食塩水が 100g入っている容器Aと、水が 100g入っている容器Bがある。まず、容器Aから食塩水 20gを取り出し、容器Bに入れて良くかき混ぜる。その後、容器Bから 20g取り出して容器Aに入れ、良くかき混ぜたところ、容器Aおよび容器Bに入っている食塩水の濃度の差が 4%... 続きを読む

解き方が分かりません。 一問目は二進法を使って解くみたいです。 二問目は誤り訂正符号の問題です。 よろしくお願いします。

4.7 天秤の皿の片方に物をのせ、もう片方には何個か分銅をのせて重さをは かることにする。 たとえば 1g, 5g 10gの分銅を1個ずつ用意すると,1g, 5,6g, 10g, 11gなどの重さをはかることができるが, 2g, 3g, 4g, 7g,8 g などははかることができない. 1gから30gまでの物を1g単位ではかる ことができるようにするには,何gの分銅を用意すればよいか. 分銅の個数 をできるだけ少なくするように工夫して決めよ. 4.8 表 4.2 を見て答えよ. (1) 1010 に対応する符号語は何か. (2) 1010011 を受け取ったとき、誤りを訂正せよ。

至急お願いします🙇‍♀️💦

体積 v,質量Mの物体が水中に沈んでいて, 図のような天秤につながっている. 天秤をつりあわせるには他方のおもりの質量m をいくらにすればよいか. 最も適当なものを選べ.ただし, 水の密度をpとする. M V r 1つ選択してください: O (M+pV) d/r O (M-pV) r/d O Mr/d O (M+pV) r/d O (M-pV) d/r d om

考察課題の5から10まで分からないです 教えてください

pH を縦軸に取り、 曲線を描くと中和滴定曲線が得られる。 この中和滴定曲線において、 中和 が終点に近づくと水溶液のpHは急激に上昇し、pHが5~9 の範囲ではほぼ垂直になることが 分かっている。 この場合、 中和の終点を知るために、酸, 塩基の指示薬を用いる。 各指示薬は 品によって変色する範囲(変色域)が決まっている。 pHの飛躍限界 (注2) 水溶液のpHによって特有の色調を示す化合物を酸, 塩基の指示薬という。 指示薬の例 0~10.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red, Phenolphthalein 5~9.5 Phenolphthalein 中和滴定の種類 強酸と強塩基 (0.1N 程度) 強酸と強塩基 (0.01N 程度) 強酸と弱塩基 弱酸と強塩基 弱酸と弱塩基 0~7.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red 7.0~11.0 Phenolphthalein 6.8 ~ 7.2 Neutral Red 強酸の例: 塩酸,硫酸、硝酸 弱酸の例: 酢酸, ギ酸 強塩基の例: 水酸化ナトリウム, 水酸化カリウム 弱塩基の例 : アンモニア [ 実験準備 ] (器具) 電子化学天秤,薬サジ, 三角フラスコ (100ml,300ml), ホールピペット, ビーカー, ビュレット, ロート, スタンド, ビュレットバサミ (試薬) 水酸化ナトリウム, フェノールフタレイン (0.1%, アルコール溶液),食酢, 0.100M 塩酸 標準液 [ 実験操作 ] (実験 1) 0.1M 水酸化ナトリウム溶液の調製と標定 (1) 0.100 M NaOH水溶液 200mL を作るのに必要な量を計算せよ (有効数字に留意するこ と)。 0,800g (2) NaOH の必要量をはかり、300mLの三角フラスコに入れてから蒸留水約100mLを加 えて、フラスコを回転させて溶解する。 完全に溶解させた後、 蒸留水を加えてフラスコ のメモリで200mL とする。 (NaOH は粒状であるため、必要量を正確にとることは困 難である。 また、 三角フラスコのメモリは不正確であり、 作った溶液は正確に 0.100M NaOH というわけではない) (3) 0.100 M HC1 標準溶液 約 40mlを100ml 三角フラスコに移す。 ここから、ホールピペ ットで10.0mLをとり100mLビーカーに移し、 0.1% フェノールフタレインを1~2滴 加える。 さらに蒸留水約20mL を加える。 (4) 前に作成した 0.1 M NaOH 水溶液をビュレットにとり、(3) の HC1 標準溶液に滴下す る。 塩酸溶液を加えたら充分に撹拌する。 わずかに紅色を示し、 その色が 30 秒以上消 えない点を終点とする。滴下量は小数点2桁まで読み取ること。

(2）なのですが，(答えは6N)おもりに働く重力は6N，でも上に1.5N働くから重力は4.5Nじゃないのですか？

3章 運動とエネルギー 5カ 図3 [実験1] 図1,2 のように、一端を 固定した同じばね を同じ長さだけ引 きのばした。図1 図1 て、 SI いったん 000000000! 図 1.2N 牧 図2 A B 0000000000 0.5N 電子 糸 01N てんびん おもり ではねばかりは1.2Nを示し.図2では2っのばねばかりA, Bの うち,Bが0.5Nを示した。 (実験2) おもりを電子てんびんにのせたところ, 600gを表示し た。このおもりに糸をつけ, ばねばかりで図3のように上に引い たところ,電子てんびんは450gを表示した。 (1) 実験1で、ばねばかり Aは何Nを示しているか。 市ワへ消 (2) 実験2で, おもりにはたらく重力の大きさは何Nか。に感 重さは考えないものとし, 100gの物体にの大きさを1Nとする。 【実験2] をにた, を表示し同 3の答え

(4)の回答に1000/100とあるのですが、どうしてこの数字が出てくるのか解説お願いします

1 水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を知るために,次の実験を行った。下の各問いに答えよ。 原子量は,H=1.0, C=12, 0=16 とする。 〈実験) シュウ酸二水和物 H,C,O, 2H,0 を電子天秤で正確に0.63g秤量した。 (操作2)秤量したシュウ酸二水和物を蒸留水に溶かし, 器具Aに移して正確に100mL とした (操作3) このシュウ酸水溶液を器具Bを用いて正確に10.0mL とり,コニカルビーカーに移」 (操作1) た。 (操作4) コニカルビーカー中の水溶液に指示薬Xを数滴入れた。 (操作5)濃度がわからない水酸化ナトリウム水溶液を器具Cに入れ,水溶液の液面の高さを 0の目盛りに合わせた。 (操作6)器具Cのコックを開けて水酸化ナトリウム水溶液をコニカルビーカーに滴下し, 中 和点で滴下を終了し, 再び器具Cの目盛りを読んだところ, 12.5mL であった。 (1) 器具A~Cの名称を答えよ。 A B C (2) この滴定の中和点はコニカルビーカー中の水溶液の色が無色から赤色に変わった点であった。 加えた指示薬Xの名称を答えよ。 (3) 器具Cで目盛りを読むときの視線の向きは図の(ア)~ (オ)のどれか。記号で答えよ。 よく出る (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (4)操作1,2でつくったシュウ酸水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。

この、酸化銅と炭素の粉末を、加熱する問題の計算が全く出来ないです……。どなたかコツや、やり方を教えてくれると嬉しいです！ちなみに答え載せときます！ 【答え】 問3(1)3.5ｇ (2)2倍 問4(2)1班･･･7.2ｇ 3班･･･6.7ｇ です！

4 銅を加熱したときの質量の変化を調べる実験と,酸化鋼と炭素の粉末を混ぜて加熱したとき 実験1 (1) 電子てんびんでステンレスI皿の質量をはかった。 (2) 電子てんびんで銅の粉末0.4gをはかりとった。 12) 図1のように, はかりとった銅の粉末をすべてステンレス皿 にのせてうすく広げ,粉末の表面の色が変化するまで加熱1た。 (4)ステンレス皿が十分に冷えてから,電子てんびんで全体の質 量をはかった。その後,加熱した粉末をよくかき混ぜ,再び加 熱した。 (5)(4)の操作を質量の変化がなくなるまで繰り返した。 6)その後,ステンレス皿の質量を引いて,加熱後の物質の質量を求めた。 (7) 銅の粉末の質量を0.8g,1.2g,1.6g,2.0gと変えて、それぞれ(3)~(6)の手順で実験 ステンレス皿 銅の粉末 ガスバーナー 図1 を行った。 2.8 く結果> 加 2.4 1 銅を加熱すると, 銅は黒色の物質に 2.0 P 変化した。 物 1.6 2 実験の結果をもとに, 加熱前の銅の 質量と,加熱後の物質の質量の関係を グラフに表したところ, 図2のように なった。 実験2 1.2 0.8 「g〕0.4 0 0.8 1.2 1.6 2.0 0.4 加熱前の銅の質量(g] 図2 班ごとに電子てんびんで酸化銅の粉末 加熱後の物質の質量 g

酸化還元滴定です、右側の下側の3番の｢なぜ過マンガン酸カリウムはシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなくてはならないのか？｣について聞きたいです。

FiuFiù 3.実験の結果 1.実験1での過マンガン酸カリウム水溶液の滴下量 過マンガン酸カリウム水溶液を滴|過マンガン酸カリウム水溶液を滴滴下した過マンガン酸 下する前のビュレット目盛り <薬品>シュウ酸ニ水和物, 約0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液,3mol/L硫酸, オキシ ドール(市販品), 蒸留水 く器具>100 mL ビーカー, 100 mL メスフラスコ,安全ビペッター,10 mLホールピペット, 200 mL コニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具, 三脚, 金網, 温度計, ビュレット, ピビ ユレット台,ろうと, 薬サジ, 薬包紙 下した後のビュレット目盛り カリウム水溶液の量 mL mL 29 mL 2.実験 前処理:シュウ酸標準水溶液の調周整(シュウ酸ナトリウム 0.100 mol/L標準水溶液100mLの調整) (1) 電子天秤を使いシュウ酸ニ水和物の結晶1.26 g(0.0100moL)を正確に測りとる。 (2) 100mLビーカーに(1)で測りとったシュウ酸二水和物を入れ, 少量の蒸留水(約10mLくら い)で溶かす。 (3) 100mLのメスフラスコに(2)で溶かしたシュウ酸水溶液を入れ, シュウ酸を入れていたビー カーに蒸留水を加え, 数回まわしてメスフラスコに加える。これを何度か繰り返し, メスフラス コの全量を100mLとする。 0 7.9 H.Ca04 ーッ 2C0』4 H 2 2.調整した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度 く還元剤> シュウ酸の化学式 シュウ酸が1mol放出する電子e- シュウ酸水溶液のモル濃度 使用したシュウ酸水溶液の量 コニカルビーカー中のシュウ酸水溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) ( Ca HiO4) 2mo| ) ( 0.02 mdl/L) ( 10nL ) 実験1:過マンガン酸カリウム水溶容液の濃度の決定 (1) シュウ酸水溶液が入っているメスフラスコから, 一度共洗いしたホールピペットを利用して, 0.100moL/Lシュウ酸水溶液10mLをコニカルビーカーにとり, これに3moL/L 硫酸 5mLと蒸留水20mLを加え, ガスバーナーで80~90℃に温めておく。 2) へ <酸化剤> (1) 過マンガン酸カリウムの化学式 (2) 過マンガン酸カリウムの1molが受け取る電子e- (3) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の量 (4) 過マンガン酸カリウムのモル濃度をxmoL/Lとしたとき, 滴下した過マンガン酸カリウム水 溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) (KMn0+) ( Smol ) ( 79L ) ビュレットの口に漏斗を設置し, 調整してある過マンガンカリウム水溶液を少量注ぎ, ビュレ ットの内部を洗い, コックを開いて流し捨てる。(この操作を「共洗い」という) 3) 再びビュレットの口に漏斗を設置し,調整してある過マンガンカリウム水溶液を注ぎ, コック を開いて少量を流し捨て, ビュレットの先端にも過マンガンカリウム水溶液を満たしておく。 ) 温めておいた(1)の試料に,約0.02moL/L 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットから 少しずつ滴下していき, よくかき混ぜる。初めは滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤 紫色がすぐに消えるが, やがて色が消えにくくなる。かすかに赤紫色が消えずに残ったとこ ろを終点として, 滴下量を求める。これより, 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を求 める。<注意>ピュレットの目盛りは,最少目盛りの10分の1まで読むこと ! へ く酸化還元反応> (1) 酸化還元反応の条件 (2) 実験に使用した(自分たちが使用した)過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 式) の電子のモル= の電子のモル) へ 2:オキシドール中の過酸化水素の濃度を求める 一度共洗いしたホールピペットを利用して, オキシドールを正確に 10.0mL 測りとり, 100mLメスフラスコに入れ, 蒸留水を加えて全量を100mLとする。 (1)のメスフラスコから一度共洗いしたホールピペットを利用して, 薄めたオキシドール 日0.0mLを正確にコニカルビーカーに測りとる。 3)のコニカルビーカーに 3moL/L硫酸 5mL と蒸留水 20mL を加え, ビュレットから少し 『つ過マンガンカリウム水溶液を滴下し, かすかに赤紫色が消えずに残ったところを終点とし, コえた過マンガン酸カリウム水溶液の量を記録する。 2)と(3)の操作を4回繰り返し, 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の平均値を求める。 めた平均値を使って計算をし, オキシドール中に含まれている過酸化水素の濃度を求める。 3.なぜ,過マンガンカリウム水溶液はシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなければならないの か? 4.なぜ,シュウ酸水溶液を温めるのか?

重さと質量って同じじゃないんですか？

1枚目の写真をそのまま真似してタとチをとくと、騙されたように間違えました笑 引くとか足すとか、どういう基準なんですか？

02 0 6の 90 0 の 066 0 0 00 2 0 6のE 90 0 230 6 の 00002 066の 99002 0 6の 6 00 2 6 の A 0023 6 6 の A 0の 6の 三| ヌ O020066 O 02 06 )2 の ネ ネ ハ ヒ 6 0 6000 2 0 日900 2 066の ヒ フ フ の の の 6の 9 へ ホ ホ 得点 (2) 次に、7gの分銅を使うことをやめて、1a 3g 33g.3° g, …. 3°gの7種類 の分銅と天秤はばかりを使って, 物休Xの重さを最る場合を考える。ただし, 分別は 皿 A, 皿Bのいずれにものせることができるが1位.3g, 3° g, 3° g, , 3°gの 7種類の分銅はそれぞれ1個ずつまでしか使うことができないものとする。 M= スセソ のとき,皿Aに物体Xと 3°gの分銅1個をのせ, 皿Bに1g, 3°g, 3*g の分銅1個ずつをのせると, 天秤ばかりが釣り合う。 なぜこのように分銅を配置することで, スセソ gの重さを量ることができる のか,その理由を考えてみよう。 M= スセソ を3進法で表すと M=10201(3) この両辺から1(3) を引くと M-1(3) =10200(3) 次に,両辺に100(3) を加えると M-1(3) +100(3) =11000(3) さらに,両辺から 1000(g) を引くと M-1(3) +100(3)-1000(3)=10000(3) 移項すると M+100(3)=1(3) +1000(3) +10000(3) すなわち M+3°=1+3°+3* したがって, 皿Aに物体Xと 3°gの分銅1個をのせ, 皿Bに1g, 3°g, 3' g の分銅1個ずつをのせると, スセソgを量ることができる。 (数学I,数学A第3問は次ページに続く。)