この問題を特に当たってこの連立方程式を立てました。Xが銅の量、yがマグネシウムの量です。 しかしこの式を解いても答えが変な値になります。この式のどこに不備がありますか？教えてください！

15) 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物3.00gを,実験のように,質量が増加 難 しなくなるまで加熱した。このとき, 混合物の加熱後の質量が4.10gであった。 加熱する前の混合物の中に含まれる銅の粉末の質量は何gか。求めなさい。ただし、 加熱後の質量は,加熱した金属の酸化物のみの質量であるものとする。

3問目って「燃焼に酸素が使われて体積が小さくなったから。」だとダメですか？理由も一緒に教えていただけるとありがたいです！

さまざまな化学変化について調べるために,次の実験(1), (2)を行った。ただし,酸素は 5 水にとけないものとし、 水の沸とうや蒸発は考えないものとする。 (1) 鉄粉 3.5gと硫黄の粉末 2.0gをよく混ぜ合わせ, アルミニウムはくの筒にすきまができないようにかた くつめた。その後,筒の両端をねじって閉じ,図1の ように,筒の一端をガスバーナーで加熱した。加熱し はじめて筒の一端が赤くなったら,砂皿の上に置いた。 加熱後,筒の中には鉄粉と硫黄の粉末が過不足なく反 応して生成した黒色の固体Aが5.5g見られた。 (2) 水をはったバットの上に器具を置き,器具の上にス チールウール(鉄)を置いた。その後,スチールウール に火をつけ,図2のように,酸素を十分に入れた集気 びんをかぶせたところ,スチールウールは光や熱を出 しながら激しく反応した。反応後,器具の上には,鉄 とは異なる黒色の固体Bのみが見られた。 ピンセット アルミニウムはく の筒 図1 集気びん 火をつけ -たスチー ルウール 水 バット 図2 このことについて,次の1,2,3,4の問いに答えなさい。 1 図1の筒の中で起きた鉄と硫との反応を化学反応式で書きなさい。 2 鉄粉6.0gと硫黄の粉末 3.2gの混合物を実験(1)と同様に加熱した場合について,次の ようにまとめた。①に当てはまる語句を書きなさい。また,②に当てはまる数を書きな さい。 過不足なく反応するときの物質の質量比は,一定になる。どちらか一方の物質が 多いとき,相手の物質がなくなれば化学変化はそれ以上進まず,多いほうの物質は, 化学変化せずにそのまま残る。鉄粉 6.0gと硫黄の粉末 3.2gの混合物を加熱した場 合,加熱後の筒の中には黒色の固体Aのほかに,( 0 )が( ② )g残っている と考えられる。 3 図2において,反応後の集気びんの中の水位は,反応前の水位に比べて上昇していた。 下線部のようになった理由を,集気びん内で起きた化学変化と集気びん内の気圧の変化 にふれながら,簡潔に書きなさい。 4 図3のように, 図1で生成した黒色の固体Aと図2で生成 体 した黒色の固体Bをそれぞれうすい塩酸に加えた。このとき 起きたうすい塩酸との反応について, 最も適切に述べている ものを,次のア, イ, ウのうちから一つずつ選んで, 記号で 答えなさい。ただし,うすい塩酸の溶質は気体にならないも A のとする。 ア においのない気体が発生した。 イ 特有のにおいのある気体が発生した。 ウ 気体は発生しなかった。 固体BI うすい塩酸 3 うすい塩酸

理科の化学の問題で、反応せずに残るのはBということは分かるのですが、3.6gを出す計算方法が分からないので教えてください！🙏

(4)事前に粉末Aと粉末Bを反応させてみたところ、粉末Aが7gに対して粉末Bは4gが 過不足なく反応することが分かった。 Aを4.2g、Bを6.0g混ぜて加熱したとき、 反応 せずに残るのは、A Bのどちらか。また、それは何gか求めなさい。 4:4 B.3.6g

答えはmgoです 一定の質量のマグネシウムと結びつく酸素の質量には限界があるじゃないですか、酸化出来ずにそのまま銅が残るんだと思ってたんですけど違うんですか

る プり の) A:確認問題 図1 マグネシウムの最え 金属の酸化について調べるため, 次の[実験1〕と[実験2]を行った。 (美験1]0 図1のように, マグネシウムの粉末0.30gをステンレス皿にうすく 広げ,ガスバーナーで一定時間加熱した。加熱後,ステンレス皿が十 分に冷えてから,加熱後の物質の質量を測定した。 金属製の薬さじでよくかき混ぜてから再び加熱し,冷えてから質量 を測定する操作を合計で6回くり返した。図2は, その結果をグラフ に表したものである。 マグネシウムの粉末の質量を0.60g, 0.90gに変えて,(①, のと同様の操作を行った。表1は, マグネシウムの粉末の質量 と,加熱しても質量が増加しなくなった後の物質の質量を表し たものである。 ステンレス peita 図2 0.70 熱 0.60 0.50 表1 0.30|| 0.60 | 0.90 0.40 マグネシウムの粉末の質量[g] 質量が増加しなくなった後の物質の質量 [g]|0.50|1.00 | 1.50 0.30 (美験2」 銅の粉末0.40g, 0.80g, 1.20gを用いて、(実験1] と同じ実人 0.201 験を行った。表2は, 銅の粉末の質量と,加熱しても質量が増加トン0.10 i2345 しなくなった後の物質の質量を表したものである。 加熱した回数(回) 表2 ま 銅の粉末の質量[g] 0.40|| 0.80| 1.20 質量が増加しなくなった後の物質の質量 [g]| 0.50| 1.00 |1.50 次の(1)から(4)までの問いに答えなさい。 (1)(実験1]で,加熱しても質量が増加しなくなった後に,ステンレス皿に残っている物質は何か。化学式で書 きなさい。 (2) 図2からどのようなことがわかるか。最も適当なものを,次のアからオまでの中から選んで, そのかな符号 を書きなさい。 加熱後の物質の質量、g

(4)答えはオです。 金属X:酸素=3:2となるそうですが、なぜそうなるのか分かりません。 教えてください🙏

練習問題 9 金属の酸化について調べるために, 図1のような装置を使って, 次の実験を行った。 これについて,あとの問いに答えなさい。 実験1 銅の粉末1.00gをステンレス皿に入れ, 加熱する時間を変えてステンレス皿の 中の物質の質量を測定する実験を行ったところ, 表1のような結果が得られた。 実験2 ある金属Xの粉末1.00gをステンレスI皿に入れ, 加熱する時間を変えてステン レス皿の中の物質の質量を測定する実験を行ったところ,表2のような結果が得られ た。なお、金属Xは単体である。 図1 ステンレス皿 く石川改〉 表1 加熱時間[分] ステンレス皿の中の 物質の質量 [g] 表2 加熱時間[分] ステンレス皿の中の 物質の質量(g] 0 3 6 9 12 15 0 3 6 9 12 15 1.00| 1.07| 1.14|1.21 |1.25|1.25 1.00|1.24|1.48 | 1.67 | 1.67| 1.67 N 物質が酸素と結びつくことによってできた化合物を何というか。そ 図2 結0.4 の名称を書きなさい。 2実験1について, 加熱時間と, 銅と結びついた酸素の質量の関係を, 0.3 0.2 図2にグラフで表しなさい。 (3) 実験1について, 加熱時間3分のときにまだ酸化されていない銅の 質量は,もとの銅の質量の何%か。次のア~オから選びなさい。 ア 93% イ 72% ウ 36% エ 28% オ 7% 3 6 9_12 15 加熱時間[分) 実験1と実験2の結果から, 銅原子1個の質量と,金属Xの原子1個の質量の比を求めるとどうなるか。 次のア~オから選びなさい。また, どのように求めたか, 説明しなさい。なお,金属Xの原子1個と結びつ く酸素原子は1個である。 ア 3:4 イ 3:8 ウ 4:1 エ4:3 オ 8:3 記号( 説明 a 5 結びついた酸素の質量、g

答えが45cm3になるんですけど式とか詳しく教えてください(>_<)

1 次の(1),(2)の問いに答えなさい。 (1)化学変化で反応する物質の割合について調べるため,次の[実験1]と [実験2〕を行った。 [実験1]0 図のように,試験管に塩酸P 30cmとマグネシ ウムの粉末0.10gを入れ、発生した気体の体積を 図 測定した。 2 塩酸Pの体積は30cmで変えずに,マグネシウ ムの粉末の質量を0.20g,0.30g, 0.40g,0.50g と変えて,Dと同様の実験を行った。 表は、マグネシウムの粉末の質量と発生した気体の体積と 水 の関係を表したものである。 表 マグネシウムの粉末 水槽 マグネシウムの粉末の質量[g] 発生した気体の体積[cm) [実験2]0 塩酸P20cmに水を10cm加えて,塩酸Q30cmをつくった。 0.10 0.20 0.30 || 0.40 |0.50 100 200 300 300 0.10 300 200m /とo 2 塩酸P30cm°のかわりに塩酸Q30cmを用いて, [実験1]と同様の実験を行った。 [実験2]の②では, マグネシウムの粉末を0.50g用いたとき,マグネシウムの粉末の一部が反応せすに 残った。残ったマグネシウムの粉末をすべて反応させるためには、塩酸Qを少なくともあと何cm加え る必要があるか。整数で求めなさい。 メスシリンダ、

問2と問3を全部教えてください😭 理科が苦手すぎてもうギブアップです💦 急ぎなので至急お願いします🙇‍♂️

100 温 80 60 度40 E 20 100 100 温 80F 60日 度40日 温 80 60 度40 60 40 20 To 加熱時間(分) 15 15 25 10 加熱時間(分) 10 10 加熱時間(分) 加熱時間(分) 2 2 地震 じしん (3点×6) ある地震のゆれを, 図1のA, B, Cの地点で観 図 1 測しました。図2は, これらの地点での地震計の記録 を,ゆれはじめの時刻をそろえて模式的に表したもので す。これについて, 次の問いに答えなさい。 (1) 地震のゆれには, 初期微動とそれに続く大きなゆれ があります。この大きなゆれを何といいますか。 (2) C地点の初期微動継続時間は約何秒ですか。 (3) A~C地点のゆれの記録から, この地震の震央がふ 図2 生| A地点 主幸動 じこく もしきてき B地点 (2) 約 20 秒 しょきびどう C地点 MW w w けいぞく 0 40 80(秒) しんおう ○エ ゆれはじめからの時間 ちいき km くまれる地域はどこであると考えられ (4) この地震が発生した時刻は17時14分25秒で, 初期微動を伝える波がA地点に到着したのは17時15分 24秒でした。初期微動を伝える波の速さを7km/sとすると, 震源からA地点までの距離は何kmですか。 (5) この地震のマグニチュードは, 7.4でした。この地震と同じ震源で, マグニチュード6.0の地震が起 こった場合,C地点での①初期微動継続時間の長さと②地震計で示されるゆれの大きさはどうなると 考えられますか。それぞれ書きなさい。 か。図1のア~エから1つ選びなさい。 とうちゃく しんげん きょり 3 マグネシウムの酸化 3 (3点×4) いろいろな質量のマグネシウムの粉末を, 図1 図1 図2 2.0 そうち のような装置で十分に加熱して空気中の酸素と完全に マグネシウムの粉末 反応させ,反応によってできた化合物の質量をそれぞ れはかりました。図2は, その結果を表したグラフで す。この実験について, 次の問いに答えなさい。 (1) 物質が酸素と化合する反応を何といいますか。 (2)この反応によってできた化合物はなに色ですか。 (3) マグネシウム 0.6gと化合した酸素は何gですか。 (4) マグネシウムとマグネシウムに化合した酸素の質量との割合を,もっとも簡単な整数の比で書きなさい。 かごうぶつ 化 1.5 酸化 0.5 Q 口 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 g マグネシウムの質量 [g] マグネシウム:酸素= わりあい s20 理科対策コース 3 酸化物の質量〔g]

理科の問題です。単元は気体の発生です。 ③の問題が分かりません。どのように式をたてれば3gと求められますか？回答よろしくお願いしますm(_ _)m

(1) ガラス容器a~eを用意し, それぞれに同じ濃さの塩酸を20cní ずつ入れ,電子でんびんで 全体の質量を測定した。次に質量1.0g, 2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0gの石灰石の粉末をガラス容器 a~eにそれぞれ加え, 十分に反応させた。このとき、ガラス容器a,bでは石灰石のすべて が反応してなくなり, c, d, e では石灰石の一部が反応しないで残った。その後,ふたたび ガラス容器全体の質量を電子てんびんで測定した。次の表は,その結果をまとめたものである。 これについて,あとの①~③の問いに答えなさい。ただし、発生した気体の質量については, 空欄にしてある。 ゆラ ガラス容器 b d a C e 20cmiの塩酸を入れたガラス容器全体の質量 [g] 8 83.6 85.1 83.5 85.9 84.4 |加えた石灰石の質量[g] s S8Amtsgd9 2.0 3.0 4.0 5.0 反応後のガラス容器全体の質量 [g] の| 84.2 86.3 85.7 39.1 88.6 発生した気体の質量[g〕 5品 0.4 08 0,8 0.8 08 ① 発生した気体の質量を, 表の空欄に書き込みなさい。 ② 石灰石を1.5gh加えるとすると, 何gの気体が発生するか。 め Co 9 ③ 加えた石灰石の質量が5.0gのとき, 石灰石はすべて反応しないで,いくらか残っている。 何gの石灰石が残っていると考えられるか。 3.0 60 8 10 g

(4)教えて欲しいです🙇‍♀️

二酸化炭素 4 次の実験 1,2について,あとの問いに答えよ。 図2 図1 試験管A|| ピンチコック 実験1 図1のように,表のように酸化銅1.60gと質量を変えた炭素の粉末の混合物を加熱 した。加熱した試験管Aの中に銅ができ,試験管Bの石灰水は白くにごった。表 はその結果である。 ゴム管 試験管B- 実験2 図2のように,二酸化炭素を満たした集気びんの中で,マグネシウムリボンを燃 焼させると,酸化マグネシウムと炭素ができた。 ラガラス管 D石灰水ス (1) 酸化物から,酸素をとり除く化学変化を何というか。 (2) 実験1で,気体の発生が終わったら, 加熱をやめ,すぐにピンチコ ックを閉じた。そのようにしなければならない理由を書け。 (3) 実験1で,試験管内で起こった化学変化を化学反応式で表せ。 (4) 炭素の質量が0.06g のとき, とり出すことができた銅の質量を考えるために, 質量の関係 図3 を図3のように表した。ただし, 銅と酸素は, 4 : 1の質量の比で化合するものとする。 0 図3のアに適切な数値を書け。 とり出すことができた銅を表しているのは, 図3のA~Cのどれか。記号で答えよ。 とり出すことができた銅の質量は何gか。 表 0.15 0.21 0.27 炭素の質量(g] 試験管に残った物質の質量 [g] 0.09 1.36 0.03 1.52 1.31 1.37 1.43 酸化銅1.60g A B 炭素 0.06g (2 3) 二酸化炭素アg|| (5) 炭素の質量が0.21g のときに反応せずに残っている炭素の質量は何gか。 (6) 実験1,2から, 炭素, 銅,マグネシウムを, 酸素と結びつきやすい順に左から原子の記号で並べて書け。

②の問題を教えてください！ 2枚目に問題あります。 答えは2.7gです。解説がなくて困ってます。

口(4) 図1のように, 酸化銀の黒い粉末を ステンレス皿に入れて加熱した後, よ く冷やしてから質量を測った。この操 作を繰り返し行い, ステンレス皿の中 の物質の質量の変化を調べた。 図2は, 5.8gの酸化銀の粉末を用いて実験した ときの結果を表したものである。この 実験で,酸化銀の黒い 粉末は,少しずつ白い 図1 ステンレス皿 酸化銀 図2 7.0 固体に変化し,3回目 6.0 に加熱した後は,すべ て白い固体になり, そ れ以上は変化しなかっ た。このときの質量は 5.4gであった。また, 白い固体を調べると銀 であることが分かった。 5.0 質 4.0 2.0 (香川〉 1.0 0! 1 2 3 加熱の回数(回) 0 5 4 物質の質量(g