問1の1の文法がよくわからないです。

26 1 .2 問1 次の英文を, 下線部の 〈be動詞+to不〉 Pedestrians are to observe the traffic rules, too. 歩行者 歩行者も交通ルールを観察することだ。 The ship is to arrive this evening. 守るべきだ。 <予定>

生物の光リン酸化の質問です。 問2がわかりません。 ADPとリン酸が必要というのは理解していますが、pHがなぜ8になるかわからないので教えていただきたいです。お願いいたします。

思考実験・観察】 61. 光リン酸化 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 チラコイド内外の水素イオンの濃度勾配によって ATP が合成されることを証明するた め、操作1~操作4の手順で実験を行った。草原の合 操作1 植物の葉を破砕して葉緑体のチラコイドを単離し 操作2 単離チラコイドをpH4 の緩衝液に加えてしばらく静置し、 チラコイド内部を により(pH4 にした。 操作3 暗中で単離チラコイドを()。 操作 4 緩衝液中のATPの量を測定して, ATP が合成されたことを確認した。 問1. 光合成を行っている植物細胞において,水素イオン濃度が高いのは、チラコイドの 内側と外側のどちらか。 曲 中園向調 問2. 操作3の( 選べ )に入る操作として最も適当なものを、次の①~⑥のなかから1つ その化合物1分子に含まれる炭素原 ① pH2 の緩衝液に移し, ADP とリン酸を加えた。 ② pH4の緩衝液に移し, ADPとリン酸を加えた。 ③ pH8 の緩衝液に移し, ADP とリン酸を加えた。 ④ pH2 の緩衝液に移し, AMP とリン酸を加えた。 ⑤ pH4の緩衝液に移し, AMP とリン酸を加えた。 ⑥ pH8の緩衝液に移し, AMP とリン酸を加えた。 EB 共 [宇稔・相容 &

これらの問題が合っているか見てください！ ご回答よろしくお願いします！！

19 右の図は,植物の細胞を模式的に表したものである。 次の問いに答えなさい。 問1 イの部分を何といいますか。 また、何という染色液 でよく染まりますか。 それぞれ書きなさい。 問2 次の①②のはたらきをする部分を、図のア~オか らそれぞれ選び、その名前を書きなさい。 レオ ① 光合成を行う。 ② 細胞の形を維持し, からだを支える。 問3 植物の細胞と動物の細胞で共通している部分を、図のア~オからすべて選びなさい。 問1 イ 核 問1 染色液 問2① 記号 酢酸カーミン液 ウ名前葉緑体 問2② 記号 オ 名前 細胞壁 問3 イエ 10 右の図1のような顕微鏡を使用して、水中の 小さな生物を観察した。図2は,そのとき観察 した生物のスケッチである。 次の問いに答えな さい。 A 図1 図2 B 調節ねじ 問1 図1のA,Bは,何という名前のレンズ しぼり ですか,それぞれ書きなさい。 反射鏡 する。 問2 顕微鏡で観察するとき, 正しい手順となるようにア~エを並べなさい。 ア Aをのぞきながら調節ねじを回し, ピントを合わせる。 イ 観察したいものがBの真下にくるように, プレパラートをステージにのせる。 ゥ 横から見ながら調節ねじを回し、Bとプレパラートの間をできるだけ近づける。 Bを低倍率のものにし、 視野全体が明るく見えるように反射鏡としぼりを調節する。 問3 図2の生物の名前を書きなさい。 また、 図2のスケッチは, 150倍の倍率で観察したと きのものであるが, Aのレンズの倍率が15倍だった場合, Bのレンズの倍率は何倍だった のですか、 求めなさい。 問4 顕微鏡で観察したとき、 図2の生物は、視野の中で右の図の ように見えた。 観察するものを中央にもってくるためには,プ レパラートをどの向きに動かせばよいですか, ア~エから選び なさい。 ただし, プレパラートの移動の向きと視野の中の移動 の向きは上下左右が逆になるものとする。 イ プレパラート エ 問1A接がレンズ 問1 B 対物レンズ 問2 問2エイア 問3 生物名 ゾウリムシ 問3 倍率 問4 10 I

問1 アルカリ金属は常温の水と激しく反応すると書いてあるのに何故答えにリチウムの反応式が含まれてないのですか？

必修 9.酸化還元反応 します。 ここで、 基礎問 34 イオン化傾向 -まれていた量を 代入する CM 代入する CM2 あたり 化学基礎 金属のイオン化列を以下に示す。これを参考にして、下の問いに答えよ。 Li>K>Ba>Ca Na > Mg>Al> Zn> Fe> Ni> Sn>Pb> Cu>Hg>Ag>Pt>Au 問1 常温で水と激しく反応する金属の中から1つを選び、その反応を化学 反応式で示せ 。 第1章 理論化学 問2 希塩酸には溶けるが濃硝酸には溶けない金属の中から1つを選び、そ の元素記号を記せ。 また, その金属が濃硝酸に溶けない理由を30字以内 で述べよ。 問3 銅線を0.1mol/Lの硝酸銀水溶液に浸し、 その外見上の変化を観察した。 (i) ① 銅線表面の変化および② 溶液の色の変化を, それぞれ 10字以内で 述べよ。 (この反応をイオン反応式で示せ。 (群馬大) 341 Y 金属の単体のイオン化傾向とイオン化列 精講 金属の単体 (Mとする) が水中で陽イオンになろうとする尺度 を金属のイオン化傾向といい, イオン化傾向の大きな順に並べたものをイオン かれつ 化列といいます。 水中 MM+aq +ne' ◆右に進みやすい金属Mはイオン化傾向が大きい イオン化傾向の大きな金属Mは陽イオンになりやすい、いいかえると他に電 子を与えやすく還元剤として強い金属です。 またイオン化傾向の小さな金属M は陽イオンになりにくく,いいかえると陽イオンから単体にもどりやすい金属 といえます。 次に反応性をまとめておきます。

この実験についてです。 なぜ硫酸マグネシウム水溶液に亜鉛板を入れると、亜鉛は変化しないのですか？マグネシウムはイオンになって、亜鉛は原子にならないのですか？？解説お願いします🙏

② Q 金属のイオンへのなりやすさをつかもう 実験 3 金属のイオンへのなりやすさ マイクロプレートの大きさに合わせて台紙に表を書き、3種類の金属片と 3種類の水溶液を加える場所を決める。 2 マイクロプレートの穴に金属片と水溶液を入れ、変化のようすを観察する。 りゅうぎん りゅうさんあえん 硫酸マグネシウム 硫酸亜鉛水溶液 水溶液 マグネ シウム マグネシウム片 が変化し, 灰色 の固体が現れた。 ©変化が起こらな 亜鉛 かった。 銅 変化が起こらな変化が起こらな かった。 かった。 硫酸銅水溶液 マグネシウム片が変化し、 「赤色の固体が現れた。 水溶 液の青色がうすくなった。 亜鉛片が変化し、赤色の固 体が現れた。 水溶液の青色 がうすくなった。 はいいろ (1)上の表は、実験の結果をまとめたものです。 ①Aで現れた灰色の 固体,②Bとで現れた赤色の固体は,それぞれ何ですか。 (2), 水溶液の青色がうすくなったのは, どちらもあるイオン が少なくなったからです。 このイオンは何ですか。 (3) マグネシウムと亜鉛ではどちらがイオンになりやすいですか。 (4) マグネシウムと銅ではどちらがイオンになりやすいですか。 (5) 亜鉛と銅ではどちらがイオンになりやすいですか。 (6)発震水溶液中で金属の原子が陽イオンになろうとする性質を何と いいますか。 げんそ (7)発震次は,(6)の大小を表したものです。 ①~③にあてはまる元素 ごう 記号を, Cu, Zn, Naから選んで書きなさい。 大← ( ① )> Mg> ( ② )> Fe> (③) > Ag ・小 <重要用語> イオン化傾向 3 年

どうしてI、Ⅱの圧力は常に等しいんですか？

問2 気液平衡 部屋Iと部屋IIは,自由に動くことができる隔壁で仕切られて いるので,部屋Iの圧力と部屋IIの圧力は常に等しい。5010×10×0.1 部屋 I に空気を注入していくと, 部屋Ⅰの容積が大きくなり, 部屋IIの容積が小さくなっていく。このとき, 部屋ⅡIのプロパン の圧力が次第に大きくなり、やがてその圧力が飽和蒸気圧である 1.0×10° Pa に達すると、 プロパンの液体が生じ始める。さらに部 屋Ⅱの容積が小さくなると, プロパンの液体が観察され,プロパ ンの気体がすべて液体になるまで,部屋Iと部屋Ⅱの圧力は 1.0 × 10°Pa (プロパンの飽和蒸気圧) に保たれる! 1×10×0.1= DTOLOV 気液平衡と飽和蒸気圧 単位時間当たりに蒸発する分子の数と 凝縮する分子の数が等しくなり, 見かけ 上蒸発も凝縮も起こっていない状態を 気液平衡といい, このときの蒸気が示す 圧力を飽和蒸気圧(蒸気圧)という。 温度が一定のとき, 飽和蒸気圧は一定 であり,共存している液体の量や気体の (1)81体積に関係しない。 また、蒸気の圧力 (分圧) がその温度での飽和蒸気圧を超え ることはない。

（2）です。黄色マーカーがなぜ2がどこからきたのかわかりません

解 例題 90 絶対屈折率 1.5の油膜が水面に広がっ ている。この油膜に真上から波長 6.0×10-7mの単色光を当て、その反射 光を観察する。 空気の絶対屈折率は1.0, 水の絶対屈折率は1.3とする。 空気(1.0) 油 (1.5) 水 (1.3) (1)この光の油膜中での波長はいくらか。 (2) 油膜の表面での反射は固定端反射と同じであり、裏面(水との 境界)での反射は自由端反射と同じである。この光の反射光が強 め合う最小の油膜の厚さはいくらか。 (1) 屈折率 1.5の油膜中における光の波長は 16.0×10™ x'= == 1.5 1.5 4.0×10m 〔m〕 {2}屈折率の小さな空気から屈折率の大きな油へ進む光の反射では、固定端 反射と同じ反射が起こり、反射の際に半波長分のずれ(π[rad〕だけ位相 のずれ)が生じる。一方、屈折率の大きな油から屈折率の小さな水へ進む 光の反射では,自由端反射と同じ反射が起こる。このように、固定端反射 が1回ある場合の干渉条件は、 強め合い: (光路差) (m+ +1/2),弱め合い(光路差) mλ となる。ここで,入は真空中の波長、 は整数である。 油膜の表面で反射した光と、裏面で反射した光の光路差は油膜の厚さを dとして, 2×1.5xdとなり、反射による位相のずれを考慮して, 反射光 が強め合う条件は, 2x1.5xd=60×10×(m+1/2)(m=0,1,2, ...) d = 2.0 × 10x (m +) dの最小値は,m=0 とおいて do=2.0×107× = 1.0 × 10(m)

中三理科の生物分野のタマネギの根っこを顕微鏡で調べる実験に関してです。この実験の準備として、タマネギの種子を水でしめらせた露紙の上にまき、20～25℃で3～4日間、暗所に置いておくと参考書に書いてあったので書いてあったのですが、発芽させるのになぜ、暗い所におく必要があるので... 続きを読む

（4）の式、右辺に電子の物質量の2をかけるのかなと思ったのですが、どうしてかけないのでしょうか？？

②から 問題 191 194 191. オゾンの定量 (1)O3+H2O +2KI 解答 (2) 2Na2S2O3+I2 → → O2+2KOH+I2 Na2S4O6+2NaI (3) 滴定の終点を見やすくするため。 (15字) (4)2.0×10 -5 mol 解説 この実験では,オゾン 03 を含む空気を過剰のヨウ化カリウム KI 水溶液に通じ,生じたヨウ素 I2を濃度既知のチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定することで,空気中のオゾンの量を求めている。 (1) 下線部①では,オゾン 03 は酸化剤((a)式), ヨウ化カリウムKI は 還元剤 ((b) 式) として働く。 ●このようなヨウ ウ化物イオンを利用 酸化還元滴定をヨウ 定という。 中性における 03+H2O +2e- → 0₂+20H- ... (a) 2I¯→ I₂+2e- ... (b) (a)+(b) から, 電子e を消去すると, 03+H2O +2I → O2+2OH+I2 ･･･ (c) 左辺の I- はKI から生じたものなので, 両辺に 2K+を加えて整理すると → 03 + H2O +2KI O2+2KOH+I2 ...(d) (2) 下線部②では, チオ硫酸ナトリウム Na2S203 が還元剤 ((e) 式),ヨ ウ素 I2 が酸化剤((f) 式) として働く。 2S2032- → S4062-+2e ... (e) I₂+2e- 2I¯ ... (f) (e) + (f) から, 電子 e-を消去すると, 2S2O32-+I2 S4062-+21- ...(g) る。 左辺のS2032-は Na2S203 から生じたものなので、両辺に4Na+ を加え て整理すると → 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6+2Nal ... (h) (3) ヨウ素 I2を含む水溶液に指示薬としてデンプン水溶液を加えると, 水溶液が青紫色を呈する(ヨウ素デンプン反応)。 これをチオ硫酸ナト リウム Na2S203 水溶液で滴定すると, ヨウ素が消費されて青紫色がうす くなる。ヨウ素がすべて反応した時点で水溶液が無色となるため、この 点を終点とする。 青紫色が無色になる変化は観察しやすく、終点を判定 しやすい。 ③ヨウ素が多量に生 いる場合、うすい黄 なるまで、チオ硫酸 リウム水溶液を のちにデンプン水 加える。 (4) (d), (h)の化学反応式から, 1molのオゾン03 から, 1molのヨウHOO 素I2 が生じ、このI2が2molのチオ硫酸ナトリウム Na2S203 と反応する。 空気 500Lに含まれる03 の物質量をx [mol] とすると, x[mol]のI2 が 生じ,これが2x[mol]のNa2S203 と反応するので, ④ デンプン水溶 ない場合 黄色が消えて この変化は 20 2x[mol]=2.0×10 -3 mol/L× 0001 L x=2.0×10-5mol 1000 ナトリウム 192. 銅の定量分析 解答 (1) 2Cu2+4I¯ 2Cul+la (2)0.910mol/L 終点の判定が難 C で生 -12-05 から この生成し 別

重要問題集です。 46かける2分の1をするってあるんですが、なんで2分の1なんですか？ 四酸化二窒素は二酸化窒素の係数の2分の1だから、2分の1するのかなと思ったのですが、二酸化窒素を2分の1する理由が分かりません。

No. (C)温水の平均分子量と冷水の平均(分子量 とする。 2 2 NON-09 OH Q, PETT 仮に冷水中 lmol lmol で平衡に なった とする。 温度 温水に浸した げようとすると 正反応が発熱反応だから、 逆反応 NO2がふえる 方向に平衡は移 仮に冷水中 M-9-2 M=462N02 Z N2O4 I mad Imal 46x2=23ml +92x金 = 水中 +0.2 -0.1 どこからでてきた平均69 ? 1-2 0-9 T →4bx 2./ 46x127+92002 =2.1me 365-7