化学、気体の性質の質問です。 この（エ）と（オ）が理解できません。 物質量比と圧力比が等しいため、 A室の圧力がB室の2倍になることはわかります。 温度一定のとき、ボイルの法則から、体積と圧力は反比例であるため、 B室の体積が、A室の体積の2倍になると考えたのですが、... 続きを読む

231 気体の圧力と壁の移動次の文章を読み、以下のただし書き(1)から(3)の指示に したがって(ア)~(ク)を埋めよ。 30cm 30cm BES A室 断面積が一定で長さが60cmである円筒容器を考える。 図に 示すように,左右に摩擦なく動く壁を中央に設置しA室とB 室に二分する。 壁を固定した状態で,体積百分率で窒素 80% 酸素 20%の混合気体をA室に2mol, 水素を B室に1mol 詰め る。円筒容器は密閉され容器からの気体の漏れはなく、壁から の気体の漏れもないとする。さらに, 壁にともなう体積は無視『ーマー できるものとし,気体は理想気体であるとする。円筒容器の温度 T〔K〕は室温程度に常 に一定に保たれている。このとき, A室の圧力は B室の圧力の(ア) 倍である。円筒 容器の体積を V[cm²〕で表し,さらに, 温度 T〔K〕と気体定数R [Pac (mol)〕を 用いると, A室の圧力は (イ) [Pa] であり、酸素の分圧は (ウ) [Pa] である。 固定し ていた壁を左右に動けるようにすると, 壁は (エ)室から(オ)室に(カ) [cm] 移動 する。このときのA室の圧力は (キ) [Pa〕である。 次に, 壁を円筒容器から取り除き, 十分な時間をかけて両室の気体を混合させる。混 #ota 合後の円筒容器の圧力は (ク) [Pa〕である。 (キ), (ク) は, 円筒容器の体積 V. (2) (ア), (カ)には数値を埋めよ。 P (3)(エ),(オ)には記号を埋めよ。 TO B室 壁 断面積 一定 温度 T および気体定数R を用いて表せ。 文字2桁で答え( T の 分車(三重大改)

bの問題で回答を見ても赤ラインの部分が理解できませんでした。どうしてv/3vをかけるのでしょうか。 どなたか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

問3 a Aの部分にあった NHとBの部分にあったHCI は、 同温・同圧で体積比が1: 2であるから、NH』 の物質量を刀 [mol] とすると, HCIの物質量は2m 〔mol] である。仕切り を取り去ると,次の反応が起こる。 NH3 + HCI 2n n 反応前 変化量 - n1 反応後 0 21 12 NH (気) はすべて反応してNHCl(固) となり、 未反応のHCI (気)が残る。 生じたNHCI(固) はイオン結晶の微粒子となるので、 白煙として観察される。 b a の状態における容器内の圧力は,残った HCl [mol] によるものである。 密閉容器 の全容積を3V[L] とすると, はじめ室温, V[L], [mol] の気体が1 × 10 Paを示していた ので, 室温 3V[L], n [mol]の気体が示す圧力は, ボイルの法則より、 1 x 10 Pa x V[L] 3V(L) - 11 11/13 NHẠC 0 +n × 10³ Pa (単位 mol) it auf. とする 4: st

アンモニアが水に溶けるとフラスコ内の気圧が大気圧よりも小さくなる意味がわかりません💦

a LE ・アンモニアを 入れたフラスコ ガラス管 J 水を入れた スポイト 1 水

写真の問題がわかりません。解説では右のようになっているのですが、なぜ二つの比を考えるのかや、それがなぜこのような式になるのかがわかりません。 わかる方教えてくださると嬉しいです。

(2) 温度を一定に保ったまま, 2.0×10Paの酸素 3.0Lと1.0×105Paの窒素 2.0L を容積 V[L] の容器に入れた。 この混合気体の平均分子量を整数値で求めよ｡ 原子量を N=14, 0-16 とする。

（1）の問題ですが、1.00✕10*Paのときはヘンリーの法則を使い、3.00x10*Paのときはボイルの法則を使うのは何故ですか？

30番について質問です。自由に動くってことは圧力等しくないんじゃないんでしょうか。答えはシャルルの法則を使っているのですがどういうことですか😭あと問題文に0°cに保つって書いてあることからボイルの法則を使っていいんじゃないんですか？

LI JIVC y do LAVE [f]T, 圧力』をともに変えたときの体積Vとの関係は「〔 30. 体積が自由に変化する容器 自由に動くピストンのついた容器に気体を入れて 0℃に保つと, 2.0L となった。容器の温度を27℃にすると,体積は何Lになるか。ただし, 大気圧は1.0×105Pa とする。 自由に動く 0ピストン 2.0L 例題 27 の分 p

ボイルシャルルの法則についてです。 ボイルの法則には「温度が一定」という条件があり、シャルルの法則には、「圧力が一定」という条件がありました。 これらをかけたボイルシャルルの法則ですが、これは温度や圧力は変わりますよね。これっておかしくないですか？ これだと元々の条件を無視... 続きを読む

混合気体の考え方が、解説を読んでも分かりません、、 誰か教えてください🙇‍♀️

基本例題24 混合気体 問題 213-214-215 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×10Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10Paの水 素を入れ,コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について,次の各問いに答えよ。 N=14, H=1.0 窒素の分圧は何Paか。 (2) 全圧は何Paか。 3 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 ¥4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 考え方 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0L である。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PH2 (3) 分圧 = 全圧×モル分率から, モル分率= 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, H2 の分子量は2.0である。 (3) N2... (4) - 1.2×105 Pa 1.6×105 Pa る。 A 3.0L 解答 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は , PiVi 2.0×105 Pax 3.0L PN2= V₂ 5.0L (2) 同様に, 水素の分圧 PH2 は, PIV1 1.0×105 Pa×2.0L PH2= V2 JUIN したがって, 全圧は, P=Pn+PH=1.2×10 Pa+4.0×10Pa = 1.6×10 Pa 5.0L コック B 2.0L =1.2×10³ Pa -=4.0×10¹ Pa 4.0×10+Pa 1.6×105 Pa =0.75 H2….. M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22 = 0.25

科学の理想気体についての問題です。温度と物質量が一定のとき、どうしてグラフが双曲線になるのかが

問題 044 Ind 0 説 理想気体の状態方程式(2) 理想気体について, xとyの関係をもっとも適切に表しているグラフはど れか。 (1)と(2)について, ⓐ~ⓔから1つ選べ。 a x 1回目 月 ▼ 2回目 C yt y K R L K ン 0 ⓑ⑥b d 自月 8 (I) 温度と物質量が一定のとき, 圧力と体積yの関係 (2) 圧力と物質量が一定のとき, 絶対温度x と体積yの関係 ( 東京薬科大) 8 ボイルの法則, シャルルの法則, アボガドロの法則と理想気 5

化学の問題に関して質問いたします。 うまく質問できないですが、質問したいことをまとめました。 画像に載せておりますので、分かる方お教えください。 気体の体積と容器の体積というものがごっちゃんになってます。 よろしくお願いいたします。

習一定温度において、 2.0×105Paの酸素 2.0Lと､ 4.0×105Paの窒素 10.0L を 20.0Lの容器に入れた。 この混合気体の全圧を求めよ。 ボイルの法則より 2.0×105×2.0 = Posx20.0 Poo=0.2×10² 4.0×10²×10.0 = PN2×20.0PN2 = 2.0×10 よって、求める全圧は Pos+PN2=2.2×105 (Pa) 黄色の下線の式を 50 問題として言いかえてみました♪ ・温度一定で、2.0×10Pa 2.0Lの画素の 圧力をPozにすると体積は20℃になる。 このとき、Po2は何Paか。 PIV,=P2V/2より. 2.0x105×2.0 = Poz×20 iPo2 = 0.2×10'Pa) 結局は <質問> "1 Vo 20Lの容器というのは、気体がつくる 体積ということですか? 2.0Lの気体が、20Lの容器と同じ体積に なるということですか?