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数学 高校生

青チャートのII Bの数列の質問です。黄色線のようにn+2は定数扱いするのにn項目という意味のnと一緒にしちゃっていいんですか?というかそもそも定数扱いのnとn項目という意味のnが存在するのでkとxなどというようにアルファベットを分けるべきじゃないですか?

基本例題104 第k項にn を含む数列の和 次の数列の和を求めよ。 1·(n+1), 2•n, 3•(n−1), …, (n-1)•3, n:2 基本103 指針 方針は例題103同様, 第k項αをんの式で表し, Zak を計算である。 第n項が7・2であるからといって,第k項をk・2としてはいけない。 各項の・の左側の数,右側の数をそれぞれ取り出した数列を考えると ・の左側の数の数列 1,2,3, …, n-1, n →第k項はk ・の右側の数の数列n+1, n, n-1, ….…, 3,2 →初項n+1, 公差 -1 の等差数列 →第k項は (n+1)+(k-1)・(−1) これらを掛けたものが, 与えられた数列の第k項an [ ←nとkの式]となる。 n n また, Zak の計算では,n はんに無関係であるから、例えばnk=nkのように, の前に出すことができる。 k=1 k=1 k=1 答 この数列の第k項は k{(n+1)+(k−1)·(−1)}=−k²+(n+2)k 7 したがって、求める和をSとすると n S= {−k²+(n+2)k}=− [k²+(n+2) Σ k <n+2 はんに無関係 k=1 k=1 k=1 - →定数とみてΣの前に出 す。 - n(n+1)(2n+1)+(n+2)• ½{_n(n+1) = {_n(n+1){−(2n+1)+3(n+2)} 11/12n(n+1)でくくり,{} = ồn(n+1)(n+5) の中に分数が出てこないよ うにする。 00000 重要 114 ら 3章 14 種々の数列

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化学 高校生

最後に、右辺のFe2(SO4)3の係数が5/2、K2SO4の係数が1/2なる理由が分かりません、どなたか教えてください!

175. 酸化還元反応式のつくり方 ····· 解答 (1) MnO4- +8H+ +5e → Mn²+ +4H2O Fe2+ Fe³+ +e- (2) MnO4- +8H+ + 5Fe2+ → Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O (3) 2KMnO4+8H2SO4 +10FeSO4 K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O 解説 酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き,酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように,式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1) 硫酸酸性水溶液中で,過マンガン酸イオン MnOaは電子を受け取 ってマンガン(ⅡI)イオン Mn²+ に変化する。 MnO4- Mn²+ +7 +2 Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に 5e を加える MnO4- +5e → Mn²+ 左辺の電荷の合計は - 6,右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し くなるように, 左辺に 8H + を加える。 MnO4+8H+ +5e¯ Mn2+ 水素原子の数を合わせるように,右辺に4H2Oを加える。 MnO4- +8H++5e → Mn²+ +4H2O ...1 また,鉄(IⅡI)イオンFe2+ は電子を1つ失い, 鉄(ⅢI)イオンFe3+になる Fe2+ → Fe3+ +e- ...2 2) ① +② ×5 から,電子 e- を消去すると,次のようになる。 MnO4- +8H+ +5Fe2+ — Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O ... ③ 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 (ⅡI) FeSO4 の反応なので, ③ 式の両辺に K + と 9SO2 を補うと, MnO4+4H2SO4 +5FS04 K + + Mn²+ + 5Fe3+ + 9SO²+4H2O 反応の前後で酸化数が 増加する場合は,右辺に e- を加える。 ②酸化数は+2から +3 に1つ増加している。 ③SO2の数は,8H+ (4H2SO4) から 4SO²-, 5Fe2+ (5FeSO4) から 5S04²2 となるので,これ らを足し合わせて 9SO² とする。 97

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