中一の理科です 炭酸水素ナトリウムの分解で、⬇の水上置換法で「水が逆流するため、火を消す前にガラス管を水の中から出す」と書いてあるのですが、なぜ水が逆流するのですか？

方法 ・ 結果 炭酸ナトリウム が残る 炭酸水素 ナトリウム 水がつく→塩化コバルト紙が 赤色 (桃色) * 1 に変わる 「二酸化炭素が発生→ 石灰水を白くにごらせる 。 ○ ○

なんで教えてくれないのですか?お願いいたします!!!!教えてくれた人様はベストアンサーにさせてもらいます!!!!教えてください!!!! 問題が多くてすみません、

US 少量の水酸化ナトリウムを加えた水を、右の TA HAL 図のような装置で電気分解すると, 気体Aと気 体Bが発生しました。 次の問いに答えなさい。 (1) 火のついたマッチを近づけると音を立てて 燃えるのは,気体A・気体Bのどちらですか。 a bのどちらですか。 極は (2) (3) 水の電気分解で起こった化学変化を化学反応式で表しなさい。 (4) 水分子10個を電気分解すると, 気体Bの分子は何個できますか。 1次の等式を肉の (1) 3x+y=^ 2×46× -16+24 図2 つ (電装) いた酸素の質量〔g〕 2 酸化銅の還元 p.15 図1のような装置で, 酸化銅と炭素粉 図1 酸化銅と炭素粉末の混合物 こんごうぶつ 末の混合物を加熱すると, 液体Xが白く 試験管P にごりました。 次の問いに答えなさい。 (1) 液体Xは何ですか。 (2) じゅうぶんに加熱した後、 試験管P に残った物質の名前を書きなさい。 (3) 作図 図2は,試験管Pで起こった化 学変化をモデルで表したものです。 ■をうめて完成させなさい。 ただ げん し、○は酸素原子を表しています。 気体B ゴム管 ピンチコック ガラス管 液体X b (4) 記述この実験では, 加熱するのをやめたら,すぐにピンチコック でゴム管をとめます。 このようにする理由を簡潔に書きなさい。 かんけつ 3 金属の酸化と物質の質量の割合 右のグラフは,銅の質量と, 銅と結 1.0 びついた酸素の質量との関係を表した ものです。 次の問いに答えなさい。 酸 0.5 (1) グラブ 右下の表を見て, マグネシウ、 素 ムの質量と,マグネシウムと結びつ いた酸素の質量との関係を表すグラ フを,図にかきなさい。 (2) マグネシウムを加熱す るとできる酸化物の化学 式を書きなさい。 (3)同じ質量の酸素と結びつくマグネシウムと銅の質量の比を、最も 簡単な整数の比で表しなさい。 (4) 計算 1.6gの銅を加熱したとき, 加熱後の物質の質量は1.9gでし た。 この銅はあと何gの酸素と結びつくことができますか。 11 E 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 加熱前の金属の質量(g) マグネシウムの質量〔g〕 0.3 0.6 0.9 1.2 加熱後の物質の質量(g) 0.5 1.0 1.5 2.0

(5)炭酸水素ナトリウムのかわりにベイキングパウダー５.0g......とかいてあるところの解説をお願いします！

□ (2) 銅と反応する酸素の質量の何倍か。次から選べ。 4倍 イ 2倍 8倍 エ 4倍 ア ネシウムと反応する酸素の質量は, ウ 3 2 化学変化と物質の質量の割合 愛知改 電子てんびん 図のように, 炭酸水素ナトリウム0.5gと塩酸20cm² の全体の質量を測定した後, 炭酸水素ナトリウムを塩酸 に加えて十分に反応させ、全体の質量を測定した。 次に、 塩酸20cmに加える炭酸水素ナトリウムの質量をいろ いろに変えて同様の実験を行い, 結果を表にまとめた。 この実験では,次のよ うに3種類の物質が生じた。 NaHCO3 + HCl→NaCl + 物質 X + 気体 Y □(1) 物質Xを青色の塩化コバルト 炭酸水素ナトリウム 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 の粉末の質量 〔g〕 紙につけると, 赤色 (桃色) に変 反応前の質量 [g] 81.3 81.882.382.8 83.383.884.3 わる。 物質Xの化学式を書け。 反応後の質量〔g〕81.1 81.4 81.7 82.082.583.083.5 の書き出 いく 112.213 12313 2.0 量 1.5 [g] 1.0 0.5 炭酸水素ナトリウム 薬包紙 塩酸 0.5 1.0 金属の質 ※金属X,Yは、 銅のいずれかで 2 (1) (2)化学変化の

青線下の共通部分の条件が右図のようになるのが分かりません。 青線下から詳しく解説して欲しいです。お願いします

みの +5 47 文字係数の2次不等式 2-2x-3≦0,x²-2(a+1)x+α² +2a≦0 を同時にみたす が存在するような定数αの範囲を求めよ. 精講 解答 x2-2x-3≦0 より (x+1)(x-3)≦0 -1≦x≦3...... ① x²-2(a+1)x+ a² +2a ≤0 £h (x-a){x-(a+2)} ≤0 a <a +2がいえるので, これが大切 a≤x≤a+2 ......2 ① ② が共通部分をもつ条件は a≦3 かつ a +2≧-1 文字係数の不等式を解くときは, 43 の考え方を使う前に,1つの作 業が追加されます. それは, 「=0」 とおきかえた方程式の解の大小 を確定させることです. ポイント 演習問題 47 a -1 a+2 a a+2 a 5 13 -3≤a≤3 注 ①, ② が共通部分をもたないのは, α >3 または a+2<-1. すなわち, a <3 または 3 <a のときですから, 共通部分をもつの は、それ以外のα, すなわち, -3≦a≦3 です。 a+2 x 文字係数の不等式は, 「=0」 とおきかえてできる方程 式の解の大小を確定させることが第一 (1) x² +3.r-40 <0 および²-5-6>0 を同時にみたすェの範 囲を求めよ. (2) (1) のの範囲で, 不等式 x-ar-6α² > 0 が成りたつような 定数αの範囲を次の3つの場合に分けて考えよ. (i) a<0 (ii) a=0 (iii) a>0 第2章

中2理科の物質のなりたちという単元です。(3)の(ii)の考え方がわかりません。具体的に教えて下さると助かりますm(_ _)m ちなみに答えは①が6で②が0.9ｇです

の傾 設立 * イ を 合 £ 実験1 加熱後の粉末の質量 試験管の内側のようす 水酸化バリウム水溶液 のようす 実験 2 粉末2gのとき 1.26g 変化はなかった 変化はなかった 炭酸水素ナトリウム 粉末4gのとき 2.52g 変化はなかった 変化はなかった 粉末 6gのとき 4.20g 試験管の口付近に液 体がついた 白くにごった (1) 次の文の (2 にあてはまる語句, 記号を, それぞれ書け。 実験1において,炭酸水素ナトリウムは, 加熱によって, 炭酸ナトリウムなどの複数の物質に分 かれた。 このような化学変化(化学反応) を ① という。また、炭酸水素ナトリウムに含まれ、 炭酸ナトリウムに含まれない原子は、 元素記号で書くと ② ②である。 ①[ ] ②[ (2) 炭酸水素ナトリウムの粉末6gのときの実験2について,次の(i), (ii) に答えよ。 (i)試験管の口付近についた液体に塩化コバルト紙をつけたところ, 塩化コバルト紙の色が青色か ら赤色 (桃色) に変化した。 この液体の物質名を書け。 [ (ii) 次の文は. いたと考 また,こ すると, 013 図の 陰極 らは (1) 陽極か から2つ ア 水に イ 水 ウィ エリ オ 高 (2) この さいほ

（1）の③はどのようにしてどっちが酸化剤、還元剤と判断したらいいのでしょうか？

⑨⑨9 酸化還元と電池・電気分解 71 〈酸化還元滴定〉 (1) 過酸化水素水の濃度を滴定によって求めたい。 濃度が未知の過酸化水素水Aをコニ カルビーカーに 10.0mL 入れ, 硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に200×10-² までに12.0mL の過マンガン酸カリウム水溶液を要した。 H=1.00, 0=16.0 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ,終点 ① 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。 下線部で, 硫酸の代わりに塩酸あるいは硝酸を用いることはできない。 その理由 を書け。 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化学反 応式を記せ。 過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 有効数字3桁で求め,数値を記せ。 ③ 過酸化水素水Aの濃度は何g/Lか。有効数字3桁で求め,数値を記せ。 [18 甲南大 改〕 131. (2) 濃度 2.20mol/Lの過酸化水素水 5.00mLを希硫酸の添加により酸性にして,濃度 800×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において,過酸化水素 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積(mL)を有効数 字2桁で求めよ。 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 せ。 [18] [九州]

（9）の根拠が分かりません。ここに書いてるのは自分の勝手な想像なんで気にしないでください。

(5) 1つの種子に現れる 「種子の形」と「子葉の色」 の2種類の形質を同時に考える場合, 現れる 形質には 「丸・黄色」 「丸・緑色」 「しわ・黄色」 「しわ・緑色」の4種類がある。 それ ぞれの形質について, 遺伝子の組み合わせをすべて書きなさい。 丸黄色 丸緑色 しわ・黄色 AABB. AAAA aa BB しわ・緑色 adbm a b (6) 「黄色」 の純系と 「しわ・緑色」 の純系をかけ合わせて生まれた子の遺伝子の組み合わせ は1種類である。 子の, ① 遺伝子の組み合わせと、 ②現れる形質をそれぞれ書きなさい｡ ただ し、現れる形質は 「しわ・黄色」 のように書くこと｡ ① ○ AaBa 丸・黄色 AB (7) 「丸黄色」 の純系と 「しわ・緑色｣ の純系をかけ合わせて生まれた子がつくる生殖細胞の遺 伝子の組み合わせとその割合はどのようになるか, 書きなさい。 ただし、割合は最も簡単な整数 の比で表し、 解答は 「ABab=1:1」のように書くこと。 Aa:B6=1.1. (8) 「丸・黄色」 の純系と 「しわ緑色」 の純系をかけ合わせて生まれた子を育てて自家受粉した 結果, 生まれた孫に現れる形質とその割合を書きなさい。 ただし、 割合は最も簡単な整数の比で 表し、 解答は 「丸 黄色 しわ 緑色=1:1」 のように書くこと。 丸・黄色:丸・緑色:しわ・黄色:しわ・緑色=9:33:1 図RR 翔太くん: エンドウの遺伝がさらによくわかりました。 詩織さん 他の生物もエンドウと同じような遺伝のしかたをす るのですか。 先 生 そうではありません。 例外もたくさんあります。 例 えば、荒地や道端で見られるマルバアサガオの花の 色の遺伝です。 翔太くん: どのように違うのですか。 先 生図を見てください。 マルバアサガオの花の色には, 赤色花と白色花があります。 赤色花の純系と白色花 の純系とをかけ合わせると, 子は赤色と白色の中間 この色である桃色の花になるんです。 H 赤色花 H 白色花 Rufe 翔太くん: 確かにエンドウの遺伝とは違いますね。 詩織さん: う~ん・・・。 あ、 わかった! (お)の法則が成り立っていないのですね。 先 生 その通りです。 (9) 下線部について (お)にあてはまる語句を書きなさい。 また, 詩織さんが下線部のよう に答えた根拠を説明しなさい。 ただし, 花を赤くする遺伝子をR, 白くする遺伝子をrとし, これ らの記号を用いて説明すること。 お マルバアサガオには頭性形も形もないため、花を赤くする。 遺伝子を白くする遺伝子をみとしてきこえるをかけあわせた 私は赤と白の中間の挑色になると考えられる。 (10) 桃色花のマルバアサガオを自家受粉させて生まれた孫に現れる形質の割合を、最も簡単な整数 の比で書きなさい。 ただし, 現れない形質については 「0」 と書くこと。 赤色花 桃色花 白色花 = AB AABO 7 AaBb AB ah aabl AD AB AD AB all ABì AliaBiah = //

第2文系のVはどうして自動詞とかかれているのですか？ 自動詞は主語が自分だけでできる動作ですよね、 私の姉はなった。じゃ成立してないなくないですか？

38 TO 4 第2文型: S + V (自) + C My sister became a painter. 私の姉は画家になった。 注意 例文4 SVOC が一目でわかるように色分けしました! S...水色は主語。 名詞 代名詞) だけが主語になる｡ V‥‥ 桃色は動詞。 be動詞と一般動詞の2種類がある。 0 ・黄色は目的語。 名詞だけが目的語になる。 C･･･ 緑色は補語。 名詞

（１）の問題ってどうやって解けますか???

【実験1】 炭酸水素ナトリウムを試験管に取り, 図1のように実 験装置を組み立て,ガスバーナーで加熱した。 〈結果〉 発生した気体は石灰水を白く濁らせた。 また、試験管 の口に液体がつき, この液体は塩化コバルト紙を青色か 赤色 (桃色)に変化させた。 加熱した試験管の中には 白色粉末が残った。 【実験2】 炭酸水素ナトリウム 1.0g. 2.0g 3.0g を蒸発皿にそれぞれ取り図2のようにガスバー ナーで加熱し、1分ごとに蒸発皿内の物質の質量を測定した。 炭酸水素ナトリウム 図2 〈結果〉 加熱時間と蒸発皿内の物質の質量をグラフに表すと, 図3のようになった。 ･蒸発皿 ガスバーナー 質量 g 3 質2 〔g〕 炭酸水素ナトリウム 1 ガスバーナー 5 加熱時間 〔分〕 図3 ガラス管 「石灰水 図1 【まとめ】 【実験】 【実験2】 では、炭酸水素ナトリウムは次の化学反応式に従って完全に分解し、 残った白色粉末は純粋な炭酸ナトリウムであった。 2NaHCO3→Na2CO3 + (X) 加熱前後の質量に注目すると, 一定の割合で化学変化が起こることがわかった。

この式では答えが導けません。何が良くないのでしょうか。教えてください！

49. 円錐容器の内側での等速円運動 内面がなめらかです りばち形をした器の中で,質量mの小さい物体がすべりながら, 水平面内の等速円運動をしている。 円錐の母線が水平面となす 角を 0, 重力加速度の大きさをgとする。 (1)円運動の速さ”と軌道の半径rの関係を求めよ。 (2) この円運動の周期Tをg,r, 0 を用いて表せ。 (3)円運動の速さを2倍にしたとき, 円運動の周期は何倍にな るか｡ 例題 14,62,63.67