ここまであっているのですが計算がどうも合いません… どこで間違ってるか教えていただけませんか？😢

発展例題17>結晶の析出 藤酸銅(I) CuS0』 の48℃における飽和水溶液 100gを12℃まで冷却すると、何gの結 見が析出するか。ただし, 硫酸銅(Ⅱ)の水に対する溶解度は, 48℃で25, 12℃で15であ り、析出する結晶は CUSO』5H,Oである。 問題239 X0 考え方 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水)が含ま 48℃の飽和水溶液100g中に含まれる CUSO, の質量は, 100g×25/(100+25)=20g 一方, 析出する結晶の質量をx[g]とすると,この結晶に含まれ る CUSO』の質量最は, れるが,結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため,溶媒の質量 が減少する。 結晶の析出した上澄み液は、 その温度において飽和溶液 になっている。 CUSO, の式量 160 x× CUSO。5H,0 の式量 =x[g]×x =0.640x[g] 250 088 12℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので, 次式が 成立する。 効(S) 溶質(g] 飽和水溶液[g] (20-0.640x)g 15g (100-x)g x=14g (100+15)g 第皿章|物質の状態

この方法じゃ解けませんか…？

発展例題17>結晶の析出 問題239 硫酸銅(II) CuSO』 の48℃における飽和水溶液100gを12℃まで冷却すると, 何gの結 晶が析出するか。ただし, 硫酸銅(Ⅱ)の水に対する溶解度は, 48℃で25, 12℃で15であ り、析出する結晶は CuSO』5HO である。 解。 48℃の飽和水溶液 100g中に含まれる CUSO』 の質量は, 100g×25/(100+25)%3D20g 一方, 析出する結品の質量をx [g]とすると, この結品に含まれ る CUSO。の質量は 考え方 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水)が含ま れるが,結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため,溶媒の質量 が減少する。 結晶の析出した上澄み液は、 その温度において飽和溶液 になっている。 CuSO』の式量 160 xX CUSO5H,Oの式量 =x[g]×- =0.640x[g] 250 12℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので,次式が 成立する。 溶質(g) 飽和水溶液[g) X0 (20-0.640x)g (100-x)g 15g (100+15)g x=14g ニ 登展例題18 旅気圧降下と沸点 問題241

2021重要問題集化学　67番です。 硫酸銅の水和物の問題なのですが解く手順がいまいち整理できていなくて困っています、、、 答えも添付するので誰かわかりやすく解説してほしいです... よろしくお願いします🙇‍♂️

和溶液 120g を 10°℃ まで冷却したとき,硝酸カリウム 80 60 は何g析出するか。 (3) 80°℃の36% 硝酸カリウム水溶液を冷却 したとき,結晶が析出しはじめる温度は何 °Cか。 (4) 60°℃ の水 100gに硝酸カリウムを溶かして飽和溶液をつくった後,水を20g系発 させた。60°℃で析出する結晶は何gか。 [10 龍谷大 改] 40 20 0。 10 20 30 40 50 60 70 80 温度(C) (15 大阪工大) 準°67.〈溶解度と水和物の結晶の析出量) 100gの水に硫流酸銅(IⅡ)(無水物)は, 0℃で14.8g. 30°Cで25.0gまで溶ける。 30°℃ の硫酸銅(II)の飽和水溶液 100gを 0℃まで冷却するとき, 硫酸銅(IⅡ)五水和物の結品晶 が何g析出するか。有効数字2桁で答えよ。(エ=1.0, O=16, S=32, Cu=64) (20 大分大) ノ水100g)

1ままい」ほさこの2番の問題は20℃まで冷却するので20℃の物質を式に入れて計算していたのですが、２枚目は20℃までとけるということがおなじだったので、分母ひ100+30と書きました。 しかし、答えは文法が100+110らしいです、 なぜですか？

水和水を含む結晶 硫酸銅(I)は水 100gに20CE20g, 602で 40gまで溶ける。次の問いに整数値で答 えよ。ただし、武量はCUSO4=160, 分子量は H20=18 とする。 (1) 60の飽和水溶液318g 中に含まれる水と硫酸銅(Ⅱ) の質量はそれぞれ何gか。 (2)(1)の飽和水溶液を20℃で冷却すると,硫酸銅(Ⅱ)五水和物 CuSO4· 5H20 が 何g析出するか。

(1)どういうことですか？！250分の160や、250分の90がどうやって出てきたのかよく分からないのですが…

56 第2編物質の変L >92 応用例題17 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(II) CuS0, は, 20°℃の水 100gに 20g溶ける。CuSO4=160, H:O=1& (1) 20°℃の水100gに,硫酸銅(II)五水和物 CUSO。·5H:O は何g浴溶けるか。 (2) 20°℃のCUSO,飽和溶液を 60gつくるには, CuSO,·5H2O は何g必要か。 とする。 指針 溶解度は,水和水のない硫酸銅(Ⅱ) CUSO。について表すことに注意する。 解答(1) 溶ける CUSO.·5H:0 の質量をx[g] とすると,そのうちCUSO』が 溶質の質量(g] 飽和溶液の質量[g] S (s:溶解度) 100+s 160 x [g], 水 250 90 が 50* (g)。飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, A 08 x=35.2…g=35g 答 160 x [g] 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量 g] 250 20g 100g+20g 100g+x[g]

ちょっと多いですけど、解き方がよくわからなくなってしまって手詰まり状態なので解説お願いします

10g の硫酸銅(I )五水和物 CuSO4· SH20 は, 何 g の水和水をもつか。 式量 CuS04=160, 分子量 H;0=18 [10] 次の各問いに答えよ。原子量 H=1.0, CI=35.5 (1) 質量パーセント濃度が 35%, 密度が 1.2g/cm? の濃塩酸がある。この濃塩酸のモル濃度は何 mol/L か。 (2)この濃塩酸と純水を混合して 0.20mol/L 塩酸を 500mLつくりたい。混合する濃塩酸の体積と 純水の体積をそれぞれ求めよ。0.20mol/L 塩酸の密度は 1.0g/cm?とする。 (福井工業大·改) 4.00×10 2molL のシュウ酸水溶液 250mL をつくるために必要なシュウ酸二水和物の結晶 (COOH)2· 2H.0は何gか。原子量 H=1.0, C==12, 0=16 (同志社女子大·改)

11番の解き方が分からないので解説お願いします

10g の硫酸銅(I )五水和物 CuSO4· SH20 は, 何 g の水和水をもつか。 式量 CuS04=160, 分子量 H;0=18 [10] 次の各問いに答えよ。原子量 H=1.0, CI=35.5 (1) 質量パーセント濃度が 35%, 密度が 1.2g/cm? の濃塩酸がある。この濃塩酸のモル濃度は何 mol/L か。 (2)この濃塩酸と純水を混合して 0.20mol/L 塩酸を 500mLつくりたい。混合する濃塩酸の体積と 純水の体積をそれぞれ求めよ。0.20mol/L 塩酸の密度は 1.0g/cm?とする。 (福井工業大·改) 4.00×10 2molL のシュウ酸水溶液 250mL をつくるために必要なシュウ酸二水和物の結晶 (COOH)2· 2H.0は何gか。原子量 H=1.0, C==12, 0=16 (同志社女子大·改)

【至急】 ⑵がよくわかりません！ 教えてください！

90 応用例題14 CuS0,·5H:0 の溶解と析出 硫酸鋼(II) CUSO., の水に対する溶解度は, 20°℃ で20, 60°℃ で 40g/100g水で ある。CUSO。=160, H:0=18 とする。 N 60°℃の水50gに, CuSO+5H:0 の結晶は何g溶けるか。 X60°℃の飽和溶液 100gを20°℃に冷却すると,何gの CuSO4·5H20 が析出する か。 指針 水和物を溶かすと水和水は溶媒に加わり,水和 物が析出するときは溶媒の水の一部が水和水 になって失われる。 溶質の質量(g) 飽和溶液の質量 [g] S ニ 100+s 解答 (1) 溶ける CuSO 5H:0 の質量を x[g] とすると, そのうち CUSO』は x [g]。 160 250 160 250 40g 100g+40g x=40.3…g=40g 答 50g+x[g] (2) CUSO+5H20 がy[g]析出したとすると,析出後の 20°℃ の飽和溶液について, 60°℃の飽和溶液中の CUSO4 析出する結晶中の CUSO。 40g 100g+40g 250Vlg] 100g-y(g」 60°℃の飽和溶液 析出する結晶 160 100g× 20g 100g+20g ソ=25.1…g=25g答 応田面日百 1 コ

解説を読んでもわかりません。 詳しく教えてください。

発展例題17>結晶の析出 問題239 硫酸銅(II) CuSO, の48℃における飽和水溶液100gを12℃まで冷却すると, 何gの結 晶が析出するか。ただし, 硫酸銅(IⅡ )の水に対する溶解度は, 48℃で25, 12℃で15であ り,析出する結晶は CUSO4·5H:0である。 考え方 解答 48℃の飽和水溶液 100g中に含まれる CuSO4 の質量は, 100g×25/(100+25) =D20g 一方,析出する結晶の質量をx[g〕とすると,この結晶に含まれ る CUSO4の質量は, 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水)が含ま れるが,結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため,溶媒の質量 が減少する。 結晶の析出した上澄み液は, その温度において飽和溶液 になっている。 CUSO』の式量 160 -=0.640x[g] 250 x× CUSO5H,0 の式量 =x[g]× 12℃における上登み液が飽和水溶液となっているので, 次式が 成立する。 溶質(g) 飽和水溶液[g] (20-0.640x)g (100-x)g 15g (100+15)g x=14g

5リットルで割っているのですが、水和水36ｇは含まないのですか？どうか教えてください、

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