Kはアルカリ金属なので全て参加数は＋1なんですか？

これ教えてください…！！

べん I- りっぼう たい しゅうき てき 者の図のように、1辺aの立方体が周期的に並び、その各頂点 なら かくちょう てん と中心に原子が位置する結晶構造を体心立方格子構造と ち知うしん げん し けっしょう こう そう たいしん りっぼう こう し こう そう ナトリウム カリウム きん ぞく おお たい しん りっ ぽう こう し こう ぞう いう。NaやKなど、アルカリ金属の多くは体心立方格子構造を たいしん りっ ぼう こう し こう ぞう げん し エー ちゃくもく とる。体心立方格子構造において、ある原子A0に着目したとき、 うかんない てん ちか てん 空間内のすべての点のうち、他のどの原子よりもAっに近い点の ほか げん し エー めこう りょういき ディー ディー たい せき もと 素合がつくる領域をD。とする。このとき、Doの体積を求めよ。 ねが もんだい もんだいさくせい ゼットかい かた もんだい 7合の方に問調作成をお願いしました。 じゅけん

この0.0365はなぜ3.65から マイナスに2個動くのですか？

アルカリ金属とその化合物 1 (数 p.213) 問1 のNaCl のうち 40% が NagCO3 に変化したとすると, 得られる (教 p.217)- アンモニアソーダ法により,3.65% の食塩水1.0 t(1.0×10° kg) 中 Na,CO, 無水物は何 kgか。 考え方 アンモニアソーダ法では, 2mol の NaCl から1 mol の Na,CO3 が生 じる。よって,NaCl の反応した物質量の半分の NagCO, が生成する。 3.65% の食塩水 1.0t中の NaCI は, 1.0×10°g×0.0365 = 3.65× 10'g AOいこのうち 40% が反応したのだから, 225ごかしたのか 0.365は ダ×2 反応量は,3.65×10°g×0.40 = 1.46×10°g となる。 である。

密度はたかいんですか？ 低いんですか？

性質」いずれも銀白色の光沢をも や大きく融点が高い。Ca, Sr, とアルカリ金属に比べ密度がゃ

比で解く方法を教えていただきたいです、、。

問4 リチウム, ナトリウム, カリウムの単体について以下の操作1~5を順にた た。この操作に関する下の問い(a. b)に答えよ。 操作1:灯油中に保存されている3種類のアルカリ金属をピンセットを用いて取 り出し、ろ紙上に置いて灯油をろ紙に染み込ませるようにして取り除い た。 操作2:3種類の金属をタイルの上に移し、ピンセットで押さえながらナイフで 2.5mm 角に切りとり, 約5㎡Lの水が入った3本の試験管I~Iにそ れぞれを入れ,手早くアルミニウム箔で蓋をした。示8 はく 操作3:十分に反応が進んだのを確認した後, 蓋をしたアルミニウム箔をとり。 素早く試験管の口にマッチの火を近づけた。 操作4:試験管内の溶液を白金線につけ, ガスバーナーの外炎に入れて炎の色を 観察した。 操作5:試験管内の溶液に赤色リトマス試験紙をつけると色が変化するかを観察 した。 a 操作2において, ナトリウムを使用したとき、,切り取ったナトリウム中に 名まれるナトリウム原子の個数として最も適当な数値を, 次の①~④のうち から一つ選べ。ただし, 切り取ったナトリウムは一辺の長さが2.5mmの立方 体であったとする。また, ナトリウムの密度は0.97 g/cm", アボガドロ定数は 6.0 × 10%/mol とする。 4 個 0 2.0× 100 2 4.0 × 100 3 2.0 × 10 の 4.0× 10°1

教えていただきたいです。至急お願いいたします😔😔

(13) Na-COg:アルカリ金属原子の酸化数は+1である。 (14) CaSO,:アルカリ土類金属原子の酸化数は+2である。 滴下すると,過マンガン酸イオンがマンガン(II)イオン Mn?+ に変化す 解説)原子が酸化されると, 酸化数が増加する。一方, 原子が還元さ る。このイオンの色は無色に近い淡赤色なので, 反応溶液の色は見かけ た過マンガン酸イオンは反応しないので, その色が消えずに残り, 反応 : 金属元素の原子と化合している水素原子Hの酸化数は -1 0多原子イオンを構成す る原子の酸化数の総和は、 そのイオンの電荷の符号 と価数に等しい。 酸素原子0の酸化数は -1である。 数 Qした した 歩化され しる対象 1) HO: 12) NaH: である。 164. 酸化数と酸化·還元。 (1) CuO: 還元された 酸化された が、こ に着 注意す H2:酸化された HeSO』:還元された HeS:酸化された HeO2:還元された HCI:酸化された 解答 (2) Fe: (3) SO2:還元された (4) KI:酸化された (5) MnO2 : 還元された れると,酸化数が減少する。 (1) CuO+H2 → Cu+H2O (2) Fe+HSO』 FESO4+H2 +2 0 0 +1 0 +1 +2 0 (3) SO2+2H,S -2 2H20+3S 反応物のSはいずれも単体のSに 0 変化している。 +4 法 (4) 2KI+H,O2+H2SO4 -1 K2SO4+I2+2H0 -1 0 -2 大く (5) MnO2+4HCI) MnCle+2H20+Cl2 .R このち +4 +2 0 9ンな描め所? OM 165. 水溶液の色 解答(ア)赤紫色 (イ) 赤檀色 (ウ) 無色 (エ) 無色 (オ)(うすい)赤紫色 解説過マンガン酸カリウム水溶液は過マンガン酸イオン MnO4に よって赤紫色を呈し, ニクロム酸カリウム水溶液はニクロム酸イオン U20,-によって赤燈色を呈す。また, シュウ酸水溶液の色は無色であ 布硫酸を加えたシュウ酸水溶液に, 過マンガン酸カリウム水溶液を 0この反応は遅い反応 あり,常温で行うと, ばしば途中で酸化マ ン(V) MnO2を生じ、 応が停止する。そこ このイオンの色は無色に近い淡赤色なので, 反応溶液の色は見かけ 一般に,反応溶液を ながら過マンガン酸 ウム水溶液を満下す 音液がうすい赤告に立て 反応の終点である。 名 組安×れたら

この問題を教えてください…！ 授業休んでて習っていないので細かく解説して下さると嬉しいです！ 2枚目は答えです。

ロ155. 次の(1)~(3)の金属と水との反応式を書け。 (1) ナトリウム (2) カリウム (3) カルシウム

アルカリ金属＞アルカリ土類金属 ですか？？

無機化学の質問で、アルカリ金属やアルカリ土類金属の〇〇塩は難容で、〇〇塩は可溶みたいなのを教えて欲しいです。 例えば、 アルカリ金属の炭酸塩は可溶 みたいな感じです。

全て解説お願いします。

日 。 (1) C*の電子の数は21個である。質量数52 のクロム原子1個に含まれる中性子数を答えよ。 (2) 周期表や同素体に関連する以下の文章の内, 内容に誤りを含むものを全て選んで記号で答えよ。 (ア)周期表の第1·2, 12~18族元素を典型元素と呼び, 第3~11族元素を遷移元素という。 (イ)典型元素では族番号の一の位の数字が価電子数に一致するので, 貴ガスの価電子数は8個である。 (ウ)水素を除く1族元素をアルカリ金属元素と呼び, 2族元素全てをアルカリ土類金属元素と呼ぶ。 (エ)イオン化エネルギーが大きな原子ほど陽イオンになりにくく, 電子親和力が大きな原子ほど陰イオンになりやす い。 (オ) 二酸化炭素と一酸化炭素は共に炭素と酸素から成る化合物なので, 互いに同素体の関係にあると言える。 5.6 (3) XとYはある元素の同位体である。 Xの原子番号は mであり, XとYの質量数の和はnである。また, YはXより も中性子の数が1つ多い。 Xの中性子数をm,nを用いて表せ。 全体