生物基礎の問題なんですが、どの値を出してどう計算すればいいかが分かりません 教えてください

るペースメーカーの役割をする部分は それは図中のア~クのどこにあるか。 は、動脈と静脈が途切れることなく、 毛 ■ 管系を何というか。 したものを選びなさい。 房 た。これに関して次の各問 答えよ。 維状の(③) どに入れ、 静置す 8. 酸素運搬のしくみについて、次の各問いに答えよ。 (1) 次の①~③)において、 酸素ヘモグロビンの割合が高くなるのは ( れ記号で答えよ。 ① 酸素濃度が 高い 場合 イ. 低い ② 二酸化炭素濃度が (ア.高い イ. 低い)場合 3 (ア. 肺胞内 イ. 組織)の血液 (2) 赤血球中のヘモグロビンは、酸素と結合して酸素ヘモグロビン となり、全身の組織に酸素を運ぶ役割を担う。 このヘモグロビ ンと酸素の結合は可逆的に行われ, 生体ではおもに酸素濃度 (肺胞中は100, 筋肉中は30とする) や二酸化炭素濃度 (肺 胞中は40 筋肉中は70とする) に依存する。 内のアイのどちらになるか、それぞ 曲線 Ⅰ ①このグラフが示す曲線を何と呼ぶか。 ②曲線上のa~h から筋肉中の血液の状態を示す点を選べ。 ③何%のヘモグロビンが組織で酸素を解離するか 100円 酸素ヘモグロビンの割合〔%〕 € 80 60 40 右図の2つの曲線は、二酸化炭素濃度が40と70での酸素濃 度と酸素ヘモグロビンの割合との関係を示している。 次の問い 20 に答えよ。 TE LLL L LE 19% E17 h X a d O 20 40 60 80 100 酸素濃度(相対値) <以下の問題は、計算式を解答用紙に記入すること。 計算式のない解答は、正解していても無効とする。 > ④1Lの血液が筋肉へ供給する酸素の量は何mL か計算せよ。 ただし、血液中のヘモグロビンは中に 150gあり、1gのヘモグロビンは 1.39mLの酸素と結合するものとする。 (小数点第2位を四捨五入) ⑤ ヒトの心拍数は1分間に60回 1回の心拍により送り出す血液量を80mLとした場合、1分間に何mL の酸素を筋肉に供給するか計算せよ。 (少数第2位を四捨五入)

エステル化はカルボン酸とアルコールの合成だと思うのですが(1枚目) なぜ合成洗剤の反応もエステル化なのでしょう。(2枚目)

●エステルの合成 O O エステル R1-C-O-R2 は, カルボン酸 R1-C-O-H とアルコール R2-O-H から合成することができます。このエステルの合成反応をエステル化といい,エ |エステル化 ステル化は次の のポイント エステル化をおさえ, マスターしましょう。 1 エステル化 1 のポイント O カルボン酸 R1-C-O-H とアルコール R2-O-Hの混合物に濃硫 酸H2SO4 を触媒として加える。 |エステル化 のポイント2 カルボン酸から-OH, アルコールから-Hがとれてエステルが生 I 成する｡ O || R1-C-O-H H-O-R2 カルボン酸 | アルコール このH2Oのとれ方はダメです H2Oはいつもこのようにとれます。 |エステル化 のポイント3 行ったり来たりする反応(可逆反応)になる。

化学平衡の問題です 付箋箇所が分かりません。 1枚目 全原子を上手く配分、とはどういうことですか？「上手く」が分かりません 2枚目 別解の考え方を元に表を埋めるのですが、どう埋めているのか分かりません 病気のため、学校、塾に行けないので、板書からの質問となってしまい申し訳... 続きを読む

以下の文章を読み、 問いに答えよ。 ヨウ素(気体)と水素 (気体)は次に示す可逆反応を起こす。 H2 + I2 2 HI OF #STOLIC 今, ヨウ素と水素共に 0.70 mol を1000Kの下である密閉容器中に保つと、 ヨウ化水素が1.0 mol 生 たところで平衡状態となった。 「 問1 1000 K における平衡定数K を求めよ (有効数字2桁)。 問2 今度は、ヨウ化水素のみを入れて1000Kの下で,平衡状態に達したとき,水素の分圧は,0.16 at= であった。このときのヨウ素およびヨウ化水素の分圧を求めよ (有効数字2桁)。 また, 1 at = 1.013 × 10 Pa であり、必要があれば気体定数R=0.082 atmL/mol･K または R = 8.31 × 10 Pa・L/mol･K を用いよ。 699

誰かこの問題解いてください🙇‍♀️ できたら解説もお願いしたいです！

第2 次の問に答えよ。ただし、グルコースの分子量を180. 塩化ナトリウムの式量を 58.5. 水の モル凝固点降下を 1.86K-kg/mol, 気体定数R は 8.3×10 Pa・L/(K・mol)とする。 10.72gのグルコースを木 200g に溶かした水溶液がある。この水溶液の凝固点(℃)とし て、最も近い値を選べ。 1℃ ① - 0.042 ② - 0.037 -0.020 ⑩ -0.007 -0.024 -0.010 -0.031 -0.017 2 27℃における問1の水溶液の浸透圧(kPa) として, 最も近い値を選べ。 ただし、グル コースの溶解による体積の変化は無視できるものとする。 2 kPa ① 10 ② 20 ③ 30 ④ 40 50 660 70 80 (990 0100 3 ヒトの血液の浸透圧は、37℃で7.6×102kPa である。 塩化ナトリウム 0.82g とグルコ ースを水に溶かして、ヒトの血液と同じ浸透圧を示す水溶液 100mL (37℃) をつくるには, 何gのグルコースが必要であるか｡ 最も近い値を選べ。 ただし, 塩化ナトリウムは水溶液中 で完全に電離するものとする。 3 g ①0.13 ② 0.17 0.20 0.27 ⑦ 0.30 80.34 0.23 0.028 8 -0.013 0.40 ⑤ 0.25 ⑩ 0.46

教えてくださる方いませんか？🥲

(1) 可逆行列Aとその転置行列Aについて, *A|| A-1を求めよ. (2) 次の実行列Bの階数が3となるdの値を求めよ. -1 2 5 -2 d-4 1 -1 d-3 B= 2 (3) u = (a,b,c)をR3のベクトルとし, uが部分空間Wに属する条件を求めよ. ただし, W は V1, V2, V3で生成されるベクトル空間である. V1=(1,3,0),V2=(-1,0,1), V3=(3,3,-2)

酸化物　水酸化物の反応で 強酸強塩基　XO→XOH 《完全電離するため》 弱酸　　　　XO⇄XOH《あまり電離しないため》 弱塩基　　　XO←XOH(加熱) となるそうなのですが、弱塩基のXOHを加熱すると脱水が起こる不可逆反応が理解できません。弱酸のようにあまり電離してい... 続きを読む

（2の ア と イ がよくわかりません。 誰か教えてください🙏

基本例題36 平衡の移動 問題 311・312-313 次の(1)(2)の反応が平衡状態にあるとき、下の(ア) ~ (イ) の操作を行うと,平衡はそ れぞれどのように移動するか｡ 左向き,右向き、移動しないからそれぞれ選べ。 (1) N2 (気)+3H2(気)=2NH (気) +92kJ (ア) 圧力を上げる。 (イ) 温度を上げる。 (2)CH3COOH+H2O CH3COO-+HO+ CH3COONa を加える。 平衡状態にある可逆反応 の条件を変化させると、 その影響をやわらげる向 きに反応が進み、新しい 衡状態に到達する (ル シャトリエの原理)。 イ NaOHを加える。 (ウ) 触媒を加える。 (1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き, すなわち体積あたりの 気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から, 気体 分子の数は左辺が4, 右辺が2である。 右向き 左向き (イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。 (2)(ア) 電離して溶液中に CH3COO- が増加するので, CH3COO- が減少する向きに移動。 左向き (イ)電離で生じたOH によってH3O+が中和されて減少す るので, H3O+が増加する向きに移動。平のぐ右向き

逆反応の平衡定数は正反応の-1乗になりますか？ または、平衡定数は(可逆反応の正反応の左辺)/(正反応の右辺)という決まりがありますか？

(2)がよくわかりません

2倍 なる 上に 2 (5) I 量 で、 反応 逆反応･･･ 反応初期は HI が存在せず, 反応 例題 82 平衡定数と平衡の量的関係 700Kに保った一定容積の容器に水素 1.0mol, ヨウ素 1.0mol を入れたら、次のように反応が起こり平衡に達した。 H2(気) +12 (気) 2HI(気) また、ヨウ化水素 HI の生成量は図のように変化した。 (1) 700K でのこの反応の平衡定数を求めよ。 別の同じ容器に, ヨウ化水素を2.0mol 入れ, 700K に 保った。平衡に達したとき, 水素とヨウ素はそれぞれ何 mol ずつ存在しているか。 考え方 可逆反応αA + 6BcC(a,b, cは係数) が平衡状態にあるとき,各物質の 濃度の間には次の関係が成り立つ。この関係 を化学平衡の法則 (質量作用の法則)という。 [C] K (平衡定数という) [A][B] == 平衡定数を求めるときは,平衡時に存在す る各物質の物質量を正確に把握し,それをモ ル濃度に変換してから、 上式に代入すること。 (1) グラフより 生成したHI が 1.6mol で一 定になっているから,平衡時における各物 質の物質量は次の通りである。 180 第4編 物質の変化と平衡 HI の生成量 2.0 H 1.0 [mol] 0 H2 + 1₂ 2HI 平衡時 (1.0-0.80 ) (1.0-0.80) 1.6 (mol) 反応容器の容積をV[L] として,平衡定数 の式に上記の値を代入する。 1.6 ² [HI] 2 V K 64 [Hz] [I2] 0.20 0.20 V (2) 1.0mol ずつの H2 と I2 から反応が出発し ても, 2.0mol の HI から反応が出発しても、 反応系に存在するHとIの物質量が同一な らば,同温では,同じ平衡状態に到達する。 解答 (1) 64 (2) H20.20mol 12:0.20mol 時間 〔min〕 可逆反応 αA + 衡状態にあるとき. _[C][D] K [A][B] [A]. [B]. [C]. 濃度, a,b,c,d この反応に (1) 生成したので れぞれ1.0mc 物質量は次の H2 反応前 2.0 変化量 1.0 平衡時 1.0 反応容量 HIのモル [H K= [H₂ (Kの から、 (2) 同じ で変 ずつ 物質

熱力学の専攻科の過去問なのですが、3番と4番が分かりません、解説をお願いできますでしょうか。

= 1 [kg] の空気が温度 T1 384 [K] で存在して 問3 体積 v[m²] が一定の密閉容器内に, 質量 mair いる。 この容器を温度 Tamb = 284 [K] の大気中に放置していたところ、 容器内の空気が T2 = 284 [K] になった。このとき,以下の各問に答えよ。ただし, 空気の定容比熱 [kj/(kg・K)] とす 0.71 る。 (1) 温度が T2 になるまでに, 容器内の空気が失った熱量 Q12 [kJ] の大きさを計算せよ。 (5点) ( (2) 容器内空気のエントロピーの変化 Askz [j/(kg・K)] を計算せよ。 ただし, In (294/394)=0.30 とし、 減少した場合はマイナスの符号をつけて答えよ。 (5点) (3) 大気のエントロピーの変化 Asamb {k}/(kg・K)] を計算せよ。 ただし、減少した場合はマイナスの符号 をつけて答えよ。 (5点) (4) この変化が不可逆変化であることをエントロピーの変化から説明せよ。 (3点)