(1)の後半で、粒子の数が、CO(NH₂)₂ は1個でその中のNは2個だから、Nは0.25mol×2になるのですか？

の問題 76-77-78 TOH (3) この気体のモル質量はM[g/mol), 気体のモル体積は 基本例題9 (1) 0.25mol の尿素CO(NH;)>は何gか。また,この中に含まれる窒素原子Nの質量は 尿素の質量の何%を占めるか。 分子量と物質量, 気体の体積 0 o loh (2) 3.2gの酸素02は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度[g/L]をMを用いて表せ。 考え方 lom0 解答 (1) 質量は,モル質量 (g/mol] ×物質量[mol)で求められる。 1分子の尿素CCO(NH2)2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解質量から求めるので はなく,次の式を用いて求 めることもできる。 (1) CO(NH2)2の分子量は60(モル質量60g/mol)なので、 尿素0.25mol は, 60g/mol×0.25mol=15gである。ま た,尿素0.25mol には, Nが0.25mol×2=0.50mol 含 まれる。Nのモル質量は14g/mol なので,その質意は 14g/mol×0.50mol=7.0g となる。したがって, Tom0. T 7.0g ×100=46.6=47 15g 47% (2) O2の分子量は32(モル質量32g/mol) なので, 3.2g の酸素の物質量は, Nの原子量×2 CO(NH)の分子量 (2) 標準状態で,1 mol の酸 素分子 O2が占める体積は, 22.4L である。 ×100(%) 3.2g 32g/mol 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, その体積は、 -=0.10mol 22.4L/mol×0.10mol=2.24L=2.2L (3) 次の式を利用する。 標準状態の気体の密度(g/L] モル質量(g/mol] 22.4[L/mol) 22.4L/mol なので、 M(g/mol) 22.4L/mol ニ M 22.4 [g/L)

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2物質量と質量 以下の各問いで指示された物 理量を求めなさい。 3| 物質量と気体の体積 以下の各問いで指示さ れた物理量を求めなさい。気体はすべて標準 状態とする。 例塩化ナトリウム 0.20mol の質量 例水素0.20mol の体積 鋼物質の質量(g=モル質量(g/mol)×物質量 (mol) より,58.5g/mol×0.20mol=11.7g=12g ●0e..ee 解気体の体積L)= 22.4L/mol ×物質量(mol) より、22.4L/mol×0.20mol=4.48L=4.5L (1) 炭素 1.0molの質量 (1) 水素 0.50molの体積 g (2) アルミニウム 3.0mol の質量 L (2)酸素 0.025mol の体積 g (3) 水 0.40mol の質量 L (3) アンモニア 0.30mol の体積 *ャ L (4)塩化カルシウム 0.050mol の質量 (4) 二酸化炭素1.5mol の体積 g L (5) 二酸化炭素 2.2gの物質量 (5) ヘリウム 44.8Lの物質量 mol mol (6) 酸素 1.6gの物質量 (6) オゾン 8.96Lの物質量 mol mol (7) アンモニア 5.1g の物質量 (7) 窒素1.12L の物質量 mol mol (8) 炭酸カルシウム 5.0gの物質量 (8) メタン 67.2Lの物質量 mol mol (9) グルコース CaH12O。 7.2gの物質量 (9) 塩素 78.4L の物質量 mol mol 要項の答え (ア) 6.0×10/mol(アボガドロ定数/mol))(イ)モル質量(g/mol)(ウ) 22.4L/mol(モル体積(L/mol))

化学 molの計算問題です。 問8. の解き方が分かりません。 よろしくお願いしますm(_ _)m 答えは 問8 108ｇ です。

【I】以下の条件で計算せよ。 · 原子量 H=1.0 C=12 O=16 ) * アボガドロ定数 6.0×1023 /mol * 標準状態でのモル体積 22.4L/mol 224ミ2ン 12 2 Z24× xかてて 問6 二酸化炭素 0.20mol は何gか。 問7 1.2×1023個の水分子の集団は何 mol か。 問8 銀原子1個の質量は 1.8×10-22gである。銀1 mol の質量は何gか。 問9 酸素 8.0gは標準状態 (0℃、1.013×105Pa)で何Lを占めるか。 問10 ある気体を標準状態で5.6L とったところ、その質量は4.0g であった。 この気体1molの質量を求めよ。

この空欄のところに何を入れればいいのかよくわからないです。答えが配られていないので解説がないです💦

市 () (4)中和滴定 i,整理Note m. の中和反応の量的関係 酸のHと塩基の OH" が過不足なく反応するとき, 次の式が成立する。 酸から生じる の物質量=塩基から生じる の物質量 (塩基の受け取ることのできる の物質量) く酸または塩基の価数と, 物質量 (mol) を用いた表し方> Tech O H*または OHの物質量 [mol= く酸または塩基の価数, 質量 (g), モル質量 (g/moi) を用いた表し方> Tech② H* または OHの物質量 [mol]= く酸または塩基の価数, 水溶液のモル濃度 (mol/L), 体積 (L) を用いた表し方> Tech ③ H* または OHの物質量 [mol]= 標準状態の気体について く酸または塩基の価数, モル体積 (L/mol)=D22.4 L'mol, 体積 (L) を用いた表し方> Tech ④ H* または OHT の物質量 [mol]= 最重要 濃度c [mol/Lのa価の酸の水溶液V [mL) 濃度cCmol/L] の6価の塩基の水浴液V'ImL] acV 1000 が過不足なく中和するときの関係式 axc× または, acV= bc'V! 1000

これらのプリントの解き方を教えてください

演習 物質量 問11 物質量を中心とした化学計算 の 180gの水には分子が何含まれているか。 o ). 個 2 16gの酸素 O。の体積は何しか。 21.9L mol ③水分子6.0×10個の質量は何gか。 mol のXI0 個 10 0.4/-2140 @ 9.0×10 個のメタンの体積は何 mLか。 レー mol L 9.0XI01 5 448 mLのアンモニアの質量は何gか。 A 8 |24mol 0.45L 6 5.6Lのメタンには分子が何個含まれているか。 H0 mol 15 のアルミニウム原子1個の質量は何gか。 mol 個 8 グルコース(ブドウ糖) CgH;2Os 分子1個の質量は何gか。 g mol L 00Cunent

化学の電気分解の範囲なんですけど写真の281番の(2)は普通に答えでは×4しているのに別の問題ではなんで割っていて4分の1になるんですか？詳しく解説して欲しいです。

発生する。標準状態 (0℃, 1.0×10°Pa)における気体のモル体積は 22.4 g 4.32g の式から、 陽極では電子1mol に相当する電気量で, O,が1/4mol たする。標準状態(0℃, 1.0×10°Pa)における気体のモル体積は22.4 mol なので, このとき発生した酸素の体積は次のようになる。 22.4L/mol×、 ー ×4.0×10-2mol3D0.224L=224mL 4 281. 硫酸銅(IⅡ)水溶液の電気分解 解答(1)陰極: Cu?++2e- Cu 陽極:2H,O → 02+4H++4e1 2 5.79×10°C, 3.00A (3) 1.92g 解説 (1) 白金電極を用いて硫酸銅(IⅡ )CuS04水溶液を電気分解す らと,陰極では銅が析出し, 陽極では酸素が発生する。 陰極:Cu?++2e- Cu 陽極:2H,0 → +4H++4e-…② …D 2 陽極では, 標準状態で 336mL(=0.336L)の酸素 02が発生する このとき流れた電子e-の物質量は, ②式から, 発生した O2の物 の4倍となる。 22.4L/mol FQ.0600mol mol の電子が流れたときの電気量は9.65×10°Cなので, このときこ 電気量は次のようになる。 9.65×10C/mol×0.0600mol=5790C た,この電気分解では電流を32分10秒間流しているので、 このと た電流の値をx[A]とすると, Q[C]=i[A]×t[s] から、 x[A]× (60×32+10)s=5790C 0.336L x=3.00A

化学基礎　化学　回答がなくて困ってます。お願いします

82 ロロ 3. 酸性が強い温泉水が流れる酸性河川では、酸に弱い鉄でできた橋脚やコンクリートでできた堤防は浸食される。 そこで、 石灰岩を原料とした( U )を川に投入して中和している。 問題6 ベーキングパウダーの主成分である重曹(炭酸水素ナトリウム NaHCO,)は、加熱すると 炭酸ナトリウム Na,CO。 と水 H.O と二酸化炭素 CO,に分解する。21gの炭酸水素ナトリウムを熱分解すると、 二酸化炭素は標準状態 (0℃、1.013 ×10°Pa)で何L発生するか。 だだし、原子量は、 H=1.0、 C=D12、O=16、 Na=D23とする。 また、 二酸化炭素の標準 状態での気体のモル体積は 22.4L/mol とする。解答欄には計算式も書きなさい。 問題7 水酸化ナトリウム 2.0g を水に溶かして500 mL の水溶液を作製した。 この水溶容液の pHを整数値で求めなさい。水溶 液の温度は25C、25℃における水のイオン積 [H*][OH]=1.0×1014 (mol/L)°、水酸化ナトリウムの式量は 40 とす る。解答欄には計算式も書きなさい。 4.0 mol/L の塩酸の重量パーセント濃度(%) を求めなさい。 ただし、この塩酸の密度は1.1g/cm°である。原子量は H=1.0、CI=35.5 とする。重量パーセント濃度(%)は、小数点第1位までを書きなさい。解答欄には計算式も書き 問題8 なさい。

化学分かりません(´・ω・｀) なんでこの公式になるのか教えて下さい！

79. 気体の体積の比較 次の(ア)~(エ)の気体を 10gずつとったとき,同温同圧で最 も体積が大きいものはどれか。 1金さ 0m b0 () の文中の空場 (エ) プロパン CaHg (ア) 水素 H2 (イ) 窒素 N。 (ウ) メタンCH4

至急！埋まってないとこの答えお願いします🙌 化学が得意な人向けです！！！

45 次の問いに答えよ。 ア36 ア ていたか。 メタン CH4 + 202 → CO2 + 2H2O エタン 2C2H6 + 702 一→ 4CO2 + 6H2O x+y=1.00…D したがって, メタンは 0.40 mol, エタンは 0.60 mol x+2y=1.60…② 0.Oより,x=0.40 mol, y=0.60 mol しタン CH4とプロパン CaHs の混合気体が標準状態で 16.8Lある。この混合気体を完全燃焼させ たところ,二酸化炭素 55g が得られた。 コメタンおよびプロパンの完全燃焼を化学反応式で表せ。 CHy+202 -> Coz 42H20 プロパン CッHo 502→ 300,+4H2Q メタン Ho) 混合気体に含まれていたメタンの物質量をx [mol], プロパンの物質量をy[mol) として,それぞれの 気体から生成する二酸化炭素の物質量をx, yを用いて表せ。 メタン プロパン / r08 ロイ でJ 谷 石3)はじめの混合気体中にはメタンおよびプロパンはそれぞれ何 mol 含まれていたか。 A om 買 (口 メタン プロパン 元素マスター 次の元素について, 原子のもつ価電子数を書け。 未 二中のい

どれかわかる問題1つだけでもいいので解き方を 教えてください。(できれば全部)

E8)標準状態で,酸素1.0 L中で無声放電すると, 反応 302→ 203 により,酸素の一部がオゾンに変化し, 気体の体積が0.93 Lとなった。生成したオゾンの体積は, 標準状態で何Lか。有効数字2桁で記せ。 6-3×4 01x9:6-ろ