この問題は何故2をかけるのですか？ 3.0molの酸素分子に含まれる酸素原子の粒子の個数だから1.5molじゃないんですか？ よくわからないので教えてください🙇

1 . 物質量と粒子の数 1 還量還蘭3.0mol の酸素分子 0。 中に含まれる酸素原子 0 は何 mol か。 _ 商 物質の構成粒子の物質量は, 物質量に化学式中の粒子の数をかけて求めることができる。 1 個の酸素分子 02 中に, 酸素原子Oは(7 2 )個含まれるため, 構成粒子の物質量 moll =物質量 mol] ※化学式中の粒子の数 誠昌ORIG の だ人 0 Ja

化学基礎です。 今私は化学基礎を勉強しています。物質の成分と元素や物質の構成粒子など、最初の方は普通に勉強してたら大丈夫だったんですが、化学反応やイオンや計算系になると、あまりうまくいきません😞 訳あって全て独学で勉強しているので、ネットにある映像授業を見ているのですが、... 続きを読む

"同じ電子配置"の意味が分からず困っています。 2番目の問の選択肢⑤の"同じ電子配置"について、最内殻から順に2-4-4も2-4-4-4も同じ電子配置ということでしょうか？

還 人 learn.studysapurijp ら 向上 第1計 物質の構成粒子と化学結合| スタディサブリ UE YEL 琵 第1講 物質の構成粒子と化学結合 とルルアリルリ| 請義一覧へ く 1. 原子とその構造、同位体、 放射性同位体 2. 電子配置、希ガス、電子 式、典型元素、須移元素 3. イオン化エネルギー、電子 親和力、電気陰性度 4.結合と結晶、イオン結合、 金属結合、共有結合 2020 5. 分子、極性、分子間力、フ ァンデルワールスカ、極性引 カ、水素結合 確認テスト 名 この講義を評価する 問題 次の物質のうち,配位結合が含まれるものはどれか。 (ロコ ① CH ② CO。 ③ CL ④ NHCI ⑤ NaCl 記述のー⑤のうち, 正しいものを2つ, 番号の小さい 順に選びなさい。 ① 原子から1個の電子をとり去って, 1価の陽イオ ンにするのに必要な最小のエネルギーを原子のイ オン化エネルギーという。 ②⑫ 同じ族の元素の原子では, 原子番号が大きいも のほどイオン化エネルギーは大きい。 ③⑬ 同じ周期の元素では, 原子のイオン化エネルギ ーと電子親和力の和が等しい。 ④ 電子親和力が大きな原子は, 陰イオンになりや すい。 ⑤ 同じ電子配置をもつイオンは, その元素の原子 番号が大きくなるほどイオン半径は大きくなる。 1④ 2① 3の④ [ロゴ ァンモニッムイオンNH。“はアンモニアNHに 水素イオンH~が配位結合してできたものである。 PT ④ 同族では周期表の上すなわち友子番号の小さい ものほどイオン化エネルギーが大きい。 ③⑬ 同じ周期でイオン化エネルギーと電子親和力の 和が等しいことはない。 ⑥ 原子番号が大きくなると, 陽子が多いため,電 子が原子校に強く引きつけられて半径は小さくな る。

この、《原子の大きさ》1.2 《単原子イオンの大きさ》3.4.5 の説明がわかりません。 教えてください。

原子とイオンの大きさ KT の大ききは, 主に原子核の正電荷の大きさと電子配 置によって決まり, 次の国人切のょうな価向がぁる る原子の大きさタ 同じ族(周期表で同 じ縦の列) の元素で 上 *は, 原子番号 5 で下に行く)ほど, 原手は犬きい。 番号が大きい(周期表 田 同じ周期(周期表で同じ横の行)の元素では. 中ガスを除くと, 原子番 が )ほ ど, 原子は小さい。 く単原子イオンの大きさ* b MM に 陰イオンになると大きくなる。 同じ族のイオンでは。 原子番号が大きいほど, イオンも大きい。 | 同じ電子配置のイオンでは, 仙記議晃が夫きVsほ拓 別 イオンは小さい。 : : : @ - @ es @ > 和 ⑲ (er - [価電世 の 全証 2 7 - SQ 7 0 2 13 14 15 16 7 宙 出 0.030 aLi 0.152一原子半径 (nm) (ap.223) を 電 | の @ 陽イオン ⑤ @ 陰イオン 0.090一イオン半径(nm) sF 0.072 |uNe 0.154 0図1( 原子とイオンの大きさ イオン, 陰イオンの大きさを, 相対的に示す。 疾時 の値は代表的なものを示す。 原子半径やイオン半径 第2章 物質の構成粒子 | 51

(2)の軌道の数は暗記ですか？ あと問題文のn番目にエネルギーの低いとはどういう事ですか？ あと電子殻の中に軌道があるっていう解釈であってるかも教えて下さい🙇‍♀️

(. (電子殻原子核) 用了校を取り巻く 電子が存在で 矯エネルギーの低い原から KK殻 きる和則の層は。 電子起と呼ばれる。 電子 。 <。 「」径、M役,N天と呼なas。 kk ・D< べると, 2 族元素の原子では, 原子核の正の き付けるカカが独くなる。 原子からユ 内 個イオンにするのに必要なエネルギーを第イオン公エ 2 っの原子と比べて原了が最負条子を引き佑せるが Ds くすの第イオン化=ミネルギーは 。(大まく -小さく)なり, 原子 MM のまくまく)なる。 NAOTDTY 数値。あるいはアルファベットを符えよ。

教えてください。 画像の練習の問題で中央の()の答えがわかりません。 予習でやらなければいけないのですが、 教科書を読んでもわかりませんでした。 イオンになった時の電子配置についての説明もして欲しいです。 よろしくお願いします。

7 きの電子配置を例にならって答えなさい。 の中ガスの化学式を答えなさい。 にEAT He と同じし電子配置 N 、 と同じ電子配置 A 、 と同じ電子配置 ct と同じ電子配|

①「化学エネルギーの絶対値がいくらであるかを決めることはできない」とはどういうことでしょうか。化学エネルギーの絶対値は何のことでしょうか。 ②「吸熱反応であっても、反応熱の絶対値が小さい場合には、自発的に反応が進行する」とはどういう現象なのでしょうか。また、反応熱の絶対値と... 続きを読む

馬おお? 一般に, 物質は主に化学結合の形でエネルギーをもっ : ている。このエネルギーを化栄エネルギーといい, その絶対 値がいく らであるかを決めることはできない。 際定あある 状態 (たとぇば単体の状態 を基準としたとき, その状態に 対する他の状態のmrネルギーの高低は。 反応熱を調べること で知るととができる。 このように,各物質のもつエネルギー の相対的な大ききを家した図か= (右図) である。

(2)の軌道数の考え方がわからないです。教えてください。

An の4 (伸子起と原子核 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 低い順からK殻 間 が孤傘される。それぞれのには, 電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1っ 以上あり 1つの汗道は電子を 2 個まで収倫することができる。 右上図に示すょうに. 記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に 語りないように軌道に収容される。対になっていない電子はし② 電子と呼ばれ, その 数は[婦に等しい。 周期表の同じ周期の 1 族元素の原子と比べると, 2 族元素の原子では, 原千核の正の 電 が。(増大 ・減少) し, 原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。 原子から 1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く 昌。 2族元素の原子の第ニーイオン化エネルギーは 。(大きく・小きく) なり, 原

例えば「フッ素（F）」の電子配置のL殼はこの形でないといけませんか？それともL殼に7つあればそれでいいのでしょうか？教えてください！

原則とし に近いKK殻から順 7のナトリウム原子 Na では K麗 とが入る Op.z24 2の電チが入る に と ユ 長子の 方を 電子配置 こい ノ < | 電子配置表 1 s (5) ー- eg六 7 |2.6

これで合ってますか？

90. 気体の体積と粒子の数 標準状態で 33.6L の酸素 0。 に沖まれる酸素分子は何個か。 開且 和体の体積から物質量を求め物質量から粒子の数を求める 9人0人の儀TA20MIZ0DWVv3U 2 物質量[mo体積[L/mol) 本3 語 = 2 3 したがって, 粒子の数ニアポボガドロ定数〔/mol) メ 物質量(mol]から 粒子の数= 6 )/molx(は 232 )mol=? 一本 )ma 6(ス