化学史についての範囲でA,Bのパターンでは矛盾してますが、なぜこのように(写真)考えるパターンはないのですか。

第1章 物質の構成と化学結。 して、「同温·同圧では, 同体積の気体は同数の原子または複合原子を含む」 と仮定した。 年)。「気体どうしの反応では, 反応に関係する気体の体積の間には,同温·同圧のもと の原子が分子を形成するときの結合力が不明であったため,当時の化学者たちにはまっ ゲーリュサックは, 自ら発見した気体反応の法則をドルトンの原子説で説明しようと 12 -第1編 物質の構造 8 気体反応の法則と分子説 1 気体反応の法則 では,簡単な整数比が成り立つ。」これを気体反応の法則という。 成した水蒸気の体積比は, 同温·同圧では2:1:2となる。 上記の反応では,水素と酸素と水蒸気の 体積比が2:1:2であるから,水素原子: 酸素原子:水(複合原子)の個数の比は2: 1:2になるはずである。そこで, 右の図 A のように考えると,反応後に酸素原子の数 が増え,ドルトンの原子説,質量保存の法 則に矛盾する。また, 図Bのように考える と,反応後に酸素原子を分割しなければな らず,やはりドルトンの原子説に矛盾する。 1 アボガドロの分子説 *上の矛盾を解決し,気体反応の法則をうまく説明するためにイタリアのアボガドロは、 次のような分子説を発表した(1811年)。 (1)それぞれの気体は,何個かの原子が結合した分子という粒子からできている。 (2) すべての気体は,同温·同圧のとき,同体積中には同数の分子を含む。 アボガドロの分子説にしたがい,気体の 水素が水素原子2個,気体の酸素が酸素原 子2個でそれぞれ分子をつくっているとす ると,図Cに示すように,気体反応の法則 を矛盾なく説明できる。 アボガドロは,物質をつくる基本粒子と しての原子と,物質がその固有の性質を失 わない最小の粒子としての分子の区別を明確にした。 A ○○| 0 酸素1体積 代e 水蒸気2体積 水素2体積 B O1. ドルトンの原子説に基づく反応模式図 C ○O 水素2体積 酸素1体積 水蒸気2体積 アボガドロの分子説に基づく反応模式図 たく受け入れられず, この分子説が認め 補足6 上うめ」 OO O

(４)のみ分かりません お願いします

3 常温ですべての単体が気体で存在する元素の領域(ただし, aは除く) (2) 上表に含まれる元素のうち, 次の性質に該当するものを元素記号で記せ。 (3) 領域dの元素群に関する次の文章の 内に, 適当な語句,数値を記せ。 右下図は,長周期型周期表の概略図を第5周期まで示したものである。これとも、 4 第1編 物質の構造 1 物質の構成と化学結合 1〈周期表と元素の特徴〉 ★★ 2<化学結合の種類 次の文の コ: 化学結合は一粒 合,イコ結合。 結合やカコカ ア結合の本 く コ力であ の価電子を出L ウ結合は 合と異なるだ ない。アンモ に以下の各問いに答えよ。 ただし、 a, b, …, hは領域を示す記号である。 (1) 次の①~①に該当する領域を すべてa~hの記号で選べ。 a b C 0 非金属元素の領域 d (2) 単体が酸とも塩基とも反応す る元素が含まれる領域 ④ 常温ですべての単体が固体で存在する元素の領域 モニウムイ: 金属原子 ① 第1イオン化エネルギーが最大で,最も陽イオンになりにくい元法 2) 第1イオン化エネルギーが最小で, 最も陽イオンになりやすい元あ ③ 単体の融点が最も高い元素と,単体の沸点が最も低い元素 2原子だけ このよう。 および口 3〈分 領域dの元素群をア]という。周期表では第ィ 族からエ]族まで合計オ]個の元素が該当し,次のような特色をもっ |周期以降に現れ, ウ 次の 分子の の役割をすることがある。したがって, 複数の クの陽イオンを生じゃお (b) 有色の化合物をつくりやすい。たとえば,硫酸銅(IⅡ)水溶液は ケ色であz (c) 単体は,一般に融点のコ]い金属で, 密度は[ 黄銅,ステンレス鋼のようなシ]をつくりやすい。 (d) 単体や化合物の中には, 化学反応のス]として働くものが多い。 (e) 他の陰イオンや分子と配位結合して, (4)次のD~のの性質は,各族, 各周期で原子番号が大きくなるにしたがって, 一報 にどのような傾向を示すか。下の(ア)~(エ)からそれぞれ選べ。ただし,希ガス元表 を除く典型元素についてのみ考えよ。 の原子半径 (ア)増加する (5) 次にあげる5種のイオンは, すべて同じ電子配置をもつ。イオン半径の大きいも のから小さいもの順に, 左からイオン式で記せ。また,その理由も説明せよ。 サ いものが多い。また, セ]を形成するものが多い。 2第1イオン化エネルギー (イ)減少する 3電気陰性度 ④イオン半径 (エ) 一定の傾向はない (ウ)変化しない Na* Mge+ AP+ F- (島根大改)

この問題の(ア)の電荷がなぜ＋になるのか、(イ)がなぜCu2＋になるのか(なぜCu＋ではないのか)について教えて欲しいです！

I章 物質の構成 49.錯イオン●次の表中の()に適当な語句やイオン式, 数値を記入せよ。 錯イオンの名称 配位子 配位数 54. 共有 イオン式 金属イオン ジアンミン銀(I)イオン NH3 2 共有 (ア) [Cu(NH)]?+ [Fe(CN)]- Ag+ さ井ま合エ) ヘキサシアニド鉄(IⅡ)酸イオ,が正四 (イ) ( ウ) 4 配列し ( オ) (カ) (キ) 晶は, 50.電気陰性度と結合の極性●次の文中の( )に適当な語句を入れ,各問いに答え」

なぜM殻が10にならないんですか？　M殻は18個まで電子を入れてるんじゃないんですか？

第2章 物質の構成和士 13 Cal 入る電子の最大数 2×1°=2個 2×2°=8個 2×3=18 個 2×4°=32 個 2 2|8 82

化学基礎の化学結合の分野です。 写真1枚目の問題のある問2について、写真2枚目が解説なのですが、aとbでは「C原子に注目すると」、cでは「O原子に注目すると」とありますが、それぞれなぜその原子に注目するのですか？

Re 38,38 56. 分子式と示性式 05分 H 読み,問い(問1.2)に答えよ。 H-G-9-0-H HO をまとめた CH。をメチル基、 COOH をカルボキシ基といい, 物質の性質が この部分で決まります。このCH. と COOH のまとまりを分けて CH3COOH のように書いたものを,示性式といいます。 CH3 COOH ます。教科書に書いてある分子式は C-H.O。なのに,なぜですか? 図1 しせいしき H H プセ生:C:H.O2 という分子式は,一つの分子が炭素Cが2個,水 素Hが4個,酸素Oが2個で構成されているということ を表しているにすぎません。 たとえば、図2のような分子 は,分子式は酢酸と同じ C.H.O。ですが, 構造式が異なる ため,酢酸とは異なる物質を表します。 このように,分子 式が同じでも構造式が異なる関係にある化合物どうしのこ とを,互いに構造異性体といいます。分子式では,構造異 性体を区別して表記することができません。 生徒:互いに構造異性体になっているものには、図3のような物質も含まれますか? 先生:含まれません。炭素原子がもつ四つの共有結合は, 炭素原子を中心においた正四面体の頂点の 向に伸びています。 図3の二つの分子は, 構造式では異なって見えますが, メタンと同じ正四面 体形なので,同じ分子です。 分子模型をつくって立体的に見てみると, わかると思います。 生徒:なるほど。二つの分子が構造異性体かどうかを判断するときは,立体にして考えないといけない H-C-O-C-H II H-O-C-C-H H O HO 図2 CI CI H-C-CI H-C-H H CI 図3 わけですね。 先生:その通りです。 問1 酢酸の構造式を参考にして酢酸の電子式を書いたとき, 非共有電子対は何組あるか。最も適当な 数値を,次の0~③のうちから一つ選べ。 01 の 2 3 の 4 0 問2 下線部に関して, 次のa~cの構造式の組合せのうち,互いに構造異性体の関係である化合物ど うしを表しているものはどれか。すべてを正しく選択しているものを, 下の0~①のうちから一つ 選べ。 a H H b HH TT H-C-C-O-H Ii HH HH H-C-C-H H-C-C-H H-C-C-H 11 H-O H HO OH C H H HH H-C-O-C-H H-C-C-O-H i」 HH H H 0 a 2 b 3 c 6 a.c a.b 0 b.c の a.b.c 28 第1編 物質の構成と化学結合 するく だ。

(2)が分かりません!! 解き方含めお願いします🙇🏻‍♀️

2原子·イオンの電子の数と大きさ (1) 銅 Cu は銅(IⅡ)イオン CUになり,そのCu?+ の電子の数は 27個である。銅 の原子番号はいくつか。 (2) Ne と Ar のうち,原子半径が大きいのはどちらか。また, A13+ と O°-のうち, イオン半径が大きいのはどちらか。 R電子配署と周期律

この問題の答えの出し方を教えてください。 解説を見てもいまいち分かりません。

INo. 5] 窒素160と水素180を使ってアンモニアを作ったところ、アンモニアが120生じた。反応しないで残 った窒素は何0か。ただし、気体の体積は0℃、1atmで測定したものとする。 1 60 2 80 3 100 4 120 5 140

《高一 化学基礎》 (1)の問題の意味が分かりません💦💦 お願いします🙏

段を吹れすel Fっけた (Rト) で の 視の新聞を乾ん」自ゅ てありかとう ]という。 操作を行うための,ガスバーナー, 水浴, 枝付きフラスコ, 温度計, リービッ アダブター、受け器よりなる一般的な装置の概略図を示せ。 される。このような操作を の くとエ かで分離する操作 る力が違うことな 明した分離操作。 マトグラフィー 1* ンs (1)奈良女子大·改, (2)早稲田大·改, (3)東京大·改 次の各問いに答えよ。 (1)食塩(塩化ナトリウム)と石英ガラス(二酸化ケイ素)の粉末がそれぞれ質量パーセン ト濃度で2~3%混じった硝酸カリウムの粉末がある。この粉末状の混合物約 10g から純粋な硝酸カリウムの固体を得る方法を簡単に説明せよ。 (2) 塩化ナトリウムとダイヤモンドの混合物から,これら2つを純物質として得る方法 を50字(句読点を含む)程度で書け。 ) 混合物の分離 来 6 2 6 2 体クロマトグラ C)などがある。 して, 成分を結 氷水 (3) 右図のように,ビーカーに少量のヨウ素の固体を 入れ,これに氷水の入った丸底フラスコをかぶせ, ビーカーを90℃の温水につけた。このあと,ョウ 素にどのような変化が観察されるか。結果を図示す るとともに,60字(句読点を含む)程度で簡潔に説明 るのでろ紙の を通り抜けら (2,06)平響 ヨウ素(固体) まで分離する。 コロフィルに 17 1 物質の構成 せよ。 0(2)E

これがどうしても理解できません 教えてください

発展例題1 元素と単体 問題16 次の文中の下線部は,「元素」,「単体」のいずれの意味で用いられているか。 (1) 酸素は,水に溶けにくい。 (2) 食塩(塩化ナトリウム)には,ナトリウムと塩素が含まれている。 (3) 植物の生育には, 窒素が欠かせない。 (4) 黄リンも赤リンも, リンの同素体である。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 考え方 解答 元素と単体は同じ名称でよばれることが多い。「元素」は物質の構成成分を表し, 具体的な性質を示さない。一方, 「単体」は1種類の元素からなる物質を表し, 具体的な性質を示す。(1)の酸素は, 「水に溶けにくい」という具体的な性質を 示すので,単体の酸素 O2を表す。(2)のナトリウム, (3)の窒素, (4)のリンは, それぞれ成分元素としてのナトリウム,窒素, リンを表す。(5)の酸素は, 水の 電気分解によって得られる単体の酸素を意味する。 (1) 単体 (2) 元素 (3) 元素 (4) 元素 (5) 単体

中２理科です。 元素記号と化学式の違いを教えてください！