cとdのいってることが矛盾してませんか？ それとも 　大　➡️　小 小 ⬇️ 大　　　　　　　　　　ってことですか？

C. 原子番号が大きいほど陽子の数が多くなり, 半径は小さくなるため。 d.同族元素では, 原子番号が大きくなるほど, 電子が外側の電子殻に入り, 半径はその分大き くなるため。 イオン半径の大小 陽イオンのイオン半径 < 元の原子の原子半径 < 陰イオンのイオン半径

同族元素ではなぜ原子番号が大きくなるほど、イオン半径が小さくなるのですか？

なぜイが答えなのでしょうか？

例題4,19,2- 36、原子イオンの大きさの比較 からすべて選べ。 原子やイオンの大きさの比較として正しいものを次の(ア)~(土)のう (ア) Na<Nat (イ) Cl<CI- (ウ) K*<Ca+ (エ) Na<Cl

化学基礎です。 カはなぜ小さが入るのですか？ 解説お願い致します。

ロ42.イオン化エネルギーと電子親和力 次の文中の( き」または「小さ」を記せ。 一般に,イオン化エネルギーの値が( ア )い原子ほど,陽イオンに なりやすく,電子親和力の値が(イ )い原子ほど,陰イオンになりや )に「大 すい。 第1イオン化エネルギーは,同一周期に属する原子ではアルカリ金属 が最も( ウ )く,希ガスが最も( エ )い。同族元素では原子番号が 大きい原子ほど,第1イオン化エネルギーは(オ )い。したがって, 原子番号1~20の原子では第1イオン化エネルギーの値が最も( カ) いのはカリウムKである。

どうやら同族元素では原子番号が大きい方がイオン化エネルギーが小さいらしいのですが、理由がわかりません。メモに束縛力と書いてありますが自分のメモ不足すぎて説明になってません。教えてください。

bは何故イとウではだめなんですか？

例題8原子の電子配置 次に示した電子配置をもつ5種類の原子ア~オがある。 ||解 ア エ 解 これらの原子に対応する元素を,それぞれ同じ記号ア~オで表したとき,次のa~cに当ては まる組合せを,下の0~9のうちから, それぞれ一つずつ選べ。 ただし, 同じ組合せを繰り返し 選んでもよい。 周期表で同じ族に属する元素の組合せ b組成比が1:1のイオン結合の化合物をつくる元素の組合せ( 組成比が1:4の共有結合の化合物をつくる元素の組合せ(6 O ア, イ 6 イ, オ 類 (97 本試験) 2 ア, ウ の ウ,エ 6 イ, ウ の ア, オ 9 エ, オ 3 ア,エ 8 ウ,オ 解説まず,電子配置から原子を特定する。 アは He, イは C, ウは Ne, エは Na, オは CI である。 同族元素(周期表の縦の列が同じもの)は He と Ne。 イオン結合…金属元素 + 非金属元素 ア~オのうち, 金属元素はエ Naのみ。 Na の価電子数は1であるから, ア, イ, ウ, オのうち, Na と1:1のイオン結合の化合物をつくるのは、 価電子数が7のオ CI で, NaCI となる。 c 共有結合…非金属元素 + 非金属元素 ア, イ, ウ, オのうち, 組成比が1:4の共有結合の化合物をつ くるのは,不対電子の数が4のイCと不対電子の数が1のオ CI で, CCl4(四塩化炭素)となる。 a b 解答 a…2 b…9 類題8 次に示した電子配置をもつ5種類の原子ア~オがある。 ア イ ウ エ オ これらの原子に対応する元素を, それぞれ同じ記号ア~オで表したとき, 次の a~cに当てはまる 組合せを,例題8の①~9のうちから, それぞれ一つずつ選べ。ただし,同じ組合せを繰り返し選 んでもよい。 a 金属元素の組合せ b 組成比が1:1のイオン結合の化合物をつくる元素の組合せ 組成比が1:3の共有結合の化合物をつくる元素の組合せ C

bがわからないです。 Naと1:1のイオン化合物を作るのは何故価電子数7のclなんですかる

次に示した電子配置をもつ5種類の原子ア~オがある。 ア イ ウ エ オ これらの原子に対応する元素を,それぞれ同じ記号ア~オで表したとき,次の a~cに当ては まる組合せを,下の①~9のうちから,それぞれ一つずつ選べ。ただし, 同じ組合せを繰り返し 選んでもよい 周期表で同じ族に属する元素の組合せ b 組成比が1:1のイオン結合の化合物をつくる元素の組合せ 組成比が1:4の共有結合の化合物をつくる元素の組合せ 0 ア. イ 6 イ、オ 197本試験) a C ④ ア, オ 6 イ.ウ ②ア、ウ のウ、エ 3 ア,エ ウ,オ 9 エ, オ

この34の問題で解説を読んでも理解できないので、分かる方がいたら教えてほしいです。 お願いします

子は陽子、電子、中性子から成り立っている。 (3) 原子を構成する陽子と中性子の数は等しい。 (4) 原子を構成する陽子と電子の数は等しい。 (5) 陽子と中性子の賞量はほぼ等しい。 (6) 放射性同位体の放つ放射線は、生体内や化学変化における原子の追跡の目印に用いられる。 34.(同位体) 戦素の3種類の同位体 ("0, '"0, 180) からできる酸素分子 0, は何種類あるか。 いせき 35.(半減期)ある遺跡から発見された木片中の"Cの割合を調べると、現生する木に含まれる との量の25%であった。'℃の半減期を5700年とすると, この遺跡は何年前のものだと推定 されるか。 イない

なぜ、Be2+はHeと、S2−はArと同じ電子配置なのに、(2)のこたえにふくまれないのですか？

物質量と化学反応式 1物質の構成粒子 第2周期の原子のうち,イオン化エネルギーが最も大きいものはフッ素である (ウ) 電子親和力が小さい原子ほど、陰イオンになりやすい。 (エ) イオン化エネルギーが大きい原子ほど、 陽イオンになりやすい。 (0 O (オ)アルカリ金属の原子のうち、イオン化エネルギーが最も大きいものはりチウ る。 [09 必10.〈電子配置とイオンの半径〉 イオンの半径には次の性質がある。 (A)同族元素の同じ価数のイオンは、原子番号の大きいものほど, より外側の電 電子が収容されているため, そのイオン半径は大きい。 (B)る夏ガる(希ガス)原子と同一の電子配置をもつイオンは, 原子番号の大きいも のほど中心の原子核の正電荷がより強く電子を引き付けるため,イオン半径は小さ くなる。 この性質を考慮して, 次の6つのイオンの半径の大きさを考える。 11NA* 4Be?+ 80°- 9F- 12Mg° * 16S°- (1) 性質(A)を用いて該当するイオン半径の大小を比較できるものが2組ある。それぞれ について大小関係を, 不等号>を用いて示せ。 ( 性質(B) を用いて該当するイオン半径の大きい順に,不等号>を用いて並べよ。 (3) (1)と(2)の結果を用いて, 上の6つのイオンの半径の大きい順に,不等号>を用いて 並べよ。 (10 名城大

(1)の解説で、Nなのは大体原子番号が7でK殼に2つはいってL殼に5つはいるから理解出来るのですが、 15属元素の中で考えるってどういう事ですか、？

入し U e) Fも Al oul?AN S 解答(a), (d), (e)中千順 表 | 35 例題9 元素の周期表 図は,元素の周期表の一部を表したもので,(a)~(s)は, それぞれの元素の元素記 号の代わりとして用いている。 m 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10|11| 12 13|14|15 16|17|18 1 H He 2 Li Be Al Si (h) |(i)(j)| (k) 4(1)| (m)| Sc Ti V Cr | (n) | (o) | (P)| (4) | (T) | (S) | Ga Ge Assa。 Lv. Br (1) 価電子が5個で, 単体が気体として存在する元素の元素記号を書け。 Kr (2) 第3周期までの元素のうち,金属元素は何種類あるか。 (3) 第4周期までの元素のうち, 遷移元素は何種類あるか。 (4) 第4周期までのアルカリ金属の元素記号を書け。 Key Point 典型元素,遷移元素, 同族元素について整理しておく