苦手でわからないです💦解説してほしいです お願いします🍀

2 水溶液と溶解度 ③⑦(R3 神奈川改) <10点×3) 物質A~Dはショ糖(砂糖), 硝酸カリウム, 塩化ナトリウム, ホウ酸のう ちのいずれかであり、右の図は、物質の溶解度曲線を表したものである。 30℃の水100gを入れた4つのピーカーに,物質A~Dを20gずつ加え てよくかき混ぜたところ, 物質B~Dはすべて水にとけたが,物質Aは一部 質120 がとけ残った。 次に、 物質B~Dの水溶液の温度を30℃に保ったまま,そ れぞれの物質を30g追加してよくかき混ぜたところ, 物質Dはすべて水にと けたが, 物質B,Cはどちらも一部がとけ残った。 (1) 物質Aの物質Dは,それぞれ何と考えられるか｡ ヒント (1) (2) この後、物質B,Cが入ったビーカーを用いて別の実験を行ったところ, 片方の物質がすべて水にとけたことで物質B, Cがそれぞれ何であるかが わかった。このときの実験の操作を,次のア~エから1つ選びなさい。 ア 物質 B, Cの水溶液がともに60℃になるまで加熱する。 イ物質B, Cの水溶液がともに10℃になるまで冷却する。 ウ物質B,Cが入ったピーカーに30℃の水を100gずつ追加する。 工物質B,Cが入ったビーカーに30℃の水を200gずつ追加する。 000gの水にとける物質の質量 [g] 280 の240 に 200 1601 (2) 80 40 A ショ糖(砂糖) D 硝酸カリウム ホウ酸 10 20 30 40 50 60 水の温度 [°C] 塩化 ナトリウム

（3）と（4）が分からないので、 解説していただけると嬉しいです！

44 右の図は、4種類の物質の溶解度曲線を示した ものである。次の問いに答えなさい。 (1) 物質が溶解度まで溶けている水溶液のことを何 ぶッしつ ようかいど 硫酸銅 100g 60 というか。 (2) 4種類の物質から, 80℃の水I00gに30gを溶 かそうとしたときに, 溶け残りができるものを選 び、物質の名前を書け。 (3) 4種類の物質を, それぞれ10gずつ10℃の水 20gに入れてかき混ぜると, すべて溶け残りがで きた。これらを同時にゆっくりあたためていった とき、最初にすべてが溶けきるものはどれか。物質の名前を書け。 (4) 4種類の物質を, それぞれ60℃の水100gに溶けるだけ落かして水溶液をつくり, これ らを20℃まで冷やしたとき, 出てくる結晶の量が多いものから順に並べよ。 (5) 水溶液から水を蒸発させたり, (4)のように水溶液の温度を下げたりして、 溶けている 物質を結晶としてとり出すことを何というか。 ミョウバン る 40 塩化ナトリウム 質 20 ホウ酸 20 40 60 B0 温度(℃) けっしょう じょうはっ 世記和水浴療ホウ酸門硫酸銀 ミョウバン、硫酸銀、ホ村酸塩化ガーリウム再結晶 {4) §の水に溶ける物質の質量(8]

『溶解度が小さくなる』とはどうゆうことですか？

一番下の「右の図より」って問題の答えって10gですか？

38の水に溶ける質量 8 4章 水溶液 溶解度は,温度によって変化しま94ッa- 80 WILEス 右の図は,さまざまな物質について, 温度と100g の水に溶ける質量との関係を表している。 *右の図のような曲線を何といいますか。 ミョウパン 100 60 の *右の図で, 40℃の水に対する溶解度が最も大きい物 40 塩化ナトリウム 質,最も小さい物質はそれぞれ何ですか。 最も大きい物質… ュフバン [g) 20 最も小さい物質…③気る(塩化トリウム) 49 ホウ酸 *右の図で, 水の温度が変化したときの溶解度の変化 4.94 4.9 が最も小さい物質は何ですか。 10/200 30 40 50 60 70 80 温度(C) 0 O *右の図より,60℃の水100gにホウ酸を溶けるだけ溶かし、 20℃に冷やしたとき,現れるホウ 酸の固体の質量は何gですか。 の

緑色の丸がついている２問を解説付きでお願いしますm(_ _)m

表は水100gに溶かすことができるホウ酸の重さです。 ものの溶け方について、 表は水100gに溶かすことができるホゥ前の重さです。ものの溶け方につい 以下の問いに答えなさい。 ガスパーナーを使って水溶液の温度を I00℃まで上げました。さらに溶かすこと 表 水温(C) 20 40 60 B0 100 ホウ酸(9) 5 9 15 24 38 |() 40℃の水200gにホウ酸を溶けるだけ溶かしました。 ①· (②に答えなさい。 0 溶かしたホウ酸の重さを答えなさい。 9x2 いよき 0 水溶液の濃さを答えなさい。ただし、 答えが割り切れないときは、小数第2位を いこ 四持五入して小数第1位まで答えなさい。 (2) (1)の水溶液を図1のガスバーナーで加熱し、さらにホウ 図1 酸を溶かすことにしました。 ①~③に答えなさい。 0 図1のガスパーナーのAの部分の名前を答えなさい。 2 ガスパーナーの使い方として正しい手順になるよう に次のア~オを並べかえなさい。 ア、元栓を開ける。 イ、Aを少しずつ開ける。 ウ、Bを少しずつ開ける。 エ. AとBと元栓が閉まっていることを確認する。 オ、マッチをすって火をCに近づける。 カスパーナーを使って水溶液の温度を100Cまで上げました。さらに溶かナレ のできるホウ酸の重さを答えなさい。ただし、加激している問、 水は減っていか。 いものとします。 もEせん B A くによ

明日中間テストなんで、誰か教えて頂けませんか？ （2）と、（3）両方です！

愛る物 90 硝酸カリウム 水 80 硫酸銅 100 70 塩化」 60 ナトリウム カリウム /塩化一 50 40 る。 30 ミョウバン (2) 60 ℃て、硫酸銅が限度まで溶けている水溶 液の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, 小数第1位を四捨五入して整数で求める。 (3) 硝酸カリウムは, 20℃の水100gに 32g 溶ける。60℃の水 50gに 50g溶けている硝酸カリウムの水溶液を20℃ まで冷やすと,何gの結晶が出てくるか, 答えよ。 20 のうど 10 ホウ酸 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度(C) しょうさん 水Wgに溶ける発質の質量(g]

化学の溶解度の問題です。 混合物質を水100gに溶かしているのですが、問題を解いていくに当たって①混合物質それぞれを水100gに溶かすと考える。②混合物質それぞれを合計100gとなるよう分けられた水にそれぞれ別々に溶かすと考える。のどちらですか？ ①の場合、例えば飽和砂糖水... 続きを読む

89 再結晶● 硝酸カリウムに少量のホウ酸が含まれる混合粉末A, Bがある。 粉末 A100gを, 60°Cの水100gに完全に溶かしたのちに10℃に冷却すると, 純粋な硝酸 カリウムの結晶77gが得られた。 10°℃における硝酸カリウムとホウ酸の溶解度をそれぞれ 20g/100g水, 5g/100g水 として、次の問いに答えよ。 (1) 10°℃に冷却したときに純粋な硝酸カリウムの結晶が得られるのは, ホウ酸の含有率 が何%以下のときか。 (2) 粉末A中のホウ酸の含有率は何%か。 (3) 粉末B中のホウ酸の含有率が7%であるとすると, 同じ実験を行って得られる硝酸 カリウムの純度は何%か。 (京都薬大 改)

解説をお願いします🙇‍♀️

【問2】 I,IIについて, あとの各問いに答えなさい。 表1 水100g のときの物徴の質量 I 3種類の物TX, Y, Z (食塩, 硝酸カリウム,ホウ 酸のいずれかを準備して次の実験を行った。 表1は 20℃, 40℃, 60℃の水100gに飽和するまでとかしたと きの物質の質量を表している。下の問いに答えなさい。 温度 20℃| 40℃|60℃ 食塩(g) 硝酸カリウム[g] ホウ酸(g) 36 36 37 32 64 109 5 9 15 [実験] 水100gを入れた3つのビーカla, b, 表2 cを用意した。aに物質Xを40g, bに物質Yを 水の「物質の 温度 ビーカー 20℃| 40℃|60℃ 10g,cに物質Zを56g加え, かき混ぜながら温 度を20℃, 40℃, 60℃にしたときのようすを観察 質量 質量 100g|| X 40g 100g| Y 10g 100g Z 56g A a A した。表2は,その結果をまとめたものである。 b C (注)○:全部とけた A:全部はとけなかった (3) 実験でつくった40℃のビーカーcの水溶液78gを20℃まで冷やすと, 物質Zが水溶液中に出てきた。 出てきた物質Zの質量は何gか。 (4)(3)のように溶解度の差を利用して, 再び結晶としてとり出すことを何というか。 (5) 濃度のわからない60℃の硝酸カリウム水溶液P200gに,質量パーセント濃度が30%の硝酸カリウム 水溶液を100g加えて, 60℃に温度を保ったまま, さらに硝酸カリウムを加えていくと, 118gとけたと ころで飽和水溶液になった。水溶液Pの質量パーセント濃度は何%か。 (3)12g (5)35%

解説お願いしますm(_ _)m

の 80℃の水680gにホウ酸を溶けるだけ落かしました。 80℃に保ったまま、 水を50g 蒸発させると、何gのホウ酸の結晶が出てきますか。 水温020 80 ホ酸 (木100gにとけ量) 12 9

〈考え方〉のところを読んでもわからなかったので解説お願いしますm(_ _)m

20℃の水500gにホウ酸を溶けるだけ溶かしました。 20℃に保ったまま、 水を50g 蒸発 させると、何gのホウ酸の結晶が出てきますか。 *例題6 水を蒸発させる。 じょうはつ させると、何gのホウ酸の結晶が出てきますか。 けっしょう く考え方> 相水溶液から水を蒸発させた場合、蒸発した分の水に溶けていたホウ酸が結晶として出てきます。 この場合は、50gの水に溶けていたホウ酸が出てきます。 20℃のときのホウ酸の溶解度は5gなので、 50g = 100g =05より、 5g× 0.5 =D 25gの結晶が出てくることが分かります。 ●例題7 水を加える。 20℃の水500gにホウ酸を溶けるだけ溶かしました。 20℃に保ったまま、 20℃の水 50g を加えると、さらに何gのホウ酸を溶かすことができますか。 く考え方> この場合、加えた50gの水に溶けるホウ酸の量だけ、 さらに溶かすことができます。 そのため、 20℃のときのホウ酸の溶解度は5gなので、 50g + 100g = 0.5より、 5g× 0.5 =D 2.5gのホウ 酸をさらに溶かすことができます。