naohの分子量40とする。 naohの0.40％（w/v）水溶液、2.00L中のnaohのモル量を求めなさい。 答0.20mol 何故このようになるのですか？

0.4% w/v 408 = 100ml 40g: 100ml = x=2000 800g 408/201 11 10x=8000 : x = 800 g 20 mol 40g: xg = 100ml: 2000 x = 8009

naohの分子量40とする。 naohの0.40％（w/v）水溶液、2.00L中のnaohのモル量を求めなさい。 答0.20mol 何故このようになるのですか？ あ

409 0.4% w/v = 10000 40g: 100ml = X:2000 10x=8000 .: x = 800 g 8008 408/401 = 20 mol 40g: xg = 100ml: 2000 x = 8009

化学です。 この⑵の解答の、分圧が2cになるのはどういう考え方から来るのでしょうか、教えていただけるとありがたいです

分圧=全圧X モル分率より、反応前ノダン 1. 0.10 +0.50 p反応前 (水素)=1.2×10°-2.0×10^=1.0×10 Pa (2) 反応途中での成分気体の分圧をそれぞれブタジエンα, 1-ブテン b, プタン c, 水素 d 〔Pa〕,反応 タジエンと水素の分圧をそれぞれ p°caHs, p°H2 〔Pa] で表すと, 1-ブテンとブタンの生成反応, ← a=p°ch-b-c, d=pH2-6-2c b:c=8.0:1.0 (圧力比=物質量比) より, b=8.0×10°Pa,c=1.0×10 Pa C4H6 + H2 - C4H8, C4H6 + 2H2 → C4H10 から, よって, p°caHs=a+b+c, p°Hz=d+b+2c 10 (3) 6+2c=1.0×10× 100 b+c 8.0×10 +1.0×10° よって, 消費されたブタジエンは, ×100= ×100=45 (%) p° C4H6 2.0×104 全圧=a+b+c+d=p°caHs+p°Hz-b-2c, p°CH6+p°H2=1.2×10より, 全圧=1.2×10°-b-2c=1.2×10 -8.0×10°-2×1.0×10° = 1.1 × 10° Pa (4) 全圧=1.2×10-b-2c=8.5×10 Pa より 6+2c=1.2×10-8.5×10=3.5×10^ Pa ブタジエンが全て反応したので (1) より, b+c=p反応前(ブタジエン) = 2.0×10^ Pa よって, b=5.0×10°Pa, c=1.5×10^ Pa b:c=1.0:3.0 (圧力比=物質量比) p.49 [30] (1)2.9×10mol (2)2.1×10 Pa (3)1.7×10 Pa [解説] (1)B 内の O2 分圧 poz=2.02×10Pax= =0.404×10 Pa 1 5 0.404×10×0.2 (5)燃焼後, 0.12molの水 mol である。 これが2^ 0.080×8.3×10 PH20- =1 2 よって, 水蒸気の一 p.50 [32] I (1) (ア) 1.0 (5) CH3- (p.84.8 Ⅱ (ア) 1.0×102 [解説] I(1)(イ)pV=- d=- 1.0 8.3×1C (2) pV=nRT- (3) 二量体の生 120x+60×

①紫の部分です 反応前も反応後も2倍するのはどうしてでしょうか？ ②黄色の部分です 0.200Lはどこから求めたのでしょうか？ どちらかでもいいので教えていただきたいです🙏🙏

☆☆ 準 71. 反応速度 3分 ある濃度の過酸化水素水 100mLに、触媒として塩 物と均一に混じりあっては16-Jo 化鉄(Ⅲ) 水溶液を加え200mLとした。 発生した酸素の物質量を測定した ところ,図1・2のようになり, 過酸化水素は完全に分解した。 この結果 に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし, 混合水溶液の温度と体積は 一定に保たれており,発生した酸素は水に溶けないものとする。 omlon 0.020 0.016 0.012 0.008 0.004 0 0 20 40 60 80 100 時間 [s] ① 0.050 ② 0.10 ③ 0.20 a 混合する前の過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 最も適当な数値 を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 b 最初の20秒間の過酸化水素の平均の分解速度は何mol/ (L・s) か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 1 ④ 0.50 ⑤ 1.0 ⑥ 2.0 発生した酸素の 0.06 物質量 [mol] 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0 0 ① 4.0×10 -4 ② 1.0×10-3 ③ 2.0×10 - 3 ⑤ 1.0×10 - 2 2.0×10-2 ④ 4.0×10-3 48第2編物質の変化 [2017 本試〕 500 1000 1500 2000 時間 [s] 2

マーカーを引いた部分の式は どれのことを言っているのでしょうか？💦

63. 電池と電気分解 3分図は,水酸化ナトリウムを得 るために使用する塩化ナトリウム水溶液の電気分解実験装 置を模式的に示したものである。 電極の間は、陽イオンだ けを通過させる陽イオン交換膜で仕切られている。一定電 流を1時間流したところ,陰極側で 2.00gの水酸化ナト リウムが生成した。 流した電流は何Aか。 最も適当な数 値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0, ファラデー定数=9.65×10*C/mol6q *or x8 ③ 8.04 ① 0.804 ② 1.34 ④ 13.4 ⑤ 80.4 塩化ナトリウム_ ―電源 Cl₂ 飽和水溶液 ついこ Cu 水 H21.1 Cl2 陰H2 極 |2C1 2H2O →2OH- 2Na+ 陽イオン 薄くなった [2013 本試] 塩化ナトリウム水溶液 交換膜 水酸化ナトリウ 水溶液 CAL

1.0mol/L 酢酸水溶液から0.10mol/L 酢酸水溶液を正確に調製する際の実験操作として最も適切なものを選ぶのですがどれなのか分かりません。教えてください。

→20H 20 ★ 問44 1.0mol/L 酢酸水溶液から 0.10mol/L 酢酸水溶液を正確に調製する際の実験操作として最も適切なの 0.01x 1000 はどれか。1つ選べ。 11.0mol/Lの酢酸水溶液をホールピペットで10mL量りとりコニカルビーカーに入れる。 これにビュレットを用いて水 90 mL を加える 2 1.0 mol/L の酢酸水溶液をホールピペットで10mL 量りとりコニカルビーカーに入れる。 これにビュレットを用いて水100mL を加える。 3 1.0mol/Lの酢酸水溶液をホールピペットで10mL 量りとり、これを100mLのメスフラスコに 入れて標線まで水を加える。A 4 1.0 mol/Lの酢酸水溶液をホールピペットで10mL 量りとりコニカルビーカーに入れる。 これに 100 mL のメスフラスコで標線まで量りとった水を加える。 5 1.0 mol/Lの酢酸水溶液を駒込ピペットで10mL 量りとりコニカルビーカーに入れる。 e これにメスシリンダーで 100mL の水を量りとり加える。 6 1.0mol/Lの酢酸水溶液をメスシリンダーで 10mL 量りとり、これにビュレットを用いて 水 100mL を加える。 TA

1.0mol/L酢酸水溶液から0.1mol/L酢酸水溶液を正確に調製する際の実験操作を教えて欲しいです。

（イ）の溶液の体積、モル濃度それぞれお願いします。

⑦98.0gの硫酸 (H2SO4)を水に溶かして全体を480gにした。 この硫酸溶液の密度は1.20g/cm3であった。 次の2つの濃度を計算しなさい。 計算 (イ)モル濃度 計算式 _溶液の体積 H=10 S=32.0, O=16.0 20.416 (ヒント:密度が 1.20g/cm3のとき 480g は何ml になるか。 ) 答(20.42%) ( mol/L) モル濃度

（1）〜（3）までお願いします🙇

【演習3.【発展】 H=1.0C=12.0 N=14.00=16.0S=32.0 x 0.4% 025 4 CO. P (1) 尿素(NH2) 2CO 6.0g でつくることのできる, 0.4mol/Lの尿素水溶液の体積は何L か。 32 28 60x 10 =0.4 6.6L (2)10%硫酸(H2SO4) 水溶液を用いて, 0.50mol/Lの水溶液を100mL つくりたい。 10%硫酸水溶液が何g 必要か。 22.4 0.025 1120 448 (3) ある物質 X (分子量 M) の a % 水溶液の密度はd(g/cm3)であった。この水溶液 5,699 VmLに水を加えて 1L にしたときのモル濃度を求めよ。

この問題の5番の解き方を教えていただきたいです！

問3 図4のように、容器と容器Bがバルブをはさんで接続されている姿を ある。 容器Aと容器 Bの容積は, それぞれ 5.0 L と 10.0 Lである。 [操作]か ら[操作]を行った。以下の(1)~(5)に答えよ。ただし、すべての気体は理想 とし,容器 A,B 以外の部分の容積は無視できるものとする。 圧力計 圧力計 バルブ C 容器 パイプ 容器 B パイプ A 5.0L 10.0 L 図4 [操作I] バルブCを閉じ,真空にした容器 A に体積比1:1のアルゴンとプロ パンの混合気体を充てんした。27℃における容器 A内の圧力は 3.0×10 Paであった。 [操作Ⅱ] 同様に,真空にした容器Bに酸素を充てんし,27℃で圧力を測定した。 容器 A と容器 B を 27℃に保ちながら, バルブ C を開き、気体を混合した。 気体が両容器内に均一に拡散するまで放置した後,容器 A と容器B内の 圧力を測定したところ 5.0 × 105 Paであった。 [操作ⅢII] バルブCを閉じ, 容器B内のプロパンを完全燃焼させた後,温度を 327℃に保った。 (1)[操作I]で, 容器 A 内に充てんしたプロパンの物質量[mol] を求めよ。 (2)[操作Ⅱ]で,容器 B 内に充てんした酸素の物質量 〔mol] を求めよ。 (3)[操作Ⅱ]で,バルブCを開ける前の容器B内の酸素の圧力 〔Pa〕 を求めよ。 (4) 下線部における, プロパンの燃焼の化学反応式を示せ。 (5)[操作Ⅲ]終了後の容器 B内の圧力 [Pa] を求めよ。 ただし, 水は水蒸気として存 在すると仮定する。