数学 高校生 4年弱前 こちらの(1)についてです。答えは以下の通りなのですが、等式を変形するやり方が分かりません。教えていただきたいです。 464 次の等式を満たす整数α, bの組をすべて求めよ。 (1) 1 / 2 + 1 1/2 2 = 10 +11= (2)* (3)* α²-b2 = 8 2 1+1/2 - 1/1/0 a b 3 (4) α² +20 = 26 入試 522 解決済み 回答数: 1
数学 高校生 4年弱前 こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、線引きした部分がなぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。 (2) 正の約数の個数が4個である最小の正の整数を求めよ。 (3) 正の約数の個数が6個である最小の正の整数を求めよ。 463 次の等式を満たす整数a, b の組をすべて求めよ。 (1) 3ab+3a-26-10-0 (2)* 6ab-8a-7b=9 332 1節約数と倍数 | 121 解決済み 回答数: 1
数学 高校生 4年弱前 (2)についてです。答えは以下の通りなのですが、「n^2-1」を「(n-1)(n+1)」として、計算してもいいのですか？？教えていただきたいです。 456 次の数が正の整数となるような整数n をすべて求めよ。 6 15 (1)* (2) 2n+1 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 4年弱前 こちらの問題についてです。線引きした2つの式の違いが分かりません。教えていただきたいです。 解説 例題① 中和反応と電離度 水素イオン濃度が1.0×10-3mol/Lの酢酸水溶液がある。 この酢酸水溶液30mLを中和す るのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液15mLが必要であった。 酢酸水溶液中における 酢酸の電離度を求めよ。 解説を見る 解説 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L] とする。 (酸の物質量)x (価数)=(塩基の物質量)×(価数) cx30 x1 = 0.10 x 15 1000 ×1 より c=0.050mol/L 1000 電離度をαとすると, [H+]=(価数)×(モル濃度)×(電離度)より、 これより, α=2.0×10−² [H+] = 1.0 × 103 = 1 × 0.050 x α 解答 2.0× 10-2 移動 酸の物価=塩基の物価 イオンはカモ電 →p.145 週 戻す やり直す。 全消し 蛍光ペン 太さ選択 色選択 × 書込終了 回答募集中 回答数: 0
化学 高校生 4年弱前 こちらの問題についてです。(エ)で遊離した弱酸がH2Sなのですが、なぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。 ☆お気に入り登録 130 [弱酸・弱塩基の遊離] 次の (ア)~ (エ) の化学反応式を完成させ,これは, ① 弱酸の塩+強酸の反応で弱酸が遊離する反応 ② 弱塩基の塩+強塩基の反応で弱塩基が遊離する反応 のどちらであるかを分類し, 遊離した弱酸もしくは弱塩基を化学式で示せ。 (ア) NH4Cl + KOH 分類 (①or②) (イ) (ウ) H Na2SO3+H2SO4 分類 (①or②) 標準問題130 NaHCO3 + HCI 分類 (①or②) FeS + H2SO4 分類 (①or②) 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 回答募集中 回答数: 0
化学 高校生 4年弱前 phの値と問われたら、「H+」のmol/lを答えればいいのですか？？ 127 [水溶液のpH] 次の溶液のpHの値を下の①~ ⑩より選べ。 ただし、温度は25℃とする。 (1) 水酸化ナトリウム0.20gを水に溶かして500mLとした溶液 NaOH=40 (2) 0℃, 1.013 × 10Pa (標準状態)で0.56Lの塩化水素を水に溶かして250mLとした溶液 (3) 0.40mol/Lの塩酸150mLに0.80mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えた溶液 (4) 0.010mol/Lの希硫酸100mLに0.040mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLを加えた溶 液 ①1 ②2 ③3 45 ⑤7 68 79 ⑧10 912 1013 解説を見る 0.20 1000 =0.010=1.0×10-2mol/L 40 500 [OH-]=(価数)x (モル濃度)×(電離度)=1×1.0×10-2 ×1=1.0×10-2mol/L [H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2より. [H+]=- 1.0×10-14 1.0 x 10-2 = 1.0×10-12mol/L PH=12 【別解】 [OH-]=1.0×10-2mol/Lより POH =2よって, pH=14-pOH=14-2=12 (2) 標準状態で0.56Lの塩化水素 HClが250mL中に溶けていることより, 塩酸の濃度は, ・X 14-10281 21 0.56 1000 22.4 250 [H+] = (価数)x (モル濃度)×(電離度)= 1 x 1.0× 10-1 × 1 = 1.0 ×10-1mol/L × = = 1.0×10-1mol/L pH=1 7 「書込開始 回答募集中 回答数: 0
化学 高校生 4年弱前 こちらの(1)問題についてです。答えはは以下の通りなのですが、(1)を計算すると「1.0×10^-2」と出てきます。ですが答えは「1.0×10^-12」になっています。なぜですか？？？ 標準問題 127 127 [水溶液のpH] 次の溶液のpHの値を下の① ~ ⑩0より選べ。 ただし, 温度は25℃とする。 (1) 水酸化ナトリウム0.20gを水に溶かして500mLとした溶液 NaOH=40 (2) 0℃, 1.013 × 10Pa (標準状態)で0.56Lの塩化水素を水に溶かして250mLとした溶液 (3) 0.40mol/Lの塩酸150mLに0.80mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えた溶液 (4) 0.010mol/Lの希硫酸100mLに0.040 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLを加えた溶 液 ①1 ②2 33 45 ⑤7 68 79 810 912 1013 解決済み 回答数: 1
数学 高校生 4年弱前 こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、解説で、線引きした部分がなぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。 345 次の表は, A, B, C, D, E の5人に試験を実施した結果である。 B347 Ep.174 88 A B C D E 平均値 分散 標準偏差 64 100_ 10 得点(点) 6960 815357 次の (1),(2) のときの平均値,分散,標準偏差をそれぞれ求めよ。 (1) 全員の得点にそれぞれ10点を加えたとき (2)*全員の得点をそれぞれ2倍して15点を引いたとき 回答募集中 回答数: 0
物理 高校生 4年弱前 (3)についてです。答えは以下の通りなのですが、 なぜyーt図ではなくyーx図を書くことになっているのですか？？教えていただきたいです。 y〔m〕 189.波のグラフ図で示される振動が媒質の 1点(原点)におこり, x軸の正の向きに 4.0m/s の速さで伝わる。 この波について,次の各問に 0 答えよ。 (1) 周期はいくらか。 (2) 波の波長はいくらか。 (3) 振動がおこってから 0.60s 経過したときの波形を描け。 例題22 ヒント (3) 0.60s 経過すると, 原点は 1.5回の振動をして、原点からは1.5波長の波が生じている。 Langs 0.20. 0.40 0.60 0.2 -0.2 t 〔s〕 回答募集中 回答数: 0
物理 高校生 4年弱前 物理の波についてです。 波の速さは媒質に依存するとありますが、 例えば振動数が小さくなったら「v=fλ」より 波長が長くなるということなのでしょうか。教えていただきたいです。 解決済み 回答数: 1
