なぜこのようになるのか教えてください🙇‍♂️【化学基礎】

説明してみよう化学反応式の量的関係 酸素からオゾンが生成する反応302→ 203 では, 反応の前後の体積を測定することで生成したオゾンの体 積を求めることができる。しかし, 窒素と酸素から一酸化窒素が生成する反応 N2 + O2→ 2NO では, 反応の 前後の体積を測定しても, 生成した一酸化窒素の体積を求めることができない。 その理由を説明せよ。ま

ほんとに酸化還元が分からないので誰か解いてくださいませんか？お願いしますm(_ _)m

化学基礎 3学期 演習問題 1 1年1組(__ 氏名 ない 1.次の物質中の下線を引いた元素について、参加数を求め( )の中に記入しなさい。 の H2( 2 NaCl( 3 HNO3( ④ H0( が 6 SO42-( 6 CO2( へ の CH4( 8 CraO7( へ ば、 ③ HNO3( へ 9 MnO4( 2. 次の反応で、酸化された物質は何か。また、還元された物質は何か。 1 S + O2 SO2 酸化された物質( )、還元された物質 ( CuO + H2 → Cu H2O 酸化された物質( )、還元された物質( へ 3 2Mg + CO2 MgO + C 酸化された物質 )、還元された物質 ( 4 I2 + SO2 + 2H20 → 2HI+ H2SO4 酸化された物質 ( 還元( 3. 次の反応で、酸化剤としてはたらいた物質は何か。還元剤としてはたらいた物質は何か。 2KI Cl2 2KCI + I2 酸化剤( )、還元剤( 2) H2O2 + H2SO4 + 2KI -→ I2 + 2H20 + K2SO4 酸化剤 )、還元剤( 02 2H2S 3S H2O )、還元剤( 酸化剤 512 + 8H20 + 6K2SO4 2 MnSO4 KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI → )、還元剤( 酸化剤( )に適切な係数を記入せよ。 4. 0~6は酸化剤·還元剤の半反応式である。( ) H20 0 H2O2 + ( SO2 +( ) H20 )e ) Cr3* + ( ) H:0 Cr2O,2 + ( )e 4 H2O2 )e ( )S +( ) H20 5 SO2 6 H2 S 3

解説お願いします🙇‍♀️

m A m 0 ッ 酸化 酸化 酸化 酸化 還元 還元 還元 還元 酸化 酸化 還元 還元 酸化 酸化 還元 還元 問5 ケトンCの1.00 g が完全にヨードホルムに変換されたとき、生成するヨードホルム 酸化 遺元 酸化 還元 酸化 還元 酸化 還元 46 47 48 g は何gか。 8 @9 O0 問5 12.0mol/L の研酸(密度:1.35 g/cm)の質量パーセント濃度はいくらか。 01 @2 3 4 5 6 07 @ 図 問6 有機化合物Dとメタノールの混合物に、触媒として少量のt酸を加えて加熱すると、 組成式が C.H,O で示される化合物が得られた。有機化合物Dの有する官能基として正 しいものを選びなさい。 0 アルデヒド基(ホルミル基) カルボニル基 01 @2 @4 5 O6 7 @8 O9 O0 49 硝酸から一酸化窒素が生成するとき、窒素原子の酸化数はいくつ変化したか。 6 5 6 問6 2 エーテル結合 6 カルボキシル基 エステル結合 6 ヒドロキシ基 01 @ 2 3 Q4 07 @8 @9| V 次の文章を読んで下記の各間に答えなさい。なお,必要であれば次の原子量を用いなさ い。H=1.0, C= 12, 0 = 16, I= 127 (24点) 炭素および水素だけで構成されるアルキンAの4.10gを完全燃焼させたところ,4.50 g の水が生成した。また5.00 × 10~2 mol のアルキンAを完全燃焼させると標準状態で6.72 L の二酸化炭素が発生した。触媒存在下でアルキンAに水を付加させると同じ分子式をもつケ トンBおよびCが得られた。ケトンCに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて,ケトン Cを加熱して完全に反応させたところ,ヨードホルムが生成した。ヨードホルムをろ過して 取り除いたのち,そのろ液に塩酸を加えて酸性にし,ジエチルエーテルを加えて抽出操作を 行った。エーテル層からジエチルエーテルを取り除くと悪臭のする液体の有機化合物Dが得 られた。

解説お願いします🙇‍♀️

酸化 酸化 酸化 酸化 還元 還元 還元 還元 0育林巴 酸化 酸化 還元 還元 酸化 酸化 還元 還元 問5 ケトンCの 1.00gが完全にヨードホルムに変換されたとき,生成するヨードホルム 酸化 還元 酸化 還元 酸化 還元 酸化 還元 46 47) (48) g は何gか。 01 の 2 3 3 の 4 6 5 6 6 O 7 @ 8 O9 O 0 問5 12.0mol/L の硝酸(密度:1.35g/cm)の質量パーセント濃度はいくらか。 36 3) 38 O0 問6 有機化合物Dとメタノールの混合物に,触媒として少量の硫酸を加えて加熱すると, 01 @ 2 33 @ 4 5 6 6 の 7 8 8 の9 組成式が C.H.o で示される化合物が得られた。有機化合物Dの有する官能基として正 49) しいものを選びなさい。 間6 硝酸から一酸化窒素が生成するとき,窒素原子の酸化数はいくつ変化したか。 6 5 39) の 7 @ 8 0 アルデヒド基(ホルミル基) 2 エーテル結合 3 エステル結合 01 @ 2 3 @ 4 6 6 99 @ カルボニル基 6 カルボキシル基 6 ヒドロキシ基 次の文章を読んで下記の各問に答えなさい。なお,必要であれば次の原子量を用いなさ (24点) IV い。H=1.0, C= 12, O = 16, I= 127 炭素および水素だけで構成されるアルキンAの4.10 g を完全燃焼させたところ, 4.50 g の水が生成した。また5.00 × 10-2 mol のアルキンAを完全燃焼させると標準状態で 6.72 L の二酸化炭素が発生した。触媒存在下でアルキンAに水を付加させると同じ分子式をもつヶ トンBおよびCが得られた。ケトンCに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて,ケトン Cを加熱して完全に反応させたところ,ヨードホルムが生成した。 ヨードホルムをろ過して 取り除いたのち,そのろ液に塩酸を加えて酸性にし,ジエチルエーテルを加えて抽出操作を 行った。エーテル層からジエチルエーテルを取り除くと悪臭のする液体の有機化合物Dが得 られた。

問2の解き方教えてください

●70. 混合気体の密度 04分) 次の問い(問1·2 )に答えよ。 C=12, N=14, O=16, Ne=20, S=32, Ar=40 問1 空気(大気)を窒素と酸素の体積比が4:1の混合気体とすると, 同温 同圧において, 空気の密 度に最も近い密度をもつ気体を, 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 0 アルゴン 問2 ネオンとアルゴンの混合気体の密度は標準状態で1.34g/Lであった。この混合気体中のネオン とアルゴンの物質量の比として最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 03:1 の 一酸化窒素 3 オゾン @ 二酸化硫黄 6 二酸化炭素 [2018 追試) の2:1 31:1 の1:2 6 1:3 20:0 [2002 追試 改)

この問題の考え方が分かりません、教えてください。お願いします

EX ERCISE >101(酸化剤· 還元剤〉次の化学反応式において, 下線部の物質が酸化剤 であるときはA,還元剤であるときはB, どちらでもないときはCを記せ。 (1) 2KI+Br2 → 2KBr+I2 (2) Mg+2HCI → MgCl2+ H2 (3) SnCl2+2H8CI2 → Hg2Cl2+ SnCl4 (4) MnO2+4HCI → MnCl2+2H20+Cl2 (5) HCI+ NaOH → NaCl+ H20 >102〈酸化剤·還元剤の反応と酸化数〉 濃硝酸に銅を反応させると, おも に一酸化窒素が発生する。このときの硝酸の変化は次式のようになる。

気体を捕集するとき、有毒なものは水に溶けやすくても水上置換をすると聞いたことがあるのですが、どの程度までならば水上で捕集できるのでしょうか？この表の中の有毒のものについて教えていただきたいです。

浦 |浦 素一素 気体の性質 色 におい 水への溶解 水溶液酸化 還元 気体 毒性 おもな特徴 参照 無 難溶 還元作用 酸素との混合物に点火すると爆発的に燃焼する。 p.148 黄緑 刺激臭 少し溶ける 酸性 酸化作用 有毒 強い酸化作用を示し,殺菌·漂白に利用される。 p.151 酸素 無 無 難溶 酸化作用 植物の光合成で生成する。多くの物質と酸化物をつくる。 p.154 オゾン 淡青 特異臭 少し溶ける 酸化作用 有毒 |強い酸化作用を示し, 殺菌·漂白に利用される。 p.154 窒素 無 無 難溶 常温では安定。乾燥空気中に約78%(体積) 含まれる。 p.160 水溶液(フッ化水素酸)はガラスを侵すので, ポリエチレン製容器に保 存する。 フッ化水素 無 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 p.152 塩化水素 無 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 硫酸,硝酸と並ぶ代表的な強酸。水溶液は塩酸とよばれる。 p.152 火山ガスや温泉水に含まれる。 多くの金属イオンと硫化物の沈殿をつ くる。 硫化水素 無 腐卵臭少し溶ける 酸性 還元作用 有毒 p.155 アンモニア 無 刺激臭よく溶ける 塩基性 有毒 塩化水素と反応して塩化アンモニウム NH.CI の白煙を生じる。 p.161 二酸化硫黄 無 刺激臭 溶ける 酸性 還元作用* 有毒 亜硫酸ガスともよばれ, 水溶液は亜硫酸とよばれる。 p.156 一酸化窒素 無 無 難溶 還元作用 酸素と容易に反応して二酸化窒素 NO2 となる。 p.161 二酸化窒素 赤褐 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 四酸化二窒素 NeO4と平衡状態にある。水と反応して硝酸を生じる。 p.161 一酸化炭素 無 無 難溶 還元作用 有毒 石油などの不完全燃焼で生じ, 中毒事故の原因となる。 p.16 少し溶ける 石灰水を白濁させる。 固体はドライアイス, 水溶液は炭酸水とよばれ る。 二酸化炭素 無 無 酸性 p.16 *反応する相手によって酸化作用を示す場合もさ 気体の色 b気体の検出 湿らせた

大きい3.4(12)まで.5が分からないです。至急教えてください

熱化学方程式 徹底問題 1)発熱反応をすると、化学エネルギーは大きくなるか、小さくなるか。 (7) 一酸化窒素(NO)の生成故熱は-181KJ/mol である。 2,次の各間いに答えよ。 (1)生成熱を説明せよ。 「8)一酸化炭素 (CO)の燃焼熱は 283KJ/mol である。 (2)燃焼熱を説明せよ。 (9) 一酸化炭素(CO)の生成熱は 111KJ/mol である。 (10) 炭素 1.2g を燃焼し、二酸化炭素が生成するときの発熱量は 39.4kJである。 (C… 12) 3 次のの~のの熱化学方程式は何の反応熱を表しているか。下から記号で答えなさい。 O NaOHaq + HClaq = NaClaq + H:O+ 58.5kJ のAl+ 3/40: = 1/2ALO,+ 838KJ へ (11) 水 1.8g が生成するときの熱量は 28.6KJである。(原子量:H… 1.0 0. 16) の 2AI + 3/20: ALO, + 1676KJ へ (12)標準状態で 5.6L の水素を燃焼させると、71.5kJ の発熱である。 の NaOH + aq = NaOHaq + 45kJ ア,生成熱 イ,燃焼熱 ウ,中和熱 エ,溶解熱 (13) H-H 間の結合エネルギーは 436KJ/mol である。 (4,/次の熱化学方程式を書きなさい。 (1)水素 1.0mol と酸素 0.50mol から液体の水 1.0mol が生成し、熱が 286KJ 生成する。 (14) H-O 間の結合エネルギーは 463KJ/mol である。H:O を原子にしたときの熱化学方 式は。 (2)炭素 1.0mol と酸素 1.0mol から二酸化炭素が1.0mol が生成し、熱が 394kJ発生する。 (15)塩素原子(気) の電子親和力は349KJ/mol である。 (3)メタン 1.0mol を完全燃焼すると、 890KJの熱が発生する。 (16) 塩化ナトリウムの結晶の格子エネルギーは 772KJ/mol である。 (4)水の蒸発熱は 44KJ/mol である。 (17) ナトリウム原子 (気) の第一イオン化エネルギーは 496KJ/mol である。 5,炭素 36gを燃焼させると、 1182kJ の発熱があった。 炭素の燃焼熱を求めよ。 (5)塩化ナトリウムの溶解熱は 4.0kJ/mol の吸熱である。 番号( 名前( クラス( (6)エタノールの生成熱は277KJ/mol である。

2の(1)、NOは酸素の分圧の2倍で求められるのに、係数は同じなのにNO2は2倍するだけで求められない理由が知りたいです。

2.次の文章を読み, 下記の(1), (2)に答えよ。 2NO2 → 2NO + O2 平衡到達時の全圧は 1.0×10° Paであり, 酸素の分圧は 2.5×10* Paであった。 (1)一酸化窒素および二酸化窒素の分圧は何 Paか。 有効数字2桁で答えよ。

4-7番のエネルギー図の書き方を教えてください

(4) 二酸化炭素,水, エチレン CaHa の生成熱は,それぞれ 394KJ/mol, 286 kJ/mol, -521kJ/mol である。 成熱を求めよ。 kJ/mol) エチレンの燃焼熱を求めよ。 HE+ ()3S 19) kJ/mol) る。エタノールの燃焼熱を求めよ。 10)酸化鉄(I)Fe:O3, 一酸化炭素,二酸化炭素の生成熱はそれぞれ 8241k1/mol, 111 kJ/mol, 394 KJ/mol である。酸化鉄(I)1mol が一酸化炭素と反応して、鉄と二酸化炭素が生じる反応の反応熱を求めd。 kJ (7) アンモニア,一酸化窒素, 水 (気)の生成熱は, それぞれ 461KJ/mol, -90kJ/mol, 242 kJ/molである。 アンモニア4mol が酸素と反応して,一酸化窒素と水(気)が生じる反応の反応熱を求めよ。 ら の 大署 (LD9+ (),0os kJ) →例題16 HCW SCHO