この問題のやり方教えてください！

水浴液の電離度を求めよ。 HCI は一価の酸である。pH=2 より {1]=1.0X10-2mol/L なので, 電苑度をo 92 10x10-?molル= 1x0.010moLx ge eo=10 酸の価数 濃度 電離度 .0020mol/L の一価の酸の水溶液 (DH=3) (⑫ 0.040mol/L の酢酸水溶液 (pH=8) 0⑳ 0.0050mol/L の硫酸(pH=2

全部教えてください😭😭

NN ラムポ浴液 200 3 788. 中和の量的画係 0.iomoiLの度化オトリン について, 決の各間に答えよ。 際 し ・ この水溶流中の水酸化物イオ ンの物硬を※ては 時 信 この水溶液を中和するのに必要な 0.10molし 店 3 この水注液を中和するのに必要な0.10moルルン mし か。 酢酸の電離度を0.010 とする<

エ、オ、カ、キなのですが解答に途中式が書いていなくて計算方法がわかりません！教えてください お願いします！！！！

誠伝のもたらす形質に( 3 )>。 みいが, 作伏によって間伝子度が変化する、 ができるが, 次代 ) と呼大。 対立半伝子剛の DNA やそこからつくられるタン/ は(3 )や( 4 )に有利でも不和でもなく中 化の多くは( 1)と( 5 )によって生じるとらう 。中 1 )一( 5 )に最も適する語を答えよ。 |は誤まじくない。図を参考に。 文中の空欄( ア )ー( キ )に最も問 上 "をもち(中伝子型 RBがRを2 型 RR)。このAとBから生まれた子Cにr 『 時 1 なり, さらにCの配軸子が+をもつ確 WTー 馬きせで手G をつくらせた場合を考: を0.01としたと き から提供さ:

この問題のやり方教えてください(；＿；)

國還 HC! は一価の酸である。pHニ2 より[HY]=1.0X10-?mol/L なので, 電苑度をとと Oh 1.0X10 *mol/エー 1X 0.010mol/L xo g=1.0 【HT] 酸の価数 滞 3 ⑫ 0.040mol/L の酢酸水溶液 (pH=3) (3) 0.0050mol/L の硫酸 (pH=2)

酸・塩基の価数の問題で、二酸化炭素の価数がわかりません😣(答えは2でした)解説お願いします！

大問2(1) (b) (2)(b) (3) (b)を解説していただけると嬉しいです。解答も載せておきますのでよろしくお願いします。

物較屋noD塩の人数 | で用いると求められる。 の 人 酸・ 塩基が水深流で と人がわかっているとさっ抽Ga。n ーモル濃度(mol/L)x体積() 電気人で.住所)かわかっていると 物量(mol =人(人0 て 折の質還がわかっているとで生還aqD 8 ご 選り \ろいろな中和の重的関係 2 (2 10molルの水酸化ナトリウムNaOH水潜入 40mh を固体のシュ ッ隊HLCzO。で中和し (9 シュウ隊と砂酸化ナトリウムの中和の化学反 応式を書け。 () シュウ酸の質量は何g か。 g (⑬) 030g の馬本CHaCOOH を壮かした沙深流水 破化ナトリウム NaOH 水浴湊25mL で中和した (ぉ) 酢隊と水酸化ナトリウムの中和の化学友応式 を書け。 (この水酸化ナトリウム水湊六の濾度は何 molルか。 molL

【化学基礎 中和の量的関係】 写真はお聞きしたい問題文とその答え､解説です。 答えの水酸化カルシウムの式に体積が代入されていません。 体積がわからない時は無視しても良いのでしょうか、 説明できる方、ご回答の程よろしくお願い致します。

』和するのに必要な 1.0 mol/Lの塩酸は何 (⑬) 水酸化カルシゥム Ca(OH)。 0.020 mol を, 完^ mLか。

化学が全くわかりません。 解答をよろしくお願いします。

1 ・ 次の酸・塩基が、水溶液中で電苑するときのイオン反応式を書け。 (0砂酸 (酢酸 ーー (⑬ 水酸化ナトリウム (《⑳ アンモニア (⑬ 水酸化カルシウム 【化学) 小テスト 且00 年 組 氏名 次の酸・塩基の価数と強層を分類し、下の表に化学式でまとめよ。 太陰酢酸, 水酸化カリウム, アンモニア, 水酸化バリウム, 当 リン酸, 水酸化魚() , シュウ酸, 水酸化鉄条) 確本 休数| 強酸 憶 酸 強電基 翌導基

教えてください！！！

るの は 水酸化バリウム ga(oH) 。 が電区して,パリウムイオンと水酸化匠 イオンを生じる変化をイオン反応式で示せ。 酸・塩基の価数 め。

この表の変化量と反応後の解説よろしくお願いします。

化学反応式 Mg + 2HCI ーー MegClz 吾 Hz 反応前 0.10mol 0.50mol 0mol 変化量 ニ0.10 mol ー(ア) 0.20 mol +(イ) 0.10 mo +(⑫ウ) 0.1 |反応後 0mol (エ) 0330 mol (オ) 0.10 mol (ヵ) 0.1