ｘ＝0.4yの意味がわかりません 解法も説明してほしいです、

これらの CI 原 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから1つ選 ① 5.8 3 24 18 36 4 76 6 ⑤ 58 (20 センター 193 アボガドロ定数の測定 アボガドロ定数を測定するため、ステアリン酸分子 次の①~③を行った。 下の各問いに答えよ。 ① ステアリン酸 C17H35COOH (モル質量 284g/mol)7.10mg をはかり取り, ヘキサンに溶かして正確に 100mLとした。 (2) ①の溶液 0.640mLを水面に滴下した。 M ③ ヘキサンが蒸発すると、図のように,ステアリン酸分子 がすき間なく並んだ単分子膜が生成した。この単分子膜の面積は220cm²であった。 分子の断酒 (1) 滴下したヘキサン溶液 0.640mL中に含まれるステアリン酸は何mol か。 (2) ステアリン酸1分子が水面上で占める面積を2.20×10-15cmとすると③のステー 酸の単分子膜中に含まれる分子の数はいくらか。 (3)この実験から求められるアボガドロ定数 [/mol] はいくらか。 58 第Ⅱ章 物質の変化 20120 千葉工業 Xa.ae (s) Nom S.S 94 金属の酸化物原子量が51のある金属元素の酸化物について,その質量組成を調- 金属 M が 56%,酸素0が44%であった。 この酸化物の組成式は,次の ①~⑤のうちど ② MO2 1 MO ③ M203 ④ M205 ⑤ M302 ②0.50 mol の塩化マグネシウムMgCl2 に含まれる塩化物イオンの物質 ③0℃, 1.013×10Pa で 5.6L を占めるメタンCH4 に含まれる水素 ④2.0mol/Lのグルコース C6H120s 水溶液500mL に含まれるグルコ ⑤ 32gのカルシウム中に含まれるカルシウム原子の物質量 ⑥0℃, 1.013 × 10° Paで22.4Lの空気中に含まれる気体分 361 95 合金 青銅は銅Cu とスズ Sn の合金である。 2.8kg の青銅 A(質量パーセント:C Sn 4.0%) と 1.2kgの青銅B (Cu 70%, Sn 30%) を混合して融解し, 均一な青銅 C つくった。 1.0kgの青銅Cに含まれるスズの物質量は何mol か。 最も適当な数値を ~ ⑤ のうちから1つ選べ。 ①0.12 ② 0.47 3 0.994 4.0 5 120 水 96 物質量 次の物質量 [mol] のうち,最も多いものはどれか。 下の①~⑥から選べ。 ①7.8×10% 個のネオン原子の物質量 1 セン 量 の物質 (08

数2です！ 教えてくださいお願いします。

8. 次の口に入る数を,二項定理を用いて求めよ。 よって 99 Co +99C1 +99 C2 + +99C48 +99C49=20 .... RO ?

ここについて教えて欲しいです

TEL RCOOH+R'OH 加水分解 459. エステルの構造 解答 (1) CH3-C -O-CH2-CH3 (2) H-C-O-CH-CH3 ÖN CH3 (3) H-C-O-CH2-CH2-CH3 解説 分子式 C4H8O2 のエステルとして,次の4種類が考えられる。 (1) H-COO-CH2-CH2-CH3 ギ酸プロピル 2 H-COO-CH-CH3 ギ酸イソプロピル① T CH3 || ･･ (3) CH3-COO-CH2-CH3 酢酸エチル ④ CH3-CH2-COO-CH3 プロピオン酸メチル (1) エステルAを加水分解すると, 沸点78℃のアルコールと酢酸が得 られたので,このエステルの示性式はCH3COOC2H5 となる。 したがっ て,アルコールはエタノールC2H5OH であり, エステルAは③の酢酸エ チルである。 (2) エステルBを加水分解して得られるカルボン酸は、銀鏡反応を示 すことから、還元作用を示すことがわかる。 カルボン酸のうち、還元作 用を示すものはギ酸HCOOH である。 したがって, このエステルは, HCOOC3H7 である。 また, B を加水分解して得られるアルコールを酸 化するとケトンを生じることから, このアルコールは第二級アルコール であり, 2-プロパノール CH3CH (OH) CH3 と決まる。 したがって エス テルBは②のギ酸イソプロピルである。 (3) (2) と同様に, エステルCはHCOOCH となる。 エステルCから 得られたアルコールを酸化するとアルデヒドを生じることから,このア ルコールは第一級アルコールであり、1-プロパノール CH3CH2CH2OH と決まる。したがって, エステルCは①のギ酸プロピルである。 ① イソプロ CH3 -CH 1 CH3 ② ギ酸に ため、 H-C+ ő ホルミノ

BからHの酸化で炭素の数が変化してるのはなぜですか？

Hはマレイン酸などの還元によっても合成できるのでコハク酸とオ る。 BからHへの変化は. C-C-C C-C-C KMnO CH2 CH2 COOH H, COOH 還元 C C-C KMnO acc C C シクロヘキセン COOH マレイン酸 H コハク酸 B Iはナイロン66の原料なのでアジピン酸である。CからIへの CH₂-COOH 228 (1) C.H.O. CHa CH₂ H-C H COOH CH₂-COOH Ⅰ アジピン酸

（2）がどうやって0.375になるか分かりません。何回やっても2.7になってしまいます、、明日がテストなので至急よろしくお願いします>_<

ZAT 83 熱量の保存 教 p.95~96 「入っている。 断熱容器に 23℃, 100gの水を入れる。 この中に 80℃に熱した 400gの金属球を入れたところ、全体の温度が38℃になった。 熱 は水と金属球の間だけで移動するものとし、水の比熱を4.2J/(g・K) とする。 水が得た熱量 Q1 [J]を求めよ。 (2) この金属の比熱 c [J/(g・K)] を求めよ。 83 (1) (2

✱の分母が消えて12-2r-rになる理由とその下の部分の解説お願いします

2 \6 ~) の展開式の一般項は xC C(x2)-(-2)=aC^(-2). また, (x2 x12-2r xr r.x² =Cr(-2)".x12-2- =Cr(-2)".x12-3r .. @ xの項は, 12-3r = 6よりr=2のときである。 その係数は、① から «Ca(−2)=”60 定数項は, 12-3r=0よりr=4のときである。 6C4(−2)*==240 したがって, ① から

数Ⅰの仮説検定です。 ③が正しいのですが、③の内容がややこしくて理解できません。どういうことか教えてください🙇‍♀️

あるコインを5回投げたところ4回表が出た。 このコインは表が出やすいと 判断してよいかを仮説検定の考え方を用いて考察したい。 このとき,次の ① ~④のうち, 仮説検定の考え方として正しいものをすべて選べ。 教p.194, 195 ① 5回投げて4回表が出たから,このコインの表が出る確率は 1/3である。 8/1/11/12 であるから,このコインは表が出やすいと判断してよい。 (2) 4 このコインの表が出る確率を と仮定する。この仮定のもとで 5回 5 投げて4回以上表が出るという出来事は十分起こりにくいと判断したと き, このコインは表が出やすいと判断してよい。 ③ このコインは表と裏が平等に出ると仮定する。 この仮定のもとで 5回 投げて4回以上表が出るという出来事は十分起こりにくいと判断したと き, このコインは表が出やすいと判断してよい。 4 このコインは表と裏が平等に出ると仮定する。この仮定のもとで、5回 投げて4回以上表が出るという出来事は十分起こりにくいと判断しない とき, このコインは表と裏が平等に出ると判断してよい。

問題と答えです。 13の問題で解説見ても何してるのかさっぱりです！ 教えてください！

1+nC3+. 13 二項定理を用いて,次のことを証明せよ。 x>0 のとき (1+x)">1+nx+ n(n-1) 2 .......+nCn •+nCn -x² 福根機器 B Clear 14 次の□に入る数を, 二項定理を用いて求めよ。 101 C0+101C2+101C4+ +101C98+101C100=20 (nは3以上の自

　過マンガン酸カリウムによる分解の問題です。 　化学重問に載っている有機化合物の構造決定問題なのですが、解説を見てもわかりません。 　化合物Bについてなのですが、これが過マンガン酸カリウムで酸化されたら両端の二重結合が切れて、ジカルボン酸Hとギ酸（さらに参加されて二酸化炭... 続きを読む

エステルには [08 東京理大) [06 京都大改) するか。ただし、 [07 早稲田大〕 [08 関西大] つの構造異 は分子式 成した。 H CH3 CC=C_CH2-CH3 KMnO4 H2SO4 -COOH + CH3-C-CH2-CH3 H 分子式 CHio で表される化合物 A, B およびCがある。化合物Aは不斉炭素原子をも つが,化合物BとCは不斉炭素原子をもたない。これらの化合物を触媒存在下で過剰量 の水素を用いて還元したところ, 化合物AおよびBから分子式 C6H14 で表される化合物 DおよびEが得られ, 化合物 C から分子式 C6H12 で表される化合物Fが得られた。化合 物D~Fはいずれも不斉炭素原子をもたない。 15 有機化合物の構造と性質 反応 129 硫酸水銀(ⅡI) を触媒として希硫酸中で化合物Aに水を付加して得られる生成物は, カルボニル基をもつ構造異性体Gへと直ちに変化した。 化合物Gを水酸化ナトリウム水 溶液中でヨウ素と反応させたところ, 黄色沈殿が生じた。 化合物Bを過マンガン酸カリウム水溶液により酸化すると, 分子式 C4H6O4 で表され るジカルボン酸Hが得られた。 このジカルボン酸Hは、マレイン酸やフマル酸の炭素- 炭素二重結合を還元することによっても合成することができる。 化合物Cを過マンガン酸カリウム水溶液により酸化すると, 分子式 C6H10O4 で表され るジカルボン酸Iが得られた。 ジカルボン酸Iとヘキサメチレンジアミンとを重合させ ると, ナイロン 66 (6,6- ナイロン) が生成した。 (1) 化合物 A, B, C およびGの構造式を記せ。 (2) ジカルボン酸Iの化合物名を記せ。 228. 有機化合物の構造推定> 思考 ..... 八値は [15 岡山大〕 ML 5280 H51%

この解説の×4/1の意味が分かりません💦 どなたか教えていただきたいです

216. <C4H8Oの異性体〉 C-HsO の分子式をもった鎖式化合物A~Hに関する以下の問いに答えよ。 なお,エノ ールは不安定なため、この中には含まれない。 H=1.0,C=12, 16 ) (1) 化合物Aを1.0g とり, 酸化銅(ⅡI) と混ぜ, 乾燥した酸素を送り込んで燃焼させて 発生した気体を,まず塩化カルシウム管 ①, ついでソーダ石灰管②に吸収させた。そ れぞれの管の質量の増加量を求めよ。