正誤問題なんですけど、答えは⭕️です。どう考えるのか教えてください😿お願いします

42 硫黄の水素化合物と酸化物はいずれも水に溶けて酸性を示す。

化学の問題です。 昨日質問したものと同じなのですが新たに疑問点が出てきたため質問したいです。 私は平衡定数を使わずにc=c’(1-a) （c’は最初のHAの濃度）としたのですが、この考え方がなぜダメなのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

問4 1価の弱酸HAの電離, および HA 水溶液へ水酸化ナトリウム NaOH水溶 液を滴下するときの水溶液中の分子やイオンの濃度変化に関する次の問い (a~c) に答えよ。 ただし, 水溶液の温度は変化しないものとする。 a 純水に弱酸 HA を溶解させた水溶液を考える。 HA 水溶液のモル濃度 c(mol/L) とHAの電離度αの関係を表したグラフとして最も適当なもの を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, HA 水溶液のモル濃度が co(mol/L)のときのHAの電離度をα とし, αは1よりも十分小さいものと する。 10

化学の問題です 問題にHAの濃度とありますが、この文だけでは平衡時かはじめの濃度か判断できません。 ここを見れば分かるなどありますか？それともそういう問題だと察する必要があるのですか？

問4 1価の弱酸HAの電離, および HA 水溶液へ水酸化ナトリウム NaOH水溶 液を滴下するときの水溶液中の分子やイオンの濃度変化に関する次の問い (a~c) に答えよ。 ただし, 水溶液の温度は変化しないものとする。 a 純水に弱酸 HA を溶解させた水溶液を考える。 HA 水溶液のモル濃度 c(mol/L) とHAの電離度αの関係を表したグラフとして最も適当なもの を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, HA 水溶液のモル濃度が co(mol/L)のときのHAの電離度をα とし, αは1よりも十分小さいものと する。 10

NaHCO3の水溶液は塩基性というのは見た目から判断できないから暗記と参考書に書いてあるのですが、加水分解考えたら当たり前じゃないですか？m(_ _)m

六番の問題で答えは③なのですが②と③の反応はどこが違うのか教えてください🙇🏻‍♀️՞

205. 〈芳香族化合物の分離〉 安息香酸、フェノール, ニトロベンゼン, アニリンの4種類の化合物を含むジエチル エーテル溶液がある。 この溶液について, 下図のような分離操作を行った。 安息香酸,フェノール, ニトロベンゼン, アニリン HClaq 水層1 エーテル層1 NaOHaq NaHCO3 aq +エーテル NaOHaq 水層 2 エーテル層2 水層 3 エーテル層3 NaOHaq 水層 5 エーテル層5 水層 4 エーテル層 4 (1) 水層とエーテル層を分離する方法を漢字2字で書け。 また, そのとき用いる分液漏 斗を図示せよ。 (2) 水層とエーテル層は, どちらが下層か。 (3) ① エーテル層2 および ②エーテル層4 に含まれている化合物を, 構造式でそれ ぞれ示せ。 (4) ①水層3 および ② 水層4 に含まれる有機化合物の塩を, 構造式でそれぞれ示せ。 (5) 水層3に塩酸を加えたときの反応を化学反応式で示せ。 (6) エーテル層1に水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 水層5には2つの化合物が含 まれていた。これらを分離するもっとも適切な方法を選べ。 ① 塩酸を十分に加え,次にジエチルエーテルを加えてよく振り混ぜる。 ② 炭酸水素ナトリウム水溶液を十分に加え, 次にジエチルエーテルを加えてよく振 り混ぜる。 ③ 二酸化炭素を十分に吹き込み、次にジエチルエーテルを加えてよく振り混ぜる。 ④ 塩化ナトリウム水溶液を十分に加え,次にジエチルエーテルを加えてよく振り混 ルの [19 大阪工大 〕 ぜる。 八操作を行う場合に ジエチルエーテルではなく、エタノールを用い

気体が発生するのはどれかってどうやってわかるんですか？解説見てもあんまりよく理解できません化学基礎です、

問7 次の操作ア~エのうち, 気体が発生する反応が起こる操作はどれか。 正しく選 択しているものとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 9 ア 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 イ硝酸カリウムに水酸化カルシウム水溶液を加える。 ウ塩化アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱する。 エ塩化バリウム水溶液に硫酸ナトリウム水溶液を加える。 ①ア, イ アウ ③ アエ ④イウ ⑤イエ ⑥ ウエ

高校化学 解説は理解した上で、なぜ３が正解になるのかがわかりません、解説通りなら、アイウ全て正解に思えるのですがどう考えればいいですか、？

第3問 次の問い(問1~3)に答えよ。(配点 20) 問1 ハロゲンの化合物に関する次の記述ア~ウのうち、正しいものをすべ て選択しているものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 17 アハロゲン化銀AgF, AgCl, AgBr, AgI の結晶のうち, AgF だけは 水によく溶ける。 イAgCl の結晶はアンモニア水によく溶ける。 ウハロゲン化水素 HF, HCI, HBr, HI の水溶液のうちで, HCI の水 溶液が最も強い酸性を示す。 ① ア ②イ ③ ウ ④ アとイ ⑤ アとウ ⑥ イとウ

4番の問題です。 中和の計算では価数をかけて計算するイメージがあるのですが、ここでは化学反応式の係数をかけていて、係数をかけるのは前提で価数がある場合はさらに価数をかけるということですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞

M116. <中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 酢酸水溶液の濃度を求めるために, 以下の実験操作(i)~(v)を行った。 また, 酢酸水溶 液の密度は1.00g/cm² とする。 計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 (H=1.00, C=12.0, O=16.0) [実験操作 〕 (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (ii) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 2.52gをはかりとり 蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 (ii) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ, 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を エに入れて滴下すると, 中和点までに 21.0mL を要した。 (iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり 200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 a (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて,実験操作() で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mL を要した。

bの問題でpHは－log10【H+】で求められるのでH+が大きいほどpHは大きくなると思ったのですがなにが違いますか？

110.〈電離度とpHの正誤〉 次の記述のうち,正しいものをすべて選べ。 (a) アンモニアは水によく溶けるため, 強塩基である。 神戸学院 改」 (b) 同じモル濃度の1価の酸では, 電離度が大きいほどpHは低くなる。 (23京都産大) (c) 同一温度での弱酸の電離度は,濃度が低いほど大きい。 (d) 炭酸の第1段階の電離度は,第2段階のものより大きい。 (e) 1.0×105mol/Lの塩酸を1000倍に薄めた水溶液のpHは8である。 (f) 1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHは9である。 [15 北海道薬大〕 [21 関西学院大〕 (g) 1.0×10 'mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016) のpHは 1.0×10mol/Lの硝酸水 溶液のpHよりも大きい。 (h) 安息香酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和点にある水溶液のpHは, 7 を示す。 〔 23 星薬大〕

弱酸の遊離についてなんですが、どうしてこの化学反応式が作れるのか解説読んでもわかりません。どなたか解説お願いします。

152 弱酸の遊離 次の反応を化学反応式で答えよ。 酢酸ナトリウム CH3COONa 水溶液に塩酸 HCI を加える。 炭酸カルシウム CaCO3 に塩酸 HCI を加える。 CH3COONa+HC1→CH3COOH+Nacl (2)CaCO3+HCl →Cacle+co2tH2O