高校化学の問題です 考え方も含めて教えてください。 テスト範囲なので早めに答えていただけると ありがたいです。

化学基礎 No.45-2 気液平衡と状態図 練習問題 蒸気圧と温度・体積 ピストン付きの容器に少量の水を入れてしばらく放置したところ, 水の一部が蒸発して飽和状態に なった。 そこへ、 次の操作を行ったとき, 飽和蒸気圧及び, 水蒸気分子の数はそれぞれどうな るか。 (ア)~ (オ) から選び, 理由を簡単に述べよ。 (ア) 増加する (イ) 減少する (ウ) 高くなる (1) 体積を一定に保ち、 温度を上げる。 (答) 飽和蒸気圧: ウ水蒸気分子の数: (理由) (2) 温度を一定に保ち,体積を大きくする。 (答) 飽和蒸気圧 : オ水蒸気分子の数: (理由) (エ) 低くなる (答) ア 4 蒸気圧 図a は, 20℃, 1.0×105Paの室内で長さ1mのガラス管に水銀を満たし, 水銀槽に 倒立させたようすを示す。 次に、管の下からジエチルエーテルを少量注入した後のようすを図 b に示す。 次の問いに答えよ。 (1) 図♭ より 20℃のジエチルエーテルの蒸気圧は何mmHg か。 また何Paか。 (オ)変化しない (答) ジエチルエーテル (液体) 760 mm 図a 水銀- 320 mm 図b (2) 室温30℃, 圧力 9.5× 10 Paの室内では, 図 b の水銀柱の高さは何mmになるか。 ただし, 30℃のジエチルエーテルの蒸気圧を 8.5 × 104 Pa とする｡

（4）の答えが4molなのですが、3.3になります。 解説お願いします！

3】 次の文章を読み、以下の (1)~(5) の問いに答えよ。 硝酸HNO3 は、揮発性のある ( a) 色の液体であり, 水に溶けやすい。 また, 熱や(b)で分解して徐々に溶液 が (c)色に変化する。 濃硝酸 希硝酸ともに強い酸性を示し, 強い(d)作用をもつ。 このため、 銅Cu や水銀 Hg, 銀 Agなどのイオン化傾向が(e ) 金属を溶かすことができる。 硝酸は,アンモニアNHを原料として以下の(I) ~ (III) の操作により作られる。 (I) 白金Pt存在下で, アンモニアと空気を混合したものを800~900℃に加熱する。 4NH3 +502 →ア (ⅡI) 一酸化窒素を冷却後,さらに空気中の酸素と反応させて二酸化窒素とする。 2NO + O2 →2NO2 (II) 二酸化窒素を吸収塔で水に溶かして硝酸とする。 3NO2 + H2O → イ (1) 文中の(a)~(e )にあてはまる最も適切な語句を対応する解答欄に記入せよ。 b d a (2) 式①と③ 中の空欄にあてはまる生成物 ア ア C と イ (4-3) イ e を記入し, 化学反応式を完成させよ。 (3) 下線部 ④ に示されるPtは触媒としてはたらいている。触媒とはどのようなはたらきをする物質のことか。 40文字 以内 ( 句読点を含む)で説明せよ。 (4) 式 ①~③の反応に従って硝酸を製造する方法をオストワルト法と呼ぶが、 原料のアンモニア 4.0mol から生成 される硝酸は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 なお,各段階での反応は完全に進んだものとする。 mol

なぜNH4Clが0.175mol生成すると断言できるのですか？ それだとアンモニアが水に溶けて、NH3が完全電離したということになりませんか？？ それとも酸と塩基がどちらも存在していると、電離度関係なく反応するということでしょうか？

4.25℃において, 0.35mol/Lのアンモニア水500mLと0.35 mol/Lの塩酸 500 mL 19:00 を混合して, 1.0Lの水溶液を調製した。 水溶液AのpHを求め、その値を小数第一 C's 位までしるせ。ただし,アンモニアの電離定数は K = 1.75 × 10 - mol/L, 水のイオン 積は K = 1.00 × 10-14 (mol/L) とする。 wi

これどうやるんでしたっけ、、教えてほしいです🙇

辺ABと垂直な面をすべて選びなさい。 (番号の小さい順にコンマ [ ]で区切って書くこと。 例 1,2,3) 9 D 135 A E H 面ABCD 面BFGC 面AEHD B F 2 4 6 C G 面AEFB 面 DHGC 面EFGH

演習問題(3)①が分かりません。 解き方を教えてください。

この場合、アボガド じなら同じ体積を る。 日本の体積の比 てみよう 実験 ⑤ ついた 入れ える -て 試 35 25 30th 20 次のようになる。 水H2O の物質量= 2x0.25mol = 0.50 mol ④求める量を指定された単位の量で表す。 0.50 molの水の 質量が何gか求める。 水H2O は分子量が18なので,モル 質量は18g/mol である。 水H2Oの質量 = 0.50mol×18g/mol DOLOR, = 9.0g 演習問題 次の(1)~(3) に答えよ。 ただし, 原子量は, C =12,0=16, Mg = 24, Ca=40とする。 (1) 1.2gのマグネシウム Mg が燃焼 (酸素 O2 と反応) し て酸化マグネシウムMgOができるとき, 反応に必要な 酸素の体積は標準状態で何Lか。 CH4+ 2O2→CO2 0.25 mol 0.50 ↑ 5.6 2 Mg mol 1.2g + 02→2Mg0 9.0 mol g (2)標準状態で5.6Lのプロパン C3Hg が燃焼(酸素 O2 と 反応して二酸化炭素 CO2と水H2O になるとき, 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 炭酸カルシウム CaCO3と塩酸 (塩化水素 HCI の水溶液) が反応すると, 塩化カルシウム CaClと 水H2Oができ, 二酸化炭素CO2 が発生する。 2.0gの炭酸カルシウムに十分な量の塩酸を加えてこ の反応をおこなった。 ① この反応の化学反応式を書け。 ② 発生した二酸化炭素の質量は何gか。 ③ 反応した塩化水素の物質量は何mol か。 また, モル濃度が5.0 mol/Lの塩酸を使うと、この物質 量の塩化水素を得るために必要な塩酸の体積は何mLか。 1節物質量と化学反応式 75 3章 3 *****

この4問の解き方が分かりません。5の(1)5：1(2)7.0(3)軽い　6はメタンが1.6mol、プロパンが0.3molになるのですが、どのように計算すれば良いのでしょうか。どなたか教えていただきたいです🙇‍♀️

10 5 brahiad to moik ⑤5 見かけの分子量 Op.109 ある温度・圧力で水素と酸素の混合気体 6.0mL を容器に入れて点火した。 反応後, もとの温度・圧力にもどすと体積が3.0mLになり、酸素がすべて反応していた。 生成した水は液体になり,液体の水の体積や水に溶ける水素と酸素の量は無視でき るものとして,次の問いに答えよ。 (1) 反応前の水素と酸素の物質量の比を簡単な整数比で答えよ。 (2) 反応前の混合気体の見かけの分子量はいくらか。 考 (3) 反応前の混合気体は空気より重いか, それとも軽いか。 ただし、空気は窒素と 酸素が物質量比4:1の割合で含まれる混合気体とする｡ 6 混合物の反応 p.127~129 メタンCH4とプロパン C3Hg の混合気体を十分な酸素で完全燃焼させたところ, 二酸化炭素が 56L (標準状態),水が79.2g生成した。 混合気体中のメタンとプロパ ンはそれぞれ何mol か。

化学反応式までは理解できます。体積比率が求められません。答えは4の1:2になります。よろしくお願い致します。

【No. 35】 標準状態において, メタン(CH4) とプロパン (C3Hg) からなる混合ガス1.0m²を完全 燃焼させるために必要な理論上の最小の空気の体積が20m² であるとき, 燃焼前の混合ガスにお けるメタンの体積V, とプロパンの体積 V2の比V : V2 として最も妥当なのはどれか。 ただし、酸素(O2) は、空気中に体積比率で20%含まれるものとする。 V1:V2 1.3:1 2. 2: 1 3.1 : 1 4. 1 : 2 5. 1: 3

なぜ1/2になるのかがよくわかりません。

問4 ビタミンC(アスコルビン酸) は酸化防止剤として清涼飲料などに添加されており, (式1) のように反応する。 C6H606 (酸化されたビタミンC) +2H++2e- 1molのビタミンCが反応できる酸素 O2 は標準状態で最大何Lか。 最も近い値を選べ。 ① 2.2 ② 5.6 3 9.0 ④ 11 5 22 6 45 C6HgO6 (ビタミンC) - → ... (式1)

イに入る答えについて！ 解き方は分かるんですけど、どうやっても計算結果が8.35…×10の4乗となってしまい、四捨五入して8.4×10の4乗となって答えと微妙に違ってしまうんです。 答えは写真にある通り8.3×10の4乗です。 途中計算は有効数字のプラス一桁まででやると習っ... 続きを読む

入試攻略 文中の □に適切な数値を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 水銀の密 視できるものとし、水溶液と純水の密度はいずれも 1.0g/cm² とする。 度を13.6g/cm²,76.0cmHg=1.0×10 Pa とする。 また, 水の蒸発は無 さらに、溶液は希薄溶液とし, 気体定数R=8.3× 10° Pa･L/mol･K と する。 コロイド 必須問題 への 紐 牛 Jm O1X 断面積が1.0cm²である左右対称のU字管の中央 に半透膜を置き, 左側には非電解質である物質A 木県 0.10gを溶解した水溶液10mL を入れ、右側には 水10mLを入れた。 この半透膜を水分子は通過で できるが,物質Aは通過できない。 1.0×105 Pa, 300 Kで平衡状態に達したとき, 右図のように左右の液面差は2.72cmになっ |Paであり, 液面差による圧力とつり た。このとき生じた浸透圧はア 合っている。この結果より, 物質Aの分子量はイと求められる。 (京都大) 分散してい ア:2.72cm の液面差に相当する圧力が浸透圧です。 この圧力の単位を Paに するために,一度, cmHg 単位に変換します。 76.0 〔cmHg] =1.0×10° [Pa] により, Pa単位に変換しましょう。 13.6 1.0 倍なので, 水銀の密度は水溶液の密度の コロイ 水溶液柱と同じ圧力をかけることができます。 1.0 13.6 そこで,圧力は 2.72cm 水溶液=2.72× A 2.72cm 2ソルとグル 1.0 Pa単位にこれを変換すると, 1.0×10° [Pa] × 76 (cmHg) Pa 13.6 cmHg 水溶液 (密度1.0g/cm²) 2.72 X- (272× ・同じ圧力 1.0 13.6 cm ~ 2.72cm 物質Aの 水溶液 1.0 倍の高さの水銀柱で 13.6 ≒2.63･･･×102 [Pa] 水 - 半透膜 cmHg となります。 こっちが3.6倍なら (10 水銀 (密度13.6g/cm²) 13:00 ←水銀に 関して 29 希薄溶液の性質 267 と ゲル 水銀 柱

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また. x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが 11.7g 得られた。 必要であれば, HC1=36.5, NaC1=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。