（2）と（3）の問題が分かりません😭 教えていただきたいです🙇‍♀️🙏

問3(電離度) 次の問いに答えよ。 (1) 0.10 mol/Lの酢酸CH。COOH 水溶液がある。電離度を0.010 として. 水素イオン濃度[H+]を求めよ。 (2) 0.010 mol/Lのある1価の弱酸の水溶液において, [H+] を測定すると 1.0 × 10-“mol/L であった。電離度αを求めよ。 (3) 0.10 mol/Lのアンモニア水 300 mL 中に存在する水酸化物イオン OH-は何 mol か。電離度αは0.013 とする。

⑴と⑵の解き方を教えてほしいです！

2. いろいろな物質を加熱する実験を行った。 (1)~ (4)の問いに答えなさい。 実験 [ 図1のように, ステンレス皿に、銅の粉末とマグネシウムの粉末をそれぞれ1.2gはかり 図1 斜の粉に とり,別々に加熱して, 空気中の酸素とすべて反応させた。これらの反応でできた酸化銅の 質量は1.5g.熊化マグネシウムの質量は2.0gであった。「 n の。 (1) 同じ質量の酸素と結びつく銅とマグネシウムの質量の比を, 最も簡単な整数の比で書きなさい。 (2) 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物4.0gを加熱して, 空気中の酸素とすべて反応させると、 加熱後の物質の質量が6.5gになった。 このとき、加熱前の混合物に含まれていた銅の粉末の質量 ステンレス眼 本そ r る ーステンレス皿 マグネシウムの粉末 は何gか,求めなさい。 (す) 実験 [2] 図2のように、酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱すると, 加熱した試験管の中に 銅ができ、ガラス管の先から出てきた気体によって石灰水が白くにごった。 図2 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱したときに起こる化学変化を, 化学反応式で書きな さい。 1 に そ (4) 実験(2]で起こった。酸化物から酸素をとり去る化学変化を何というか、書きなさい。 ガラス管 石成水 em「0きはいa 00 ち 中 掛テの 事 S園 開J 同 ま申が 同 o 3 が実

無機化学 カルシウムの化合物です。 (2)の②の解答でどうして→ではなく⇋なのですか？ 化学式を作る時に使い分けはどうしたら良いですか？？

297 [カルシウムの化合物] 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 水酸化カルシウムは水に少し溶け, 強い( 和水溶液に二酸化炭素を吹きこむと,炭酸カルシウムの白色沈殿を生じる。さらに )性を示す。の水酸化カルシウムの飽 千酸化炭素を過剰に吹きこむと,沈殿は炭酸水素カルシウムとなって溶解する。 炭酸カルシウムは,石灰岩や大理石の主成分であり, ®塩酸と反応して二酸化炭素 を発生する。また,の炭酸カルシウムを強熱すると,分解して二酸化炭素を生じ、,酸 化カルシウムになる。 (1) 上の文章中の( (2) 下線部の~④の反応を化学反応式で表せ。 )に適する語句を入れよ。 第10章 典型金属元素の単体と化合物| 205

問4が解説読んでも分からないので教えてください

5 酸とアルカリの水溶液を混ぜ合わせたときの変化を調べる実験について, 次の各問に答えよ。 く実験1>を行ったところ,<結果1>のようになった。 く実験1> (1) 6個のビーカーA~Fを用意し,それぞれに,質量パーセント濃度が同じ薄い塩酸を 40 cm° ず つ入れた。 (2) 図1のように,ビーカーA~Fの薄い塩酸に,質量パーセント濃度が同じ薄い水酸化ナトリウム 水溶液を,体積を変えてそれぞれ加え,ガラス棒でよくかき混ぜた。 図1 薄い水酸化ナトリウム水溶液 上で 5cm 10 cm3 15 cm3 20 cm3 25 cm3 30 cm 薄い 塩酸 ビーカー A ビーカー B ビーカー C ビーカー D ビーカー E ビーカー F (3) ビーカーA~Fの水溶液に,緑色に調整した BTB溶液を少量ずつ加え, 色の変化を調べた。 く結果1> ビーカー A B C D E F 薄い塩酸の体積[cm°] (2)で加えた薄い水酸化ナトリウム 水溶液の体積[cm°] (3)でBTB 溶液を加えた水溶液の色 40 40 40 40 40 40 5 10 15 20 25 30 黄色 黄色 黄色 緑色 青色 青色

(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... 続きを読む

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00

(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... 続きを読む

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00

znが、酸化されてzn の酸化数が+2になるようになってますが、どうやって求めるんですか？？？？

酸化数の変化 5 Zn + H2SO4 ZnSO4 H2 * Zn .……·· · · 0→+2(土 0 +1 +2 0 H (H2SO4) +1→0 (7

高1 化学の中和です どうしてもこの単元がわかりません… どんなときにどうやって求めれば良いのかわかりません。どなたか教えてください何度も聞くかもしれません😢すみません。

9. 33 .153 食酢の中和 食酢中の酸の定量に関する, 次の問いに答えよ。 ただし, H=1.0, C=12.0, O=16.0として,数値は有効数字3桁で答えよ。 1)純度 100.0% の(COOH)2·2H.O 6.615 gをはかり取り, 1Lのメスフラスコ中で水 に溶かし,メスフラスコの標線まで水を加えた。このシュウ酸標準溶液のモル濃度 を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウム2gをはかり取り, 500mLの水溶液を調製した。 この水酸化ナ トリウム水溶液をビュレットに入れ, (1)のシュウ酸標準溶液 10.0mLをホールビ ペットで三角フラスコにとった。それに指示薬としてフェノールフタレインを加え て中和滴定を行ったところ, 中和点に達するまでに9.95mLを要した。水酸化ナト リウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (3) 記述(2)の水酸化ナトリウム水溶液を, 直接実験に使用せず, 一度シュウ酸で滴定 したのはなぜか。 (4) 市販の食酢を蒸留水で正確に 10倍にうすめた溶液を調製する。その操作に使用 するガラス器具を2つ書け。 (5)(4)でうすめた食酢を10.0mL とり三角フラスコに入れて, (2)で調製した水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行ったところ, 中和点に達するまでに7.05mL を要し た。食酢中の酸がすべて酢酸であるとして, 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を 求めよ。ただし, 食酢の密度は 1.00g/cm° とする。 (10 大分大)

中3理科の問題です。(2)①の答えは2枚目の写真の通りなのですが、なんでそうなるのか教えてください！

彼を加 った。 ところで水溶液は緑色になり,さらに加えると青色になった。 図1のように回路をつくり,ステンレス電極を実験1で用いたもの」関 と同じ濃度の塩酸50cmに入れた。 回路に5Vの電圧を加えたところ, 水溶液に電流が流れた。 【実験 2) 豆電球 電源装置 KI I Iの塩酸に,実験1で用いたものと同じ濃度の水酸化ナトリウム水 溶液を5cmずつ加えてよく混ぜ, そのたびに電流が流れるかどうか を調べたところ, すべての場合において電流が流れた。加えた水酸化 ナトリウム水溶液が100cmになるまで実験をくり返した。ただし, 電流を流したことによる水溶液の濃度の変化はないものとする。 (1) 実験1で,最初に塩酸の中にあった水素イオンの数をn(個)としたとき, 加えた水酸化ナトリ ウム水溶液の体積(cm°)を横軸に,水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンの数の合計個)を経 軸にとって表したグラフとしてもっとも適切なものを次の⑦~②から 1つ選び, 記号を書きなさ I 3 ステン レス 電極 うすい塩酸 電流計 い。 の 2n 2n 2n 2n 2n n n n n 0 0 50 100 0. 0 0 50 100 0 50 100 0 50 100 0 50 100 (2) 実験2のⅢから, 太郎さんは仮説の下線部に誤りがあると考 え,水溶液中のイオンの種類と数に着目した。 実験2のIで, 水酸化ナトリウム水溶液を加えていったと き,水溶液中のイオンの総数はどのように変化していったと 考えられるか,右にグラフで表しなさい。ただし, 最初に塩 酸の中にあった水素イオンの数を n[個)とする。 ② 仮説の下線部を修正してまとめた次の文の「 てはまる適切な言葉を, 水溶液中に存在するイオンの名称を 示し,簡潔に書きなさい。 5n 4n 3n C ン 2n n 0 0 25 50 75 100 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積(cm) 水素イオンと水酸化物イt) 水溶液中のイオンの総数 個

この問題の水素イオン濃度の求め方がわかりません教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️答えが1.0×10のマイナス10 乗になります

水酸化物イオン 次の各値を求めよ。 (1) [OH-]=1.0×10-4[mol/L]のときの[H+]は何 mol/L か 3 -4