3 結合の切れ方の原則の利用
たとえば、硝酸(HNO) が水中で
H* + NO。
と電離すると表されているとき, ほとんどの人は, こ
の変化に違和感を感じないでしょう,ところが, 硝酸
HNOS
分子の構造式
2 3
Ho-
H-0-N=O
のの結合の切れ方
を見てみると,④~①の4ヶ所で結合が切れる可能性
があるし,H-0結合も,①~③の3通りの切れ方
があるはずです。.なぜ, 水中では, @の所の①の切れ
方が起こったのでしょうか.その理由がわかるだけの
判断力があれば, 新しい物質に出会っても,起こりそ
うな変化が予想できるようになります。
0
HOO-N=0
0 2
さて, A-B結合は, AJB の3通りの切れ方が
あり,それぞれ,①A*+ B, ② A-+ B*, ③ A+B
になります。これら結合が切れた状態は, 一般には,
いずれも不安定な状態ですが, その中では, ③つまり
均等に切れた状態が相対的に安定です。 そこで, まわ
りに何もない状態,つまり気体状態で切れたときには,
この3の切れ方が起こります。ところが, 無機反応の
多くは水中で起こり、ここでは,イオンは極性分子で
ある H:O と強く引き合って安定化できます。 そこで、
水中では, Dや2のようなイオンに分かれます。そし
て,もし,電気陰性度がA<Bであれば, A-Bと
なっていて, Aは+イオンに近く, Bはーイオンに近
いので,そのような切れ方が起こります。
A+
+ B
A
B
AB
H:O.
8-
8+
8-
例H- CI
6+ - 水中
原則1 A-B
H* + CI-
A+ + B
さらに,多原子分子の場合,すべての結合の中で,ま
ずは極性の最大の結合がイオンに分かれます。
二銭
>例
Na
a+
a>B
原則2 A-B-C
A+ + -BC
1>
Na+
水中
+ OH
水中
Sいてないのは
なむ?
OOD OO
位置のエネルギー
