量は毎回両方とも同じだった。 加熱後の粉末の 質量 [g] 3.57 4.07 4.57 4.83 4.83 4)表2より、フラスコ内の銅の粉末と金属Xの粉末を同時に過不足なく反応させるのに必要 な酸素の質量を求めなさい。 (10点) 金属X 100g と過不足なく反応する酸素の質量を求めなさい。 (10点) ((1) 1

無機化学です。エの選択肢がどれにも当てはまっていないのですがどのような金属がこれに当てはまるのでしょうか...？教えて頂きたいです。

基本例題 40 アルカリ金属元素とアルカリ土類金属元素 235,236 解説動画 ① アルカリ金属元素 ②カルシウム, バリウム ③ マグネシウムの それぞれに当てはまる記述をすべて選べ。 (ア) 1価の陽イオンになる。 (ウ) 単体は常温で水と反応する。 (オ) 炎色反応を示す。 2価の陽イオンになる。 (イ) (エ) 単体は塩の水溶液の電気分解でつくる。 (カ) 水酸化物は水に溶けて強い塩基性を示す。 (キ) 酸化物は塩酸と反応する。(ク) 炭酸塩・硫酸塩はともに水に溶けにくい。 指針共通点 単体は塩化物の溶融塩電解でつくる。 酸化物は塩基性酸化物。 相違点 アルカリ金属元素: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶ける。 Ca, Ba: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶けにくい。 Mg : 常温の水とは反応せず,熱水と反応する。 炎色反応を示さない。 水酸化物は水に 溶けにくい。 解答 ① ア, ウ, オ, カ, キ ウ,オ, カキ ② イ, ③イ, ウ, オ カ キ ク キ

なぜNaを多く含むと安価になり、KやBを含むと熱に強くなるのか教えて頂きたいです。大学入試ではこの理由まで聞かれることはないのでしょうか...？

231 ガラス■ ガラスは,Na, K, B などの元素を含むケイ酸塩が、 特定の結晶構造をもたない (a) の状態になったものである。 安価なガラスとして, Na を多く含む(b)がある。 また, 熱に強いガラスとして,K を含む(c)や,Bを含む(d), SiO2 の純度が高い(e)などがある。また,(f) は,透明度と屈折率が高いので,レンズなどに用いられる。 金属の酸化物を着色剤として混ぜたガラスを(g)という。これを用いて金属を装 飾したものを七宝という。 (1) (a)に適切な語句を入れよ。 (2)(b)(g)にあてはまる語句を,下の(ア)~(カ)から選べ。 (ア) カリガラス (イ) 石英ガラス ソーダ石灰ガラス (ウ) (エ) 鉛ガラス (オ) ホウケイ酸ガラス (カ) 色ガラス