分圧比は最初3:2ではあるものの、気体がそれぞれ異なる量溶けることによって、気体の物質量比が変わり、分圧比も変わるような気がしています。そこで疑問なのですが、どうして簡単に青線部のような計算が出来るのでしょうか？そーゆーもんといえばそうなのかもしれませんが、すごく気になるの... 続きを読む

(3) 次の気体のうちから, 他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 液 36 回溶 68. 〈混合気体と溶解度》 右の表は, 20°℃における窒素Na, 酸素 O: それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×10°Paのときに, 水1.0L N。 O2 溶解度(L) 0.016 0.032 (1) 水に溶けている Naと O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている Na, O2の質量 (mg)をそれぞれ求めよ。 せた。N=14, O=16 3 水素 のメタン [11 北里大 改) 1アンモニア 2塩化水素 68 (1) Na:O-3:4 (3) O, の (2)(N) 12mg (O.) 18mg ※の 気体の水への溶解度(質量, 物質量)は,温度が変わらな ければ,水に接しているその 気体の圧力(分圧)に比例す る。(ヘンリーの法則) ※の 問いによって溶解度の定義が 異なるが、物質量 (mol) に直 してから分圧比をかける方法 が最も基本的な方法である。 |※3 溶ける気体の量は溶かす水の 体積にも比例する。 参考 ヘンリーの法則は,次のよう に言い換えることができる。 一定量の溶媒に溶ける気体の 体積は、その圧力の下で測定 すると,圧力に関係なく一定 昭説 気体の体積比=物質量比=分圧比 より, 各分圧は 3 Na 1.0×10°× 3+2 =0.60×10°(Pa) 2 O 1.0×10°×- 3+2 10.40×10°(Pa) (1) ヘンリーの法則より, 溶解する各気体の体積(標準状態)は 0.016 Na 22.4 0.60×10° 1.0×10° 1.0 ×22.4=9.6×10 (L) 1.0 の 物質量の基準 分圧比 4 落媒量比 0.032 0.40×10° 1.0 O。 X -×22.4=12.8×10-(L) 22.4 1.0×10° 1.0 T0.0 よって, 体積比は Na:O=9.6×10-): 12.8×10~3=3:4 (2) 分子量は Na-28, O:=32 である。(1)と同様に, 各気体の質量は 0.016 x0.60×10 1.0 N。 22.4 1.0×10° 1.0 -×28×10°=12(mg) である。 0.032、0.40×10° -X 22.4 O。 1.0×10° 1.0 -×32×10°=18(mg) 気体の溶解度(体積)は 1.0 (3) ヘンリーの法則は,水への溶解度が小さく, 水と反応しない気体に 限り,圧力のあまり高くない場合に適用される。 その圧力の 下で測ると 1×10°Paの 圧力 下で測ると | 1×10°Pa V 69 (1) 10dx (2) (3) 56mL M | 2×10°Pa| 21/ 4 解説(1) 水溶液1Lについて計算する。1L=1000mL=1000cm 3×10°Pa 3V

なぜkjがマイナスなのに足し合わせる時はマイナスがつかないで計算しているのですか？

発展例題20)結合エネルギー 問題267-268 メタン CH4の生成熱は 75KJ/mol, 黒鉛Cの昇華熱は 721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは 436KJ/mol である。 CH4 中のC-Hの結合エネルギーを求めよ。 解説を見る ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは, 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解結合エネル ギーを扱うときは, CH4(気)=C(気)+4H(気) -4x[kJ] 与えられた熱量は, 次のように表される。 C(黒鉛)+2H2(気) =DCH4 (気) +75kJ C(黒鉛)=C(気)-721kJ H2(気)=2H(気)-436kJ の+3×2-のから, 4x=1668 となり, =417kJ/mol となる。 別解 C-Hの結合エネルギーを x[kJ/mol)とすると, エネルギーの関 係は図のように表される。図から, 4x=75+721+436×2 したがって, x=417kJ/mol …0 C(気)+4H(気) 3×2|436×2kJ C(気)+2H2(気) X 原子に分解した状態 721kJ 4x(kJ) を経て変化が進むと C(黒鉛) +2H2 (気) 仮定したエネルギー の,75kJ 書込開 図を利用するとよい。 CH4(気) エネルギー

この部分の問の問題です。どうやって見分ければいいのか分かりません。イオン結合と金属結合はわかるのですがそれ以外が分かりません

S(16 広島工業大 改) 61.結晶と化学結合■次の(ア)~(エ)にあげる結晶の例を, 下の(a)~ (f) からそれぞれ 選んで記号で記し,下の問いに答えよ。 (ア)分子結晶 (結晶の例)(a) 塩化カルシウム ( で (ウ) 金属結晶 (エ) 共有結合の結晶 (c) 塩化アンモニウム (イ) イオン結晶 (b) ナフタレン (d) 鉄 (e)二酸化ケイ素 (f) 氷 a 化学(問)(a)~(f)の各結晶に含まれる結合の名称をすべて記せ。ただし, 結合は, 共有結 合,イオン結合,金属結合, 水素結合,およびファンデルワールスカとする。 大衆工京東 (工学院大 改)

何度やっても極性分子と無極性分子の見分け方が理解出来ません💦 わかりやすい覚え方とかあれば教えてください🙇‍♂️

(a) HeO (b) CH4 (C) NH3 (d) CO2 6- 0. H 8+ 6- H 6-1 8+ H 6+ 6- 6+ 6- H 6+ 0=C=0 6+ H 6+ 打れ線形 H 6+ 三角錐形 直線形 分子の 極性 正四面 体形 極性分子 無極性分子 極性分子 無極性分子 (a) 水H,O は, O-H結合に極性があり,分子の形状が折れ線形であるため, 2つの0-H結合の極性は打ち消し合うことなく, 分子全体で極性をもつ。 (b) メタン CHは,、C-H結合に極性があるが, 正四面体形なので, 4つのC-H 結合の極性は互いに打ち消し合い, 分子全体として極性をもたない。 (c) アンモニア NH3は, N-H結合に極性があり, 分子が三角維形であるため, 3つのN-H結合の極性は打ち消し合うことなく, 分子全体で極性をもつ。 (d) 二酸化炭素 CO2は, C=0結合に極性があるが, 分子が直線形であり, 2 つの C=0結合の極性が互いに打ち消し合い, 分子全体として極性をもたない。

O2や他の物質でも熱化学方程式の場合は括弧に気体や液体などを書き込むと習ったのに、 この問題の答えには書かれていないものもあります。 なぜですか？

252.熱化学方程式 次の(1)~(4)の内容を熱化学方程式で表せ。 (1) メタン CH4の生成熱は 75kJ/mol である。 (2) プロパンCaHg の燃焼熱は 2219kJ/mol である。 (3) 氷の融解熱は6.0kJ/mol である。 (4) 0.20mol の硝酸カリウムKNO3 を水に溶かすと, 7.0kJの熱が吸収される。 解説を見る (2) CaHg+502=3CO2+4H2O(液) +2219kJ (3) H-O(固) =H2O(液) -6.0kJ (4) KNO3+aq=KNO3aq-35kJ * ッ 。 1の赤ルと、ル必に ま 主 イF

(5)、(6)の考え方を教えて欲しいです🙇

二酸化炭素 シ) 53 [化合物中の原子· イオンの物質量] 次の各問いに答えよ。 二酸化炭素c021.0molには何個の酸素原子0が含まれているか。 (2) 標準状態のアンモニアNHs11.2L中には何個の水素原子Hが含まれているか。 (3) メタンCH41.6g中に含まれる原子の総数は何個か。 4) プロパンCaHa分子1個の質量は何gか。 (5) 酸化アルミニウムAl:032.0mol中には何molのイオンが含まれるか。 (6) 塩化カルシウム CaCle1.11gに含まれる塩化物イオンCI-は何molか。 46 第2編 物質の変化

この説明問題が分からないのですが分かる方いませんか

説明間題 解答枠を埋める程度のの字数(概ね 100字以上)で記入すること。 の水は分子量が 18で、メタンの分子量16に比べて近似の数値だが、沸 点は全く異なり、250℃以上の差がある。その原因となる理由を述べよ。 2 定比例の法則と倍数比例の法則の違いが分かるように、具体例を示し て説明せよ。

緑のラインが引いてあるところです。 0.500と0.50の違いってなんですか？ 有効数字は関係ありますか？ この辺の有効数字の表し方(？)とかがまったく理解できないので教えてください🙇‍♂️ また、テストで0.500と書くところを0.50と書いたら×になりますか？

(1) 標準状態で11.2Lの二酸化炭素 CO2 11 物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量[mol] を求めよ。 (3 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224 mL の酸素 02 12 質量と粒子の数 次の各問いに答えよ。 (1) 8.0gのメタン CH4(分子量16)中に含まれるメタン分子は何個か。 (2) 56gの窒素 N2(分子量 28)中に含まれる窒素分子は何個か。 (3) 9.0×10個の水分子 H20(分子量18)は何 gか。 質 倉 1ちめ

こういった問題(計算)の、有効数字が全くわかりません…。 有効数字って何ですか？ 教えてください🙇‍♂️

物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量 mol]を求めよ。 (1) 標準状態で 11.2Lの二酸化炭素 CO2 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224 mL の酸素 02 →まとめ 2- (3) 1L=10 12) 質量と粒子の数 次の各問いに答えよ。 (1) 8.0gのメタン CH4(分子量 16)中に含まれるメタン分子は何個か。 (2) 56gの窒素 N2(分子量 28) 中に含まれる窒素分子は何個か。 (3) 9.0×10%個の水分子 H20(分子量 18)は何gか。 →まとめ 2 質量や粒子 一度物質量 ち,それそ める。 13 質量と気体の体積 次の各問いに答えよ。 (1) 16.0gの酸素 O2(分子量32)は標準状態で何Lか。 (2) 標準状態で5.6Lの酸素 O2(分子量32)の質量は何gか。 (3) 標準状態で1.12Lの二酸化炭素 CO2(分子量 44)の質量は何gか。 →まとめ →まとと 14 気体の体積と粒子の数 次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で33.6Lの水素 H2 に含まれる水素分子は何個か。 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 に含まれるメタン分子は何個か。 (3) 6.0×10個のアルゴン Ar は標準状態で何Lか。 →まと 1 質量パーセント濃度 次の各問いに答えよ。 (1) 25gの塩化ナトリウム NaCI を水 100g に溶かした水溶液の質量 パーセント濃度は何%か。 質量) 溶 溶 (2) 20 %の塩化ナトリウム水溶液 80g中に溶けている NaCI は何gか。 →ま 16 モル濃度 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸0.50 mol を溶かして500 mL にした水溶液は何 mol/L か。 (2) 5.85gの塩化ナトリウム NaCI (モル質量58.5g/mol)を水に溶 かして200 mL にした水溶液は何 mol/L か。 (3) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOH(モル質量 40g/mol)を溶かし て10Lにした水溶液は何 mol/L か。 モ) ニー 1 Tは何 mol の塩化

教えてください😭

(1) 0℃, 1.013×10°Pa で水 1.00Lにメタン CHは 56.0mL 第素は22.4mL 溶ける。メタンと窒素の体積 比が1:3で混合された気体が, 0℃, 6.078×10 Pa で水2.00Lに暖しているとき, の 水に溶けているメタンと窒素の体積は標準状態でそれぞれ何mL か。