ヨウ素水溶液はなぜ ヨウ素と水に分けて化学式を書くのですか？ 教えてください🙇

(エ) ヨウ素を含む水溶液に二酸化硫黄を吹きこむと,次の反応がおこり, ヨウ化水素と硫酸が生じる。 I2+SO2+2H2O → 2HI+H2SO4 +4 +6 この反応では, SO2 は H2SO4 に変化しており, S原子の酸化数が+4か ら +6 に増加しているので, SO2は還元剤として働いている。 このとき, 12のI原子の酸化数は0から-1に減少しており,I2は還元されている。

(5)の問題で、どうしてx/10になるのかが 分かりません💦解説お願いします。

2 市販の食酢(密度1.02g/cm²) 中に含まれる酢酸の濃度を求めるため次のような実験を行った。 食酢中の酸はすべて酢酸として、各問いに答えよ。 [実験] 食酢 20.0mLを正確にとり、純水で薄めて200mLとした。 この薄めた液20.0mLを 正確にとって(ウ)に入れ、指示薬Aを数滴加えた。 これを (土) 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定し, 中和点を求めた。 この滴定を3回繰り返し行った。 [水酸化ナトリウム水溶液の滴下量] 1回目 14.8mL, 2回目=14.7mL, 3回目 14.9mL (1) (ア)~(エ) の操作で用いるガラス器具名を記し、その器具を図の (a)~(e) から選べ。 また、 その器具の扱い方として適するものを、次の①~④の中から選べ。 ① 蒸留水で洗って, そのまま(ぬれたまま) 用いてよい。 (a) (b) ②蒸留水で洗って, 加熱乾燥して用いる。 ③蒸留水で洗ったのち, 清潔な布またはろ 紙で内部をよくふいて用いる。 ④蒸留水で洗ったのち,さらに中に入れる 溶液で数回洗って用いる。 (ア) ホールピペット, (c), ④ (ウ) コニカルビーカー, (e), ① (イ) メスフラスコ, (b), 1 (エ) ビュレット, (d), ④ (d) (e) (2) 指示薬Aとして最も適するものの名称およびこの実験における色の変化を示せ。 指示薬 フェノールフタレイン 色の変化 無色 -> 赤色 (3) この実験で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 CH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O (4) 器具 (d) を用いて液量を測定するとき,右図の (x), (y), (z) のどの液面を目盛りに合わせて読 み取るのが正しいか。 表面張力であがっている体積は無視する。 (z) (5) 実験で用いた市販の食酢は,何mol/Lの酢酸水溶液か。 一目盛り -(x) 液面上端 - (y) 液面中央 --(2) 液面下端 1x- × X 20.0 10 1000 14.8 L=1×0.100mol/Lx- -L 1000 よって, x=0.74 mol/L 0.74 mol/L

科学基礎です。 HClのモル質量を36.5としたとき、 (エ)は 36.5 × 2 × 0.1= 7.2(g) だと考えたのですがこれが間違っている理由を教えてください。 正しい答えは3.65gでした。

(1) Mg + 2HCI [内に適切 MgCl2 + H2 物質量 [mol] (ア) 0.10 (イ) (ウ) 質量[g] 1.2 (エ) (オ) (カ) (2) C2H6O + 302 2CO2 + 3H2O 物質量[mol] 0.50 (キ) (ク) (ケ) 質量[g]

原子の相対質量、分子量式量の単元です。 解答が分からず、どうしたら良いか分かりません。 解答いただけたら嬉しいです。お願いします！

土曜日提出 課題(9月28日 3時間目授業開始時提出) 74. 分子量式量 次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 原子量の値は以下の数値を使いなさい。 (1)窒素 N2 H=1.0 C=12N=14 0-16 Ne=20S=32Cl=35.5 Ca=40 Cu=64 (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 HS (4) 硫酸イオン SO- 解答のみでよい ((2)のみ小数第1位まで。残りは整数で) 72.原子の相対質量 原子の相対質量は、質量数12の炭素原子 12C を基準とし、その質 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)12C 1個の質量は2.0×10-2g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-2gである。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子AIの相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は, 12C 1個の質量の何倍か。 (1) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) CHO 知識 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ)に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし、 気体の体積は0℃ 1.013×10 Paにおけるものとする。 物質 化学式 物質量(mol] 質量 (g) 粒子数 気体の体験(L ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) |カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×10m 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) 解答のみでよい(物質量, 粒子数、 体積は有効数字2桁, 質量は整数で) 0° 1.013 × 10 Pa の気体 22.4 L/mol アボガドロ定数 6.0×1023/mol JE) (2) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) (t) 1 ア オ (S) ク 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。 ただし、質量数=相対質量とする。 (1)銅には Cu が 69.2%, Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 108Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。 (C) (1) 解き方も含めて解答 (小数第1位まで) (2) 解き方も含めて解答 107Agの個数を α個 とする。 知識 イ ウ エ 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1)3.0molの水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2gのメタノール CHOは何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何gか。 解き方も含めて解答(有効数字2桁で) (1) (2)

102の2番です。四つの式からabcdそれぞれの値を求める方法がわかりません

し α ~dをム> (2) 化学式の係数を ae とする。 質の aCu+bH2SO4→ → cCuSO4+dH2O + eSO2 各原子について,次の式が成り立つ。 Cuについて, a=c Hについて, 2b=2d ① Sについて, b=cte 2 H3 ③3 0について 4b=4c+d+2e ④ c=1として,各係数を求めると, a=1, 6=2, d=2, e=1となる。 (3) 化学式の係数を ae とする。

この計算で、こたえの10に24乗が付いていますが、どのような途中計算過程で、この答えになるのか分からないので教えていただきたいです！

(2)水分子H2O1個あたりに水素原子Hは2個含ま れる。 2.0mol×6.0 x 1023/mol×2=2.4×1024

まじで分かりません 教えてください

夏休みの友(こんなもんと友達なんか・・・!) 出は再試の条件にします。 詳細は結果を見て連絡します。 クラス番号 [ ] 氏名 [ 2)硫酸銅(II) の水溶液に硫化水素を通じると、硫化銅 (II) の沈殿ができ硫酸が遊離した。 a a CuSO4 + bH2S → cCuS + dH2SO4 b d 3) エタノールを完全燃焼させた。 a C2H5OH + bO2 → CCO2 + d H2O a b C d 41. 沸点 78.3℃のエタノールのモル沸点上昇は 1.16K kg/mol である。 エタノールに良く溶け、エタノール中で 安定な化合物 10.0gを1.00kg のエタノールに溶かしたところ、溶液の沸点は78.5℃になった。この化合物の分子 量を求めよ。 42.200gの水に5.85gの塩化ナトリウムを溶解させたところ、その水溶液の沸点は1.01 × 105 Paのもとで100.52℃ になった。 スクロース 0.100 mol を 1.00kgの水に溶かした水溶液の沸点は何℃になるか? 43. 血液の浸透圧は37℃で7.7×105 Paである。 血液と同じ浸透圧を示すスクロースの溶液の濃度は何molか。 ・13·

化学反応の量的関係です。 どうしてもできないので計算式などをよろしくお願いします。 あと友達いわく、途中割り切れないから途中で有効数字を利用すると行っているのですが、それは大丈夫なのでしょうか。最後じゃないと有効数字は使用できないものと思っていたのですが。 その点もよ... 続きを読む

銅 Cu に硝酸 HNO3を加えると、硝酸銅 Cu(NO3)2 と水 H2O と二酸化窒素 NO2 が発生した。 反応前の硝酸 が 2g とすると、 発生した二酸化窒素の質量は何gか。 6 ただし、化学反応式は Cu+4HNO3 →Cu(NO3)2 +2H2O +2NO2 とする。

左辺の2KMnO₄と3H₂SO₄、右辺の2MnSO₄は 両辺に2K+、3SO₄³-を加えて整理すると 出てくるのはわかるんですが「K₂SO₄」も 両辺に2K+、3SO₄³-を加えて整理して出てくると 思うのですがなぜそれを加えて「K₂SO」に なるのか分かりません よろしく... 続きを読む

②式のようになる。 (④YCOOH)22coz+2r1++20 )...2 国式を2倍,②式を5倍し,それぞれの式を加えてeを消去すると,③式のイオン反応式が得られる。 52MnO4+6H++5(coon)2→2M²²²+8H2O+10CO2 )... 3 2個の K+ と 3 個の SO」を③式の両辺に加えて整理すると,④式の化学反応式が得られる。 ⑥ ykM04+3H2SO4+5(cooH)2→2MmSO4+8H2O+(OCO2 RS04 ...④ 反応をe を用いたイオン反応式で表すと 96 93

全くわかりません 誰か教えてください。

点]課題 3 圧力300kPaの酸素が入っている容積500mLの容器に, 圧力400kPaの窒素250mL を加えたとき,容器内の混合気体の圧力は何kPaになりますか。 ただし, 気体の [B10-02] 温度は変化しないものとします。 (計算式) [10点] 課題 50℃の氷90.0gを100℃の水蒸気にするためには,何kJの熱量を必要としますか。 ただし, 水1gを1℃上昇させるときに必要な熱量は4.18J 水の融解熱は6.0kJ/mol, 気化熱蒸発熱) は40.7kJ/mol, 原子量はH=1.0, O=16.0とします。 (計算式) C 【 有効数字3桁】 (混合気体の圧力は) 450kPa 500kPa 550kPa 600kPa 課題 4 次の濃度に関する問題に答えなさい。 (1) 塩化ナトリウムの20%水溶液をつくるとき 水100gに対して必要な塩化ナトリ ウムは何gですか。 (計算式) x =0.2 100+x 25 100+25-0.2 (必要な熱量は) 204kJ 241kJ 271kJ 300kJ (塩化ナトリウムの質量は) 10g 20g /25g 40g (2) 硫酸の96.0%水溶液のモル濃度は何mol/Lですか。 ただし, 溶液の密度は 1.84g/mLとします。 【有効数字3桁】 (計算式) [20点] 課題 6 次の反応が平衡状態にあるとき, 条件を変えた場合どのように平衡が移動す るでしょうか。 下の問いの空欄に記号 (①~⑤) を記入して答えなさい。 1302 203 - 285kJ ② C (固体) + H2O (気体)=CO+Hz 130kJ ③ N2 +3H2= 2NH3 + 92kJ ④ I2 (気体)+H2 = 2HI + 11kJ ⑤ N2O42NO2-63kJ 硫酸のモル濃度は) 17.6mol/L 18.0mol/L 18.4mol/L 18.8mol/L (1) 温度を高くすると、 平衡が右に移動する反応 ( )( )( (2) 温度を高くすると, 平衡が左に移動する反応 ( (3) 圧力を高くすると, 平衡が右に移動する反応( (4) 圧力を高くすると, 平衡が左に移動する反応 ( (5) 圧力の変化には無関係な反応 )( )( ) ( )