5月11日までに至急お願いします!求め方が分かりません。詳しく教えて下さい！！

1 】 硝酸カリウムの溶解度は50℃で86、10℃で22である。 50℃における硝酸カリウムの飽和 液800g を 10℃まで冷却すると、何gの硝酸カリウムが析出してくるか。整数値で答えなさ (1).

カッコ4番についてです。問題文に全量を100mlにしたと書いてあるのに答えでは水溶液1000mlで考えているのはなぜなのか教えてください。

塩基 は |実験 158. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり, 器具 Xに入れて水を加え全量を100mL とした。 このうすめた水溶液20.0mLを器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり､指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 器具入とYは何か。 名称を記せ。 (2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 (原子量) H=1.0 C=120=16 Ca=40

ここが分からないので教えて欲しいです。

3.6×10g ④ 質量パーセント濃度が 8.0%の塩化ナトリウム水溶液150gと質量パーセント濃度が4.0%の 塩化ナトリウム水溶液250gを混合した。 混合後の水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 有 効数字2桁で答えよ。 %

例題12のような問題を解くためには、上にあるような式を覚えなければいけないんでしょうか？教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

沸点上昇 凝固点降下と分子量 分子量M(モル質量M[g/mol]) の非電解質w [g] が溶媒W[g] に溶けているとき, 質量モル濃度m [mol/kg] は次のようになる。 m= w M w M × At = Kxwx 1000 W ･・単位をgからkgに 換算した溶媒の質量 W 1000 また,沸点上昇度や凝固点降下度を At [K], モル沸点上昇やモル凝固 点降下をK [K.kg/mol] とすれば,この溶液の tは (33)式のようになる。 (33) At = Km (32),(33) より (34) 式のようになる。 1000 W 1000[kg]] M W (34)式より,分子量 M を求める次の式を導くことができる。 1000 Kw At W 例題 12 凝固点降下による分子量の測定 (32) Kw 1000 (35) M= × At W このように,希薄溶液の沸点上昇度や凝固点降下度を測定することに よって, 溶質の分子量を求めることができる。 (34) 1 沸点上昇や凝固点降下を用いて ベンゼン(凝固点 5.53℃) 80.0g に, ある非電解質 1.20gを溶かしたとこ ろ,この溶液の凝固点は4.93℃であった。この非電解質の分子量を求 めよ。ただし、ベンゼンのモル凝固点降下は 5.12K・kg/mol とする。 W 解 この物質のモル質量をM[g/mol], 溶媒の質量を - [kg] とすると, 凝固点降下との関係は次のようになる。 1000 KfW 1000 M = × At W 問題文より, Kf=5.12K・kg/mol, w = 1.20g, W = 80.0g, At = (5.53-4.93) K であるから,この物質のモル質量は, M = 5.12K・kg/mol ×1.20g_ (5.53-4.93 ) K 1000 180.0kg |= 128g/mol 分子量 128 単位をgからkgに 換算した溶媒の質量の逆数 類題 12 ベンゼン 200g に, ある非電解質の有機化合物 2.1g)を溶かしたところ, 溶液の凝固点はベンゼンの凝固点よりも0.64Kだけ低くなった。 この 有機化合物の分子量を有効数字2桁で求めよ。ただし、ベンゼンのモル 凝固点降下は5.12K・kg/mol とする。 5

化学基礎の溶解度曲線の問題です。 88の⑵ですが、3枚目の解説のところで四角で囲った式がどうしてそうなるかわからないです。教えていただけますか？

グラフ NO 88. 溶解度曲線図は物質A, B, Cの溶解度曲線であ 水 る。 次の各問いに答えよ。 (1) 50gの水に 50gの物質Aを加えて加熱した。 A が完全に溶解する温度は何℃か。 Nom. 1113 (2) 10gのBを含む水溶液50g がある。 この水溶液 を冷却したとき, 何℃で結晶が析出するか。 (3) 物質 A,B,Cのうち, 再結晶で物質を精製する 場合、この方法が適さないのはどれか。 溶 溶 度100 13100 K g 水は B LA O 0204060 80 10 温度 [℃]

答えがなくて分かりません！至急お願いします🙇‍♀️🙏

+ の電 ン｡ Na トリウム オン CI イオン CI OH 20 k ウム 20 ₁ 28 電気分解 右の図の装置にうすい塩酸を 入れ、電圧を加えたところ、電 AとBから気体が発生した。 ①塩酸の溶質が電離するよう す, 化学式を用いて表し なさい。 うすい 塩酸 29 中和 右の図のように、うすい塩酸に BTB溶液を加えた後, うすい水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加 えて水溶液の色を緑色にした。 ① 水溶液の色が緑色になったとき 水溶液のpHはいくらか。 ② BTB溶液が緑色になった水溶 液をスライドガラスに1滴とり, 水を蒸発させると, 白い固体が ゴム栓 電極 A 電極 B 準 ②塩酸の溶質のように、水溶 液中で電離する物質を何と いうか。 ③電極A側に集まった気体に火のついたマッチを近づけるとどうなるか。 電極Bから発生した気体を化学式で答えなさい。 ガラス棒 BTB溶液 w うすい塩酸 こまごめ ピペット モーター 少しずつ 加えていく。 うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 亜鉛板 ア 得られた。 この固体を化学式で書きなさい。 ③②の物質を一般に何というか。 漢字1字で書きなさい。 ④ BTB溶液が緑色になった水溶液にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加 えたとき, 水溶液中で増加したイオンを, イオン式で全て書きなさい。 ① 銅板 30 ダニエル電池 亜鉛板と銅板の質量をはかった 後、 右の図のように亜鉛板を硫酸 亜鉛水溶液に,銅板をセロハンの 袋で仕切った硫酸銅水溶液に入れ た。次に,それぞれの金属板を光 電池用モーターにつないだところ, 電流が流れた。 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 ① 硫酸銅 CuSO4 が電離するようすを、化学式を用いて表しなさい。 ② 電流が流れているとき,亜鉛板の表面では,Zn→Z2+ + 2e という変 化が起きている。銅板の表面では,どのような変化が起きているか。 化学式を用いて表しなさい。 ただし, e は電子1個を表すものとする。 ③電子の移動する向きは,ア,イのどちらか。 2 セロハン の袋 3 1 2 ④ しばらく電流を流した後, 亜鉛板と銅板をとり出して, それぞれの質 量をはかった。実験前と比べて質量はどのようになったか。 ④ 亜鉛板 鋼板

質量パーセント濃度の問題です！ 画像のような問題を簡単に解くにはどうすればいいですか🥲‎ 教えて頂きたいです😭🙏

(5) 次のア~オの水溶液のうち,最も溶質の質量が大 きいものはどれか。 [名城大附〕 ア. 質量パーセント濃度が15%である塩酸300g イ. 質量パーセント濃度が10%である塩化ナトリウ ム水溶液500g ウ. 質量パーセント濃度が30%である硫酸銅水溶液 100g エ. アンモニアを水500gに溶解したアンモニア水 510g オ. 砂糖15gが溶解した砂糖水300g

電池についての問題です！解答の赤の部分がなぜこのように引いたり足したりするのかがよく理解できません💦よろしくお願いします🙇‍♀️

] 13 質量パーセント濃度が 35.0%の希硫酸 520g を用いて (1)25) ★★ 鉛蓄電池を作製し, 放電させたところ, 0.25molの電 (2) 4.5 子が流れた。 この放電によって, 電解液中のH2SO4 は(3)32 放電前に比べて1 ★★ g減少し, H2O は 2 ** 増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は 3★★ % (すべて2ケタ) となる。 H = 1.0, 0 = 16, S = 32, Pb =207 (関西) 解き方 鉛蓄電池の放電時における全体の反応式lom e 2mol Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O から, e が 2mol 流れると H2SO4 (分子量 98) が 2mol 減少し, H2O(分子 量18)が 2mol 増加するので,e-が 0.25mol 流れると, (2) Pb- 1+2H Jovem (e-) (H2SO4) TO ST 2mol 2mol s #ALOd¶ - 0.25mol 0.25mol PERINTEE となる。 よって, 電解液中のH2SO4は, 0.25mol 減少した H2SO4 [mol] × ≒ 32〔%〕 となる。 JIRES 溶質 〔g〕 : 520× 溶液〔g〕 : 520 × - 98g 1mol 減少し, H2O は, 0.25mol 増加した H2O [mol] 増加した H2O [g] 増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は, THEOR 18g Imol ESTUD 減少した H2SO4[g] 35.0 100 CO6829 0209 (H2O) STU + 2mol_ 02&st Joan & + 0.25mol = 24.5 〔g〕 = 25 〔g〕 [lom) H2SO4 24.5 = = 4.5 〔g〕 Tom 09.0 124.5」 + 4.5g H2SO4 H₂O x 100 03 655SPOWORS JU H 3 「マンガン酸 *** 12枚 質の 「アルカリマ 代正 M

②について教えて頂きたいです🙇‍♀️ 赤線の部分の式がよく分かりません…

化学 問4 図5に示した, 半透膜で中央が仕切られた断面積 8.0cm²のU字管を用いて, 溶液の浸透圧に関する実験を行った。 図5(a)のように, U字管のⅠ側にある濃度のグルコース C6H12O 水溶液 (水 溶液A とする) 200mL を入れ, ⅡI側に純水 200mL を入れて温度を27℃に 保ったところ、図5(b)のように, I側とⅡI側の液面の高さの差が 5.0cm に なった。この実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを、後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 用いた半透膜は水分子のみを 通し,水の蒸発は無視できるものとする。 また, 水および水溶液の密度はいず れも 1.0g/cm3 とし, 1cmの水柱および水溶液柱がその底面におよぼす圧力 は 98 Pa とする。 12 半透膜 水溶液 A (b) 純水 図5 溶液の浸透圧に関する実験の様子 5.0cm - 104-' II ① 図5(b)の状態で,水溶液の体積は220mLである。 27℃ での水溶液Aの浸透圧は, 490 Pa より大きい。 図5(b)の状態から温度を37℃に上げても、 液面の高さの差は 5.0cm の ままで変わらない。 ④水溶液Aの代わりに, 水溶液Aと同じモル濃度の塩化ナトリウム水溶液 を用いて, そのほかの条件はすべて同じにして実験を行ったとすると, 液面 の高さの差は 5.0cmより大きくなる。

（2）です 22.4✖️10の3乗mL（22.4L）と500/1000Lは単位かLであるのに対し56mLは何故mLのまま計算していいのでしょうか？

138. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, log102=0.30, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)とし, (3), (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0 であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 0℃ 1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして 500mLの水溶液をつ くった。 この水溶液のpHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。 学 (3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。 1.0 学 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液のpHはいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。 79