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例題3
滴定曲線
次の(1)~(3)の満定を行ったときの中和滴定曲線を, 下の(ア)~(ウ)より選べ。 ただ」
用いた水溶液の濃度はいずれも0.1 mol/Lである。
(1) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。
(2) 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。
(3) アンモニア水に塩酸を滴下する。
(ア)
(イ) 13
(ウ) 13-
11
pH
pH
pH
7
1
滴下量
滴下量
滴下量
① 中和点のpHで判別する方法(塩の水溶液の性質による場合)
中和点のpHによる, 用いた酸 塩基の強弱の判定
, pH>7…弱酸と強塩基
*pH<7…強酸と弱塩基
*pH=7…強酸と強塩基
中和点における反応液は塩の水溶液になっているので, 中和点のPHは塩の水溶液の液性に
ほかならない。滴定に弱酸, 弱塩基を用いた場合, 生じた塩が加水分解するため, 中和点の
pHは中性とはならない。強酸を強塩基で滴定した場合のみ,生じる塩が加水分解しないため、
中和点のPHは中性となる。 中和点は中性とは限らないことに注意する。
② 滴定開始前のpHと滴定終了後, 過剰に水溶液を加えたときのpHで判別する方法
0.1mol/Lの酸を0.1mol/Lの塩基で滴定する場合
* 強酸(塩酸)であれば, 電離度が1であり, 水素イオン濃度は0.1mol/L となるので, pHも
1から始まる。弱酸(酢酸)であれば, 電離度が小さく, 水素イオン濃度は1×10°へ
1×10°mol/L程度であり, PHは2~4程度となる。
強塩基(水酸化ナトリウム水溶液)では, 過剰に加える塩基の水酸化物イオン濃度は0.1mol/L
であり,溶液全体の濃度も徐々にこの値に近づくことになるので, pHは13に近づく。 第
塩基(アンモニア)では pHは10~12に近づく。
(注意)強酸,強塩基の電離度は1, 弱酸·弱塩基の電離度はおよそ0.001~0.1
(1) 強酸と強塩基の中和。 pHは1から始まり, 13に近づく。 中和点のpHは7
(2) 弱酸と強塩基の中和。 pHは3付近から始まり, 13に近づく。 中和点のPHは7より大。
(3) 弱塩基と強酸の中和。 pHは11付近から始まり, 1に近づく。中和点のPHは7より小。
解答 (1) (ウ)
(2) (イ)
(3) (ア)
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化学基礎 第2編 物質の変化
