（2）の問題について質問です。 問題文から全体の電子のmol数は0.01mol、（1）でアには0.0075molの電子が流れていると分かったので、全体からアの分を引いて、イとウには残り0.0025molの電子が流れていると考えました。イとウは直列なので流れる電子の量は等しい... 続きを読む

思考論述 C=120=16 Al=27 Ni=58.7 Cu=63.5 Ag=108 306. 直列回路・並列回路図の装置を組み 立て,外部電源から100Aの電流を16分 ①赤 5秒間流して電気分解を行ったところ、電 解槽のア槽の陰極には Agが0.810g 析出 した。次の各問いに答えよ。ただし,計算 問題は有効数字2桁とする。 (1) ア槽の陽極で発生した気体は, 0℃, 1.013×105 Paで何mL か。 (2) ア槽, イ槽, ウ槽で流れた電子は,そ れぞれ何molか。 (3) イ槽の陰極で発生した気体の体積は 0℃, 1.013×10 Paで何mL か。嫁を用いる 外部電源 直流電流計 ++---++ A 白の H (10) ア槽 : AgNO3 水溶液 イオン交換 炭素 炭素 白金 白金 SM (4) 水酸化ナトリウム NaOH は, ウ槽ので。 イ槽 H2SO4 水溶液 ウ槽 NaCl水溶液 構造を利用して製造される。 ウ槽のように左記 にイオン交換膜を用いるとNaOH を取り出せるが, 膜を用いないと NaOHを取り出 *[A]st=u *[A]= (20 名古屋市立大改) (しにくくなる理由を簡潔に説明せよ。

⑴わかる人解説見てもわからないのでなぜそうなるか簡単に教えてください🙇‍♀️

基本例題 8 結合の種類と分子の構造 →43,44 解説動画 (1) 次の(ア)~(サ)から,分子からなる物質を選べ。 (ア) H2O (イ) CH4 (ウ) CO2 (キ) AI (ク) H2Oz (ケ) SiO2 (エ) NaCl (オ)AgNO3 (カ)NH3 (コ) N2 (サ)HC1 (2) (1) で選んだ物質の構造式を記せ。 (3) (1)で選んだ物質を構成する分子のうち, (i) 二重結合 (ii) 三重結合のあ をあげよ。 (4) (1) で選んだ物質を構成する分子には, 非共有電子対はそれぞれ何組あるか 指針(2)~(4) 分子の電子式は次のようになる。 H (ア) H:0: H (イ) H:C:H (ウ) 0::::0 H (カ)H: N:H (ク) H:0:0: H (コ):NN: (サ) H:Cl: 解答 (1) ア, イ, ウ, カ, ク, コ, サ (エ,オはイオンからなる物質 キは金属ケは共有結合の結晶)

芳香族の範囲なのですが反応に使われなかった塩化ベンゼンジアゾニウムがフェノールに変わるというのが分からないです。なぜそのようになるのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

(窒素を含む芳香族化合物①) 次の文章を読み,以下の問いに答えなさい。ただし,原子量はH=1.0,C=12.0,N=14.0,O= 16.0とする 濃硝酸と 塩酸と アの混合物をベンゼンと反応させると, | が得られる。 ① イ を得ることができる。 イ に濃 I は有機溶媒に溶けやすく水に を作用させて還元すると I は溶けにくいが,塩酸には溶ける。 I |を希塩酸に溶かし,氷で冷却しながら亜硝酸ナトリウム水溶液と反応させるとジアゾ化が 起こり、塩化ベンゼンジアゾニウムが生じる。 塩化ベンゼンジアゾニウムの水溶液を冷却しながら, オ を溶かした水酸化ナトリウム水溶液を加えると,最終的にアゾ基をもつヒドロキシアゾベン ゼンを得ることができる。 芳香族アゾ化合物の多くは色彩豊かであるため染料や顔料, pH指示薬など として用いられる。 問1 ア ~ オ にあてはまる適切な化合物名を入れなさい。 2 I を検出するための呈色反応で使用する試薬の名称を一つ答えなさい。 また. その呈色反 応後の色についても答えなさい。 問3 下線部 ①に関して, I | が塩酸に溶ける理由について 45字以内で答えなさい。 と 問4 下線部 ②および下線部 ③に関して,構造式を用いて,それぞれの反応の化学反応式をかきなさ はい。 問5 下線部 ③に関して, 塩化ベンゼンジアゾニウムの水溶液を冷却(5℃以下) する理由を 45字以内 で答えなさい。 問6 4.65gの I と5.17gの オ を用いてp-ヒドロキシアゾベンゼンの合成を行った。し HO-HO-HO- かし,下線部 ③での冷却が不十分であったために,得られたp-ヒドロキシアゾベンゼンの収量は | は何gになるか。 有効数字2桁で答えなさい。 ただし、 8.91gであった。 反応後に存在したオ 下線部③での不十分な冷却の影響以外は反応が完全に進行したとし,反応後は酸性条件下における十 分な後処理を行ったものとする。 HO (千葉大)

化学基礎の問題です！ 4つの化学式はどうやって弱酸の塩とか見分けるのですか？

ウムの電離で生じた酢酸イオン CH3COO- が, 塩酸の電 を受け取り、酢酸 CH3COOH となったためである。 この 塩に強酸を加えると弱酸が生じる。 これを弱酸の遊離 CH COONa + HCI → CH3COOH + NaCl 図 14 弱酸の塩 強面弱酸 Na+ CH3COO- H+ ← CI¯¯ CH3COO H+ CI と ウム水溶液の反応 現始基 強酸の塩 Na+ CH3C Na+ CH3C NH

答えまでの導き方が分かりません。 よろしくお願いします

捕集方法 図 1 II 図 2 E また,黄鉄鉱(主成分 FeS2)を空気中で燃焼させても, 式 (1) のように反 応して二酸化硫黄が発生する。 4FeS2 + 1102 → 2Fe2O3 + 8SO2 (1) 硫化物の燃焼などで発生した二酸化硫黄を原料として, 酸化バナジウム (V)などの触媒を用いて工業的に硫酸を製造する方法を接触式硫酸製造法 (接触法)という。後の問い (a~c)に答えよ。 (第3回-11)

(2)の解き方を教えて欲しいです

240 0 沸点上昇 水 100g にグルコース (ブドウ糖, 分子量180) 5.40gを溶かした にグルコース(ブドウ糖, 180)5.40 水溶液 (A液) の沸点は, 水の沸点に比べて0.156K高かった。 ロ (1)水 200g にある量のスクロース (ショ糖, 分子量 342) を溶かした水溶液の沸点は, 水の沸点に比べて 0.0520 K 高かった。 水 200g に溶かしたスクロースは何gか。 (2)A液と沸点が等しい塩化カルシウム CaCl2 水溶液をつくるには, 水100gに対し, 100円 何gの塩化カルシウム (式量110) を溶かせばよいか。 ただし, 塩化カルシウムは完 全に電離するものとする。

化学の電気分解の問題の解答の一部分なのですが、なんで1：1と言えるのかわかりません。暗記ですか？

(1)Q[C]=i[A] 0.500 AX (1.00×60×60)s=1800C (2) 塩化ナトリウムと硝酸銀の反応は, NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO 3 HO NaCl と AgNO3 は物質量の比 1:1 で反応する。 しか 分解後のA槽内の Ag+の濃度を x [mol/L] とすると 10.00 16.67 0.100mol/Lx L=x [mol/L]× 1000 ・L 1000 NaCl の物質量 AgNO3 の物質量 1.00 x= 16.67mol/L=0.05998mol/L ≒6.00×10-2m よって,単体として析出した Ac 塩

中3、酸性やアルカリ性を決めているものについて pH試験紙とろ紙わ硝酸カリウムで湿らせて電圧をかけ、中央に塩酸や水酸化ナトリウム水溶液を染み込まると書いてありますが... ・電解質 ・中性 ・ナトリウムや塩素の影響を受けない という理由から硝酸カリウムが使われたとい... 続きを読む

この問題の解き方ってただ単に40gのところを横に見るだけでいいんですか?70度という温度は気にしなくていいんですか?

復習 溶解度曲線図8は溶解度と温度 の関係を表したもので,溶解度曲線 solubility curve とよばれる。 固体の溶解度は、ふつ う温度が高くなるほど大きくなる。 問 1 100g に硝酸カリウム 70℃の水 40gを溶かした溶液を冷却してい くと,約何℃で飽和溶液になるか。 図 8 を参照して答えよ。 水和物 結晶中に水分子を一定の すいわぶつ 割合で含んでいる物質を水和物と hydrate いい 100 90 溶解度 〔g/100g 水〕 80 硝酸カリウム、 70 KNO3 60 50 塩化カリウム -KCI 40 5 30 NaCl 「塩化ナトリウム 20 10 CuSO4 硫酸銅(II) '0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃] ▲図8 溶解度曲線 「g/100g 水は水 100 g tal-

教えてください

陽イオンの 12_ _✕陽イオンの数 塩化 ナトリウム =陰イオンの13_ _×陰イオンの数 NaCl たとえば, 1 x1 = 1 x 1 Na+ (1価の陽イオン)とCI (1価の陰イオ NaiCli ン) は, 14 の比で結合する。 省略 NaCl Na+ (1価の陽イオン) と CO32 (2価の陰イ x NaCl オン)は,15: の比で結合する。 組成式は,S 陽イオンを先に 陰イオンを後に 書く (名称と逆)。 Na+はCI-は 1価 価 Na+ : Cl=1:1 の数の比になる。 この数字を元素記号の 右下に書く (1は省略)。 3. イオンの数を最も簡単な整数の比にしてそれぞれの元素記号の右下に書く。 13nM