中和反応の問題です！ アが1.5イに1.0があてはまります 式を教えていただきたいです

互いの性質を打ち消しあい、水と塩を生じ + 関係 中和反応と塩 OH OH 塩基溶液 OH-413 OH 陽イオン ● NaCl + H2O 和点 OH OH 反応の量的関係 の水溶液 V[L]と 福基の水溶液 V [L]が 中和点 ために用いる試薬 (H₂O 混合した液 H2O4個 (H₂O) _V=bxcxV' ■量的関係を利用し、 濃度不明の この水溶液の濃度を求める操作 標線 亡き、滴下した塩基 ( 酸)の体積 のpHの関係を示したグラフ 弱塩基の強酸と強塩基の 性) 中和 (中性) 塩 3.1 (赤色) ~ 4.4 (黄色)】 3.0 (無色) ~ 9.8 (赤色)】 ○ (H₂O H2O PP の 変色域 MOの 変色域 レピペット メスフラスコ 体積の一定濃度の を,正 溶液を調 はかり 製する。 ポイントチック □(1) 酸と塩基が反応し、互いの性質を打ち消しあ うことを何というか。 口 (2) 酸と塩基が反応すると何と何ができるか、 )とイ( □(3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合したと きの変化を化学反応式で示せ。 HCI + NaOH→( □ (4) 中和反応をイオンを含む化学反応式で示せ。 H+ + OH¯ □ (5) 塩は酸のア(陽イオン・陰イオン)と塩基の イ(陽イオン・陰イオン) からなる。 (6) 酸と塩基が過不足なく反応するとき,酸から の物質量と塩基からの の物質量が等しい。 の( イ( 価の酸なので, 1mol か ) mol 出すことが可能である。 (8) OH を 3.0mol 出すために必要な量は, 水酸 □(7) 硫酸はア( らH+をイ( 化カルシウムではア( mol, 水酸 molである。 化アルミニウムではイ □(9) 濃度不明の酸または塩基の水溶液の濃度を 濃度がわかっている塩基または酸を用いて求める 操作を何というか。 □(10)(9)で,加えた酸または塩基の水溶液の体積と. の関係をグラフにし 混合水溶液の たものを滴定曲線という。 ■ (11) 弱酸と強塩基の中和滴定では,指示薬として (メチルオレンジ・フェノールフタレイン)を使う。 □(12) 強酸と弱塩基からなる塩 (正塩) の水溶液は (酸・塩基性を示す。 □ (13) 弱酸と強塩基からなる塩 (正塩) の水溶液は (酸・塩基性を示す。 5 塩の水溶液の性質 過不足なく中和した点 (中和点)では, 塩 (正塩)の水溶 液になっている。 その水溶液の性質は, 酸と塩基の強弱 の組み合わせで決まる。 塩の構成 強酸と強塩基から得られる正塩 強酸と弱塩基から得られる正塩 弱酸と強塩基から得られる正塩 水溶液の性質 中性 酸性 塩基性 > 87 き

化学基礎の中和の問題です。 係数の計算が分からず、（4）が解けません。 教えて頂きたいです。

ドリル 次の各問いに答えよ。 変色域 1602244,02 H A 次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし,中和は完全に進むものとする。 (1) HCI と NaOH (2) H2SO4とNH3 (3) CH3COOH と KOH DRA (4) H3PO4 と Ca(OH)2 長甘のル受

酸と塩基です (６)の①は、合ってる が答えなのですが 何回やっても計算が合いません。途中式教えてください

(6) 次の①~④の記述のうち, 誤っているものを一つ選べ。 ① pH=2の硫酸のモル濃度は 5.0 × 10 - mol/Lである。 2 メチルオレンジは変色域 pH= 3.1 4.4 で赤色から黄色に変化する。

この補足24の説明がわかりません なぜ［CH3 COO-］がその足し算でもとまるのかも意味不明です。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 この補足24は、滴定曲線の弱酸と強塩基の反応において最初のグラフの傾きがなぜ強酸強塩基の反応に比べて大きいのかについての補足です。

第3章 酸と塩 が垂直に立ち上が 滴定曲線は前ペーン pHjump の中点がその である。 一方、pHが5→6への 当している。しかし、 い。このことから、 pH を1→2へ変化さ ということになる まではなかなか変化し めである。 やかに上昇していく P だけならばpH=13 20mL のNaClag ができ [mol/L] となる。 和点はpH=7となっ 考えていこう。 見つけるのは困難であ こ立ち上がっているか んど変わりはない。 よ 的に中和点の範囲内と 薬の変色域が、その なる。たとえば, 0.10 3311の広範囲に見 L) 10 (ml.) 14 20.10mol/L CH3COOHaq 10mL を 0.10 mol/L NaOHaq で滴定する場合 12 酢酸は弱酸であり,0.10mol/L における電1000 離度αを0.01 とすると,滴定開始時のpH は次の通りである。 [H+]=0.10×0.01=1×10-3 [mol/L] pH=3 NaOHaqを加えていくと, 滴定のごく初期 のpH変化は,強酸の場合に比べて思ったよ りも大きい。しかし, すぐに緩衝溶液 (p. 323) の領域に入るため, pH はあまり変化し ない状態が長く続いたあと, 中和点に近づく と,ほぼ pH 6→11の範囲でpHjump が見ら れる。 中和点を過ぎると, 過剰のNaOHのためpHは少しずつ大きくなっていく。 弱酸強塩基の滴定曲線は,一般に右上図のような形となり, 強酸−強塩基の場合に比 べると, pHjump の範囲が狭く, また全体として塩基性側に偏っている。 このような場 合, pH指示薬の選択には注意が必要である。 したがって,塩基性側に変色域をもつフェノールフタレインは,この滴定の指示薬と して使用できるが, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジは, 中和点に達するかなり前 に変色が始まるため,この滴定の指示薬としては不適当となる。 補足 ? 滴定前には, [CH3COO-] と [H+] はいずれも1.0×10-3 〔mol/L] ずつ存在していた。 ここへ 0.10mol/L NaOHaqを1mL加えたとする。 まず, CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O の中和反応により, [CH3COONa] = 0.10× 1=(0.10×1000)+1000≒9.1×10 [mol/L] pH CH3COONa は水溶液中で完全に電離するので, 10 8 4 2 3-6 中和反応と塩317 0 酢酸 + NaOHの 中和点 HCI + NaOHの 中和点 酢酸 0.10 mol/L HCI フェノール フタレイン の変色域 [CH3COOH] [CH3COO-] メチルオレ ンジの変 色域 5 10 15 0.10 mol/L NaOHaq 滴下量 〔mL] 弱酸と強塩基の滴定曲線 [CH3COO-]=1.0×10- +9.1×10-3=1.1×10-² [mol/L] となり、滴定前に比べておよそ10倍にもなっている。 上式の中和反応後の状態を考えると, 水溶液中にはCH3COOH CH3COO+H+ の電離平衡が成り立つ。 中和反応で減少したHを補うために, 上式の電離平衡が右向きに移動するはずであるが, 中和によって生じた CH3COO による共通イオン効果 (p. 262) により, CH3COOHの電離が抑 制される結果, [H+] は滴定前に比べてかなり小さい状態で平衡状態となる。 このことは, NaOHaq 1mL加えただけで, pHが思った以上に上昇することを示す。 詳説] 弱酸に強塩基を加えて中和する場合, 混合水溶液のpHつまり [H+] がどのように変化 するかは,結局,酢酸の電離定数で決まってしまう。 変形して [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] [H+]=Ka- Ka= 変形後の式で、中和されて生じた [CH COO-] と中和されずに残っている[CH3COOH] との [-] は塩基を少しずつ加える限り、 わずかずつしか減少しない｡ Ka [CH COOH] / 「 問 問3 問

丸で囲った所ってなぜ、このような図になるのですか？

解説 入試攻略 への 必須問題 食酢を水で20倍に薄めた水溶液 5.00mLに指示薬(A)を加え, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 1.75mL を要した。 適切な指示薬ともとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度(B)の組 み合わせとして、正しいものを次のア~オから1つ選べ。ただし、食酢の 密度を100g/cmとする。また,食酢中の酸は酢酸のみとし、CH COOH の分子量を60.0 とする。 A: メチルオレンジ A: メチルオレンジ A: フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン fliars to 月になのかけ 食酢 1.00 g/cm³ 水で20倍 に希釈 1.75mL B : 2.10% B : 4.20% B : 2.10% 滴下量 B:4.20% B:4.50% CH₂COOH 5.00mL CH3COO + H2O -0.100 mol/L NaOH水溶液 指示薬(A) (自治医科大) CH3COOH + OH_ CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O の中和点は, CH3COONa の水溶液です。 CH3COO が加水分解するため、 中和点は弱塩基性側にあります。 そこで, 指示薬はフェノールフタレイン (変色域 pH 8~9.8) が適当です。 食酢中のCH COOHのモル濃度を C [mol/L] とします。 20倍に薄めると になるので, 滴定したCH COOH 水溶液の濃度は 濃度は 20 C [mol/L] と 20 なります。 CH COOH 1 molを中和するのに NaOH は 1mol 必要なので

（4）なのですが、なぜx+2yの部分が2yになるのかわからないです

□□□ 159 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム の混合水溶液が 200mL ある。 溶液中のそれぞれの物質の質量を調べるために、次の実 験を行った。 酸を滴下した。 その結果, (a) 32.5mL を加えたところで黄色から赤色への変色が見られた。 混合水溶液 10.0mL を測りとり、指示薬Aの溶液を2~3滴加え, 0.100mol/Lの塩 さらに, 指示薬Bの溶液を2~3滴加え, 赤色から無色への変色が見られるまで 0.100 次に,同様に混合水溶液を10.0mL 測りとり (6) 塩化バリウム水溶液を十分に加えた。 120 2章 物質の変化 mol/Lの塩酸を滴下した。 このときの滴定量は, 12.5mLであった。 (1) 指示薬 A.指示薬 Bの名称と変色域をそれぞれ下から選び,記号で答えよ。 指示薬(ア) ブロモチモールブルー メチルオレンジ (イ) フェノールフタレイン (ウ) 変色域 (ア) pH = 4.5~8.3 (イ) pH = 6.0 ~ 7.6 (ウ) pH = 3.1~4.4 (エ) pH = 8.0~9.8 (オ) pH = 9.3~10.6 (2) 下線部(a)までに,どのような中和反応が起こったか｡ 反応が起こる順に従って化学 反応式を記せ。 下線部(b)では,どのような反応が起こっているか。 化学反応式を記せ。 Q この混合水溶液 200mL中の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの質量はそれぞれ 何gか。 有効数字3桁で答えよ。

黄色いマーカーのところなのですが、なんでNaHCO3とだけ反応するんですか?

解説 (b) フェノールフタレインのみが適している。 (c) メチルオレンジとフェノールフタレインの両方が適している。 (d) メチルオレンジとフェノールフタレインのどちらも不適である。 応用例題 31 NaOH と Na2CO の混合溶液の中和滴定 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。 この溶液 25.0mLに指示 応用 159 薬としてフェノールフタレイン (変色域: pH=8.0~9.8) を加え, 塩酸標準溶液(濃度 0.100mol/L) で滴定したところ, 滴定値が13.5mL で赤色が消えた。 次にメチルオレン ジ (変色域:pH=3.1~4.4) を指示薬として加えて滴定したところ、溶液の色が黄色か ら赤色に変化するのに、さらに11.5mL 塩酸標準溶液を必要とした。 (1) フェノールフタレインの変色域までに起こる2つの反応の反応式をそれぞれ書け。 (2) フェノールフタレインの赤色が消えてからメチルオレンジの変色域までに起こる 反応の反応式を書けにさ (3) 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 塩酸 HCI と炭酸ナトリウム Na2CO3 の中和反応 ● ●エクセル 第1 中和点 Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O +CO2 (1) フェノールフタレインの変色域までに, NaOH + HCI → NaCl + H2O Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl の2つの反応が起こる。 ･･･反応 A ･･･反応 B ①二段階で中和反応 起こり, 反応 A 完了してから反応 が起こる｡

Cがaとeだと思ったのですが、なぜeがだめなのか教えて欲しいです。bが正解なのは理解できてます！

ジを用いれば, 中和点 160 第2編 物質の変化 1142章 物質の変化 □□ 148 中和滴定曲線 次の図A~D は 0.10mol/L 図の酸(塩基) 10mL を同じ濃度の塩基(酸) で中和反応さ せたときの滴定曲線である。 図の縦軸はpH, 横軸は 加えた酸・塩基の滴下量を示している。 図Aは(ア) (イ)で,図B は (ウ) を(エ) で, 図Cは (オ) (カ) で, 図Dは(キ)を(ク)で滴定したもの である。 指示薬としては, メチルオレンジ (変色域: pH= 3.1~4.4) とフェノールフタレイン (変色域:pH = 8.0 ~ 9.8) を用いた。 (1) 文中の (ア)~(ク)に適する水溶液を (a)~(e) から選べ。 (a) 塩酸 (b) アンモニア水 (c) 硫酸 (d) 水酸化ナトリウム水溶液 (e) 酢酸水溶液 (2) 図A~Dの適定に適する指示薬をそれぞれ次の(a)~(d)から選べ。 (a) メチルオレンジのみが適している。 42086420 14 12 10 1412186420 0 10 P160 (b) フェノールフタレインのみが適している。 (c) メチルオレンジとフェノールフタレインの両方が適している。 (d) メチルオレンジとフェノールフタレインのどちらも不適である。 === 42086420 応用例題 31 NaOH と Na2CO の混合溶液の中和滴定 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。この 薬としてフェノールフレ 14 12 10 20〔mL] 0 図A 10 14」 12 10 1020[mL] 0 図C 42086420 1020m 図 B 10 20ml 図 D 応用 159

二段階滴定の問題です。 (4)の答えが画像２枚目のようになる理由が知りたいです。 沈殿を生じる⇒反応したということですか？ 水酸化ナトリウムと塩化バリウムは反応しないのですか？

__check! 155 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム の混合水溶液が200mLある。 溶液中のそれぞれの物質の重量を調べるために, 次の実 験を行った。 混合水溶液 10.0mL を (ア)を用いて正確に測り取り, コニカルビーカーへ入れた。 これに, 指示薬Aの溶液を2~3滴加えた。 コニカルビーカー内の水溶液をかき混ぜ ながら, (イ)を用いて0.100mol/Lの塩酸を滴下した。 その結果, (a) 32.5mL を加えた ところで黄色から赤色への変色が見られた。 00: Nona 00 LO 1746 さらに,指示薬B の溶液を2~3滴加え, 赤色から無色への変色が見られるまで, 0.100 次に,同様に混合水溶液を10.0mL 測り取り (b) 塩化バリウム水溶液を十分に加えた。 mol/Lの塩酸を滴下した。このときの満定量は、12.5mL であった。 | 10001 1+1 (1) 文中の(ア)(イ)にあてはまる最も適当な器具名をそれぞれ記せ。 (2) 指示薬 A,指示薬B の名称とそれぞれの変色域を下から選び, 記号で答えよ。 指示薬 ① ④ ブロモチモールブルー② フェノールフタレイン ③ リトマス メチルオレンジ ⑤ チモールフタレイン 変色域 ① pH4.5 ~ 8.3 ② pH6.0~7.6 ③ pH3.1 ~ 4.4 ⑤ pH9.3~10.6 C (3) 下線部(a)までに,どのような中和反応が起こったか｡ 反応が起こる順に従って化学 反応式を記せ。 (4) 下線部(b)では,どのような反応が起こっているか。 化学反応式を記せ。 (5) この混合水溶液200mL中の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの重量をそれぞれ 求めよ。 途中の計算式も記せ。 計算値は有効数字3桁で答えよ。 4Cl, NaHSO4, Na2CO3, NaNO3, 化学 [実験] 論述 ④ pH8.0~9.8

指示薬と変色域が覚えれません(；；)どれか1つでも頭に残りやすい覚え方あったら教えてください！ メチルオレンジ 赤3.1▶︎橙黄4.4 メチルレッド 赤4.2▶︎黄6.2 リトマス 赤5.0▶︎青8.0 フェノールフタレイン 無色8.0▶︎赤9.8