高校 化学 の問題です。

3.10倍希釈した食酢を10ml量り取ってコニカルビー カーに入れ、0.05 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を用いて滴定したところ、水酸化ナトリウム水溶液 を20ml滴下したところで中和点に達した。このと き、元の食酢のモル濃度は何mol/Lか。計算過程を 紙に書き、写真を撮って答えよ。 4.この滴定実験を行う際使用するpH指示薬として適 当な物は何か。また、コニカルビーカー中の溶液の 色はどのように変化するか。

化学基礎 0.10mol/Lのシュウ酸H2C2O4水溶液10mlを、ある濃度の水酸化ナトリウムNaOH水溶液で滴定したところ、10mlを要した。この滴定では、中和点において水溶液は(酸・塩基)性なので、指示薬は(フェノールフタレイン・メチルオレンジ)が適している。実験で用い... 続きを読む

3の解き方が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

3.10倍希釈した食酢を10ml量り取ってコニカルビー カーに入れ、0.05 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を用いて滴定したところ、水酸化ナトリウム水溶液 を20ml滴下したところで中和点に達した。このと き、元の食酢のモル濃度は何mol/Lか。 4.この滴定実験を行う際使用するpH指示薬として適 当な物は何か。また、コニカルビーカー中の溶液の 色はどのように変化するか。

8番の答えが0.20molになるのはなんでですか？

ST120 (4) Fe,O。 +6H* → 2FE°+ +3H:0 8,0.10 mol の硫酸 H-SO』 を中和するには,水酸化ナトリウム NaOH は 何 mol 必要か。 9. 次の各指示薬について, (a), (b)の条件における色を答えよ。

37、38の答えはこれで合っていますか？ また、他のところの答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

5.中和滴定 濃度c(mol/L]のa価の酸か[mL]と,濃度c'[mol/L) のa'価の塩基が[mL]がちょ ど中和するとき次の関係がある。この関係を利用して, 濃度がわからない酸また 塩基の濃度を求める実験操作を (30. 中4p満足)という。 a × c X = (31. Htの物質量 ) 1000 (32. 両 )の価数× (33. )の物質量 3D 塩基の価数×塩基の物質量 中和滴定に用いられる器具(右図) 器具 器具名 用途 a (34. ホールペット)一定体積の溶液をはかりとるために用いる。 b (35. ビュレット )滴下した溶液の体積をはかるために用いる。 メスフラスコ )一定濃度の溶液をつくったり, 溶液を一定体積に 希釈したりするために用いる。 c(36. 滴定曲線:酸(塩基)の溶液に塩基(酸)の溶液を滴下していくとき, 滴下した 塩基(酸)の体積とpHの関係を表したグラフ。 PH指示薬:中和点前後でpHが急変する範囲と,変色域が重なる指示薬を選ぶ。 変色域は(37.傷 )性 変色域は(38. 後 )性 フェノールフタレイン (pH8.0~9.8) メチルオレンジ (pH3.1~4.4)

(1)(2)の式がわかりません。 水酸化ナトリウムと硫酸、炭酸と硫酸がまず反応しているのですか？ 炭酸と塩酸の反応ならわかるのですが、炭酸と硫酸で二段階で滴定されるのですか？？ さっぱりわからなくて、、、少しアドバイス頂ければありがたいです🙇

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収)により濃度が変化ヒする。古い水酸化ナトリウ 「ム試液の濃度を調べるために、 0.1000 mo1/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 106.4 mol/L、第二解離定数 Ka2 = 10-10.3 mo1/L とする。 次の元 (1) CO2 が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (Ne)と同じ電子配を持 うち、 (2) 古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として JMo 地 る間 ただし、この滴定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 の 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 (3)(2)の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3) の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L)を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 0oupN 90,, . 【4] 0 0 先全 たとき、 生成する二酸化炭来の体様積は準状態で何 くさ必来の H せイ十鎖積Jlom 0i.0

どうして１番になるのか教えてください🙏

第1回 化学 第5問 次の文章を読み、 問い (問1~5)に答えよ。 (配点 20) 中和満定の終点を確認する方法には, pH メーターによる測定や電気伝導度測定 などの電気的な方法, また, 指示薬の星色変化を用いる方法がある。 ここでは, 中 和満定に用いる指示薬について考えてみる。 中和滴定に用いる指示薬は, 一般に弱酸または弱塩基としてはたらく有機化合物 が用いられる。 いま, ある弱酸の指示薬をHin で表すと, 弱酸 Hin は水溶液中で 電離し、化学平衡の状態を生じる。 その電離平衡定数をKm とする。 間1 弱酸の指示薬 Hin は, 次式のように電離する。 Hin →H* +In" このときの電離平衡定数K。を, mol/L を単位とするそれぞれのモル濃度 に当てはま [H+], [In-]. [Hin] で表した式を考える。 る最も適当なものを, 下の①~⑥のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 24 と 25 6) 24 K。= 25 0 [Hin] 0 [Hin] [H*] [In-] [Hin] [In-] 6 [H*][In"] [H][が] Kine [Hin]

(a)の解き方を教えてください🙏

実験操作(1) 0.20mol/Lのシュウ酸水溶液500mL を調製した。 実験操作(2) 実験操作 (1) で調製した水溶液10mLをコニカルビーカーにはかりと。 実験操作(3) 実験操作 (2) の水溶液に指示薬を数滴加えた。 実験操作(4) 水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れた。 実験操作(5) 実験操作 (4) の水酸化ナトリウム水溶液を, 実験操作(3)の水溶液に少 しずつ滴下して, コニカルビーカーの水溶液が赤色に呈色したところを 中和点とした。 実験操作(6) 実験操作 (2), (3), (5) を3回繰り返し,滴下量の平均をとったところ, 5.0mLであった。 実験操作(7) 濃度未知の希塩酸10mLを, 実験操作 (2) と同様の操作でコニカルビー カーにはかりとり, 指示薬を数滴加えた。 実験操作(8) 実験操作 (4) の水酸化ナトリウム水溶液を,実験操作 (7) の水溶液に少 しずつ滴下して, 中和点に達するまで滴定操作を行った。 さらに, 実験 操作(6) と同様に, 実験操作 (7) を3回繰り返し, 滴下量の平均をとっ たところ,8.0mLであった。 (a)実験操作(1) でシュウ酸水溶液を調製する際に必要なシュウ酸二水和物 H.C:O4.2H.Oの質量は 24gである。 24]の解答群 0 9.00 2 12.6 3 18.0 の 25.2 5 27.0 6 37.8

化学基礎です 実験2で塩酸と反応したのが硫酸ナトリウムではなく、炭酸水素ナトリウムなのはなぜですか？？🙇‍♀️

浴室にある入浴谷剤の効能として,皮膚を滑らかにする効果や保温効果などがある。 多くの入浴剤は,硫酸ナトリウム Na2SO4と炭酸水素ナトリウム NaHCOsを主成分と し,その他に従微量の着色剤と香料を含む。 ある粉末の入浴剤について,以下の手順で分析実験を行った。ただし、この入浴剤 は硫酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムだけからなると仮定できるものとする。なお、 バリウムイオンは硫酸イオンおよび炭酸イオンと次のように反応して難溶性の自色塩 をつくる。 Ba?+ + SO.2- BASO4 Ba?+ + CO,2- BaCOs 実験1 この入浴剤 18.4 g に蒸留水を加えて完全に溶かし,ガラス器具 アを用いて正確 に 1000 mL の溶液Aをつくった。 実験2 を用いて正確に50.0 mL 取り出してビーカーに入れ, 溶液Aから,ガラス器具 イ 適切な指示薬を加えた。これに,ガラス器具ウ に入れた 0.200 mol/L の塩酸を滴下 していったところ,塩酸を 12.5 mL 加えたところで中和反応が完全に終了した。 実験3 実験2で中和を完了させた溶液を加熱して溶解している気体を十分に取り除いたあと、 宝温に戻し、溶液Bとした。容液Bに十分量の相酸バリウムBa(NO3)2 水溶液を加えた レーろ白色沈殿Cが生じた。この白色沈殿Cを在意深くろ過, 乾燥し, 白色沈殿Cの 暦骨を量った。 (a)この白色沈殿Cの質量と実験2の結果から,溶液Bには炭酸水素ナト リウムが含まれないことを確認した。

二段階滴定の問題かなと予想はつき、自分なりに立式もしてみましたが、本質を理解しておらず手がつきません。 (2)(3)の式を教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙏

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収)により濃度が変化ヒする。古い水酸化ナトリウ 「ム試液の濃度を調べるために、 0.1000 mo1/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 106.4 mol/L、第二解離定数 Kaz = 1010.3 mol/L とする。0 次の元 (1) CO2 が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (2) 古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 ただし、この滴商定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 (3)(2)の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3) の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L)を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 うち、 (Ne)と JMom 地 る N , 【4] 0 0 先全 たとき、 生する二酸化炭素の体積は準状態で何 くさ必来の H せイ十鎖積Jlom 0i.0