正解は①なんですけど、(ア)と(エ)が合っていると思いました。解説お願いします😢😢

問2 溶解度に関する次の記述 (ア) ~ (カ)について、 正しいものはいくつあ るか。最も適当なものを, 下の①~⑦の中から一つ選べ。 【17】 (ア) 溶質が固体の場合, 温度が高くなると. どの物質でも溶解度は大きく なる。 (イ)溶質が気体の場合, 温度が高くなると, どの物質でも溶解度は大きく なる。 (ウ)物質の溶解度差を利用して, 純粋な物質を得る方法を凝析という。 (エ) 二酸化炭素 COz と酸素 02について. 1.01 ×10°Paのもとで、 10℃の 水に対する溶解度は CO2の方が大きい。 (オ)塩化ナトリウム NaClと硝酸カリウム KNO;について, 20℃の水に対 する溶解度はNaCl がやや大きく. 温度上昇に伴い NaCl の溶解度は急 激に増加し,その差はさらに広がる。 (カ)有機化合物は, 有機溶媒にしか溶けない。 の 1 2 3 3 4 5 ⑥ 6 の 0

問2の2番の分析なんですけど、どうして2は塩酸と反応するんですか？？ちなみに2は1~8の中の2です！

の 履応大学業学 g D着剤高校化 Y/ ロ 大学入試問題 ア U toshin fOshi H。 -CHs QH CHs .CH-CH-NH-CHs GHa-CHa-CH。 HC-CH2-CH2-CHs foshin toshi OH hin HaC HaC CH3 toshin tosh 2 3 4 toshin tosh NH2 $O2 hit OH .CH2 HC-CH2 OH NICH HN、 toshin tosh C-NH bin NH2 toshin tos 5 hin 6 7 8 問1の1,2および3の構造式で示される化合物を, 水とは混ざり合わない適切な有機溶 toshin tosh hin 媒に溶かし、以下のような分離操作を行った。 それぞれの化合物は主に①~①のどこに 含まれると考えられるか。番号をマークしなさい。 toshin toshin |hin 1|(53) 2(54) 3|(55) toshin toshin |hin 各化合物の有機溶媒溶液 2molL 塩酸を加えて振り混ぜる toshin toshin hin 水層 有機溶媒層 foshin toshin NaOH水溶液を加えてアルカリ性にし 有機溶媒を加えて振り混ぜる 飽和 NaHCO』水溶液を 加えて振り混ぜる |hin toshin foshin 水層 有機溶媒層 水層 有機溶媒層 hin 塩酸を加えて酸性にし 有機溶媒を加えて振り混ぜる 2mol/L NaOH水溶液を 加えて振り混ぜる toshin toshin in 水層 有機溶媒層 水層 有機溶媒層||の 塩酸を加えて酸性にし 有機溶媒を加えて振り混ぜる

赤線部分で、なぜGが右の写真の赤丸のような構造式になるのかが分からないので、教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️ Bの構造式は右の写真に載っています

3 (1) ある化合物を過剰量の水酸化ナトリウム水溶液と完全に反応させた。反応終了後, (再1)反応溶液 へ有機溶媒を加え,分液操作により有機層I(上層)と水層I(下層)の2層に分離した。 有機層Iは化合物 Aを含んでいた。水層Iに希塩酸を加えて中和した後, 有機溶媒を加え, 分液操作により有機層Ⅱと水 層Iの2層に分離した。有機層IⅡは化合物Bを含んでいた。水層Iには有機化合物は含まれていなかった。 (問2)化合物 Aは無水酢酸と速やかに反応し,分子式 C&H,NOで表されるベンゼンの1置換体Cが生成 した。化合物 Aを塩酸に溶かして氷で冷却し, 亜硝酸ナトリウムの水溶液を加えたところ, 化合物Dが 生成した。(問3)化合物 D の水溶液にフェノールの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 化合物 Eが 生成した。 化合物Bは分析の結果, 分子中にヒドロキシ基と不査炭素原子を含み,炭素,水素, 酸素のみからな る分子量200以下の芳香族カルボン酸であった。(166.0mgの化合物Bを完全燃焼させたところ, COz 396.Omg とH20 90.0mgを得た。化合物Bに過マンガン酸カリウム水溶液を作用させたところ, (問4)化 合物Fが生成した。(問5)化合物Bは, 気体を発生して炭酸ナトリウム水溶液に溶解した。 濃硫酸を触媒 として化合物Bのメチルエステルを加熱したところ,二重結合をもつ化合物Gと水が生成した。 (問6)化 合物Gは臭素と反応し, 2つの臭素原子を含む化合物 Hが生成した。 問1 このような分液操作に用いる有機溶媒として, 適切な化合物の名称を1つ答えなさい。 問2 下線部の化学反応式を答えなさい。化合物 A, Cは構造式で書きなさい。 間3 下線部の化学反応式を答えなさい。 化合物D, E は構造式で書きなさい。 ; 旺文社 2021 全国大学入試問題正解

答えは3です 答えには有機溶媒に溶けやすいからジエチルエーテルを使うと書いてあるのですが、確かエタノールも有機溶媒ですよね？ 何故エタノールではなくてジエチルエーテルなんでしょうか？ よろしくお願いします🙇‍♀️

一皿を計 問3 ニトロベンゼンからアニリンを合成する実験として, 画した。下の間い (a~c)に答えよ。 の操作 ガラス管付きコルク栓を図1のように取り付ける。 次に試験管を穏やかに 入れ、 操作I 試験管にニトロベンゼンを2 mL, スズを5g, 濃塩酸を10 mI 加熱していき, 油滴が見えなくなったら加熱を止める。 操作I 操作Iの試験管が冷えた後, 試験管内の溶液をビーカーに移す。こカに 水酸化ナトリウム水溶液を加えて, 溶液を塩基性にする。 操作I 操作Iのビーカーに 層の溶液を蒸発皿に移す。 を加えて,よくかき混ぜたのち, を蒸発させるとアニリンが得られる。 イ ア ア ニトロベンゼン 2mL 濃塩酸 10 mL スズ5g 図 1 Ao ア に当てはまる語の組合せとして最も適当なものを,次 a イ の0~Oのうちから一つ選べ。 O 20 ア イ 0 エタノール 上 エタノール 下 の ジエチルエーテル 上 の ジエチルエーテル 下

有機化学の芳香族炭化水素についてです。　 トルエンは芳香族炭化水素であり、水には溶けにくいがエタノールには溶ける。と、問題に出てきました。 トルエン以外の芳香族炭化水素についても水に溶けにくく、エタノールには溶けるのでしょうか？ 他の有機物質についても、水との反応性を教... 続きを読む

水にもヘキサンにも溶ける、 または水にもヘキサンにも溶けない物質の 判別方法教えてください！ 極性分子は極性溶媒(水など)によく溶け、無極性分子は無極性溶媒(ヘキサンなど)によく溶けることはわかっています。

アミド結合の数の求め方教えてください🥺💦

といい,特に,鎖式のポリアミド系合成繊維をナイロンという。 ナイロンには単量 第5問 次の文章を読み, 問い(問1~4)に答えよ。示最気 D(配点 16) 銀 5 「解答番号 1 の 体の違いから、さまざまな種類のものがある。代表的なものがナイロン 66 で 1935年にアメリカのカロザースによって世界で初めて開発された。日本では 1941 年にナイロン6が開発された。 ナイロンAがある。 Aはヘキサメチレンジアミンとジカルボン酸Bの縮合重合に よって生じる。ジカルボン酸Bは次の図1のような構造である。権を1.0Lとす HO-C-(CH)x-C-OH II O 0 <3.6× 10 図1 ジカルボン酸B 3.6× 10 ナイロンAは次の図2のように, 一つの末端にはアミノ基,もう一方の末端には カルボキシ基が存在する。 10md/L 得られた溶液を C改 銀の京色沈殿が生じた。 さら HO-C-(CH)xC-NA(CH)。-N-H だし、 銀水溶液の H Jn C液の体積を200,0mL と OH, 図2 ナイロンA ナイロンAを1.26gとり, 有機溶媒に溶かしたのち, 0.0100 mol/L の塩酸で中 和滴定したところ, 中和点までに15.0mL を要した。 ただし, 滴定中に加水分解反 応は起こらないものとする。また, 168.00gのナイロンAを完全に加水分解したと ころ, 191.40 gの単量体の混合物が得られた。 lnol/1 10

どうしてこの文章からクロムがニクロム酸イオンとわかるのですか？

水質汚濁や土壌汚染による健康被害を避けるために, 水道水や土壌に含まれる 鉛,クロム,ヒ素,ある種の有機溶媒などの濃度が法律で規制されています。 水道水に関係する法律では, 酸化数+6のクロム化合物は毒性が強く, 許容濃度 は0.05 mg/LD以下とされています。

考え方を教えてください🙇‍♀️

B 有機化合物の分離 395 混合物の分離 次の混合物Aを含むジエチルエーテル溶液に水溶液Bを入れ て振り混ぜると, 混合物が水層とエーテル層に分離した。水層に含まれる塩の名称 とエーテル層に含まれる有機化合物の名称をそれぞれ答えよ。 (1) A:トルエンとアニリン (2) A:ベンゼンと安息香酸 B:希塩酸 B:水酸化ナトリウム水溶液 B:炭酸水素ナトリウム水溶液 (3) A:サリチル酸とフェノール (1)水層 エーテル層 (2)水層 エーテル層 (3)水層 エーテル層 ヒント中和反応によってできた塩は, 水層に移動する。

グラフが（か）になる意味がわかりません 解説お願いします！ また、なぜn0モルがn1モルとn2モルで表せるのでしょうか？

このように,水溶液の pH を変化させたとき, [AH]。 TAH)。+[A。 P= で定義されるPがどのように変化するかを考えよう。ここで, Pは,K。と [H*]。を用いて P= ウ と表される。水溶液の pH を様々な値で一定に保っためには, pH の緩衝作用を持つ水溶液を用い ればよい。ただし, 緩衝液中の物質が弱酸の水中での電離と有機浴溶媒Xへの溶解に影響を及ぼさ ないとする。そこで, (8)式においてK、が [H*]..に比べて十分小さい条件では, P= 8.0 となる。 一方,[H*]。がK、に比べて十分小さい条件では, (8)式の両辺の対数をとると pH とlog., K, を 用いて log1o P= + log1o 8.0 エ と表される。 問 水溶液中のpH と log.o P の関係を示すグラフは図2の(あ)~(か)のうちどれが最も適切か。 その記号を答えよ。 10 10 10 (あ) (い) (う) 0 ー10 0 ー10 0 ー10 0 5 10 5 10 5 10 pH PH PH 10 10 10 (え) (お) (か) ー10 0 ー10 0 ー10 0 5 10 5 10 5 10 PH pH PH 図2 n d8o TT 3 g3o logio P