この問題の解き方と答えを教えてください お願いします！！

知識 51. 分子の形と極性 次の(a)~(f) は, 極性分子か無極性分子か。 極性分子 の場合は A,無極性分子の場合はBと記せ。 (a) メタン (b) アンモニア (C)水 (d) 二酸化炭素 (e) 塩化水素 (f) 窒素

半保存的複製の証明についての問題です。[11]と[12]の求め方を教えて欲しいです。 答え[11]3　[12]7

3. DNAの複製は、2本鎖がほどけ ほどけたそれぞれの鎖が鋳型になって新たなヌクレオチド鎖 がつくられることにより行われる。 このような複製方法は [(10)] 的複製とよばれる。 大腸菌に, 窒素が通常の窒素 "Nより重い“Nのみの塩化アンモニウムを与えて増殖させることで、 Nが“Nに置き換わったDNAを持つ大腸菌をつくることができる。 (窒素が『NのDNAは, NのDNAに比べ重いため、ここでは、窒素が『NのDNAを「重いDNA」 "NのDNAを「軽 いDNA」 とよぶこととする。) この重いDNAを持つ大腸菌に"Nのみの塩化アンモニウムを与え増殖させると. 1回目の分裂で できた大腸菌は、重いDNAと軽いDNAの中間の重さのDNAを持つことになる。 また、2回 目の分裂終了時には、 中間の重さのDNAを持つ大腸菌と軽いDNAを持つ大腸菌が1:1の割 合で3回目の分裂終了時には, 中間の重さのDNAを持つ大腸菌と軽いDNAを持つ大腸菌が (11)の割合でできることになる。 さらに, 4回目の分裂終了時には、中間の重さのDNA を持つ大腸菌と軽いDNAを持つ大腸菌が1〔12〕 の割合でできることになる。

化学頻出スタンダード問題230選 問2マーカー部の問題がよくわかりません 水素結合がある方が融点や沸点が高くなることは知っています。しかし、どのように水素結合が発生しているかどうかを判断したのでしょうか

第15問 結合の極性と分子間の引力 2個の原子からなる分子では,原子間の結合は主に (ア) 結合である。 しかし,各原 子の(イ)が異なる場合は, 原子間の(ウ) がどちらかの原子の方にかたよることに より,一方の原子は正の電荷を帯び, 他方の原子は負の電荷を帯びる。 このような電荷の かたよりを結合の極性という。一般に, (イ)の値が等しい2原子間の結合には極性 がない。 分子全体の極性は,分子を構成する各結合の極性と分子の立体構造の両方がわかれば, ほぼ正確に決めることができる。 例えば分子が直線形の二酸化炭素および(エ)形の四 塩化炭素は (オ) 分子であり, 直線形の塩化水素や (カ)形の水および (キ) 形の アンモニアは(ク) 分子である。 水素原子が (イ)の大きい窒素(ケ), フッ素などの原子と結合すると、 結合の極 性がかなり大きくなり分子間に強い静電気的引力が働くようになる。 このような分子間で 働く結合をコ)という。 問1 (ア)~(コ)にあてはまる適切な語句を書け。 問2 分子式が同じエタノール(C2H5OH) とジメチルエーテル (CHOCH)では,前者の 沸点が後者のそれに比べはるかに高い。 この理由を25字以内で書け。 (昭和薬科大〈改〉)

考えかた教えてください。🙇‍♀️

6. 酸素の1.0Lの水に対する溶解度は 1.0×105 Pa, 27℃の条件で70mg である。 (O2:32.8 また窒素の1.0L 水に対する溶解度は1.0×10 Pa, 27℃の条件で21mLである。(N2:28) (OB) (48) 27℃の下, 2.5×10″Paの酸素は3.0Lの水に何mg 溶けるか。 味 (1) (49) 27℃の下, 3.0×105 Paの窒素は 1.0Lの水に何mL 溶けるか。 また、その値を 1.0×105 Paあたりに換算すると何mLになるか。 (2)

リードアルファ化学の問題です 71番の（2）と（3）の解説が何度読んでもわかりません （2）はなんで圧力によらず一定になるのかわかんないです （3）はなぜ20℃なのに22.4Lが使えるんですか 教えていただきたいです

g 45g-38g=7g。 図のグラフから, Aは水100gに対して, 20℃で 20g 溶けると読み取れる。 つまり,20gのAと100gの水で飽和水溶 液となる。 いま, 溶けているAの質量が7g であるから, 蒸発させた 水の質量をy[g] とすると, 7g: 50g-y=20g:100g y=15g A 水 A 水 80601 000gx O 71 (1) ヘンリーの法則 (2) 酸素:32mL,窒素:16mL (3) 酸素窒素 = 1:2 (4) 酸素: 窒素 =4:7 (5) 小さくなる (2) ヘンリーの法則とボイルの法則により,水に溶ける酸素と窒素の体 積(それぞれの分圧での体積)は,圧力によらず一定である。 よって, 溶けている酸素と窒素の体積は, 1.013 × 105 Paのときと変わらず, それぞれ32mLと16mLである。 2000 Lom S.I (3) 物質量 [mol] = 22400mL/mol 標準状態での体積 〔mL〕 より 20°C, 1.013×10°Pa 1.8(6) 32 で水1Lに溶ける酸素と窒素の物質量は,それぞれ mol, 22400 回 16 22400 mol。 酸素と窒素の分圧はそれぞれ1.013 × 105 × / Pa, 5 1.013 × 10 × 143 Paであるから,ヘンリーの法則より,溶解した気体 の物質量の比は, (82) 0.8=001× 80.8 1.013×10Pax 1.013× 105 Pax- 32 22400 5 mol x 1.013 × 105 Pa O2 の物質量 16 22400 20.5 HO molx 1.013 × 10 Pa N2 の物質量 1 =1:2 1 比の値を求 (4) 質量 〔g〕=モル質量[g/mol] ×物質量 [mol] であるから,溶解した 気体の質量の比は, 1つ1つの具 32g/molx 32 22400 1 5 molx x : 28g/mol× O2 の質量 16 22400 N2 の質量 Hom mol × 1/1/13 を計算せずに とよい。 1本 =4:7 (5) 一般に,気体の溶解度は,温度が低くなるほど大きくなる。 これは, 温度が上がると熱運動が激しくなり, 気体分子が溶媒分子との分子 間力を振り切って, 外へ飛び出しやすくなるからである。×0.8 the lom 030.0 110

中一の密度の問題です 解説を見てもよく分からないので、求め方を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️‪‪´-

(4) 空気の体積の20%を酸素 80% を窒素がしめていると考えた場合, 空気の平均密度は何g/Lか。 四捨五入 ○して小数第1位まで求めよ。ただし、酸素の密度を1.33g/L, 窒素の密度を1.17g/Lとし, 空気は窒素と酸素 だけでできているとする。 [

エンタルピーの図を使った求め方がわからないです

(3) アンモニア,一酸化窒素,水(気)の生成エンタルピーは,それぞれ-46 kJ/mol, 90kJ/mol, -242kJ/molである。 アンモニア4molが酸素と反応して一酸化窒 素と水 (気)が生じる反応の反応エンタルピーは何kJか。HHHK 例題 17

生物基礎 実験がよく分からなくて、(2)、(3)が分かりません。 ほんとに簡単に教えてください🙇‍♀️

遺伝子とその働き 思考 ・通常の比重のDNA が集まる位 □ 26. DNA の複製 DNA の複製様式が証明された実験に関する下の各問いに答えよ。 [実験] 大腸菌を,通常よりも重い窒素(N) を含む培地で何代 も培養した。その後、通常のNを含む培地に移して大腸菌を 分裂させた。 通常培地で1回分裂させたもの,2回分裂させ たものからDNAを精製して, 通常培地に移す前の大腸菌の DNA と密度勾配遠心法にて比較した。 その結果,通常より 比重の大きいDNA, 通常のDNA, そしてその中間の比重の DNAの3つに分けることができた(図1)。 中間の比重のDNA が集まる位 比重が大きいDMA が集まる位置 図1 ※密度勾配遠心法: 遠心力を利用し,溶質を比重の違いによって分離する方法。 問1. この実験から明らかになった DNA の複製のしくみを何というか。 問2. 通常培地で1回分裂させた大腸菌から精製したDNAにはどのようなものが含まれ ているか。 次のア~ウのなかから過不足なく選び, 記号で答えよ。 ア.通常より比重が大きい DNA.通常のDNAウ. 中間の比重の DNA 問3. 通常培地で2回分裂させた大腸菌から精製したDNAにはどのようなものが含まれ ているか。 問2のア~ウのなかから過不足なく選び, 記号で答えよ。 [知識

科学です 〇ついてるところ教えてください 回答答えしか載ってなくて困ってるので お願いします

2 原子番号1から20までの元素のみで出来た単体や化合物がある。 これらが常温常圧で 存在するとして次の問いに答えよ。 必要なら以下の原子量を参考にせよ。 [元素の原子量〕 H 1.008 He 4.003 Li 6.941 Be 9. 012 B 10.81 C12.01 N 14.01 ○ 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg24.31 A1 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 C135.45 A-r 39.95 K 39.10 Ca 40.08. (1)原子量は12C=12を基準とする元素の相対質量である。 炭素の原子量がちょうど12では ない理由を記せ。 (2)同素体の存在がよく知られている元素のうち固体であるものを3つ、元素名(元素記号で はなく)で記せ。 (3)次の各項目に該当する気体を2つずつ分子式で記せ。 (あ) 分子中の電子の総数がネオンと等しい気体。 (い) 2 原子分子で電子の総数がアルゴンと等しい気体。 (う) 窒素より重く、 酸素より軽い気体。 (え) 3原子分子で窒素分子の1.5倍以上の重さを持ち、 加圧すると液化しやすく、水に溶 けると酸性を示す無色の気体。 (4)気体の単体で最も重いものと2番目に重いものを分子式で記せ。 (5)最も陽性の強い元素と最も陰性の強い元素から成る塩の名称を記せ。 3 次の文中の【 】内に適当な数値を記入し,文を完成せよ。 水素原子には主に'H (=H) (原子量1.00) 2H (=D) (原子量2.00)の2種類の同位体が、 酸素原子には160 170 180の3種類の同位体があるが、 同位体の存在比が偏っているた め、水素と酸素の原子量はそれぞれ1および16に近い値となる。 一方、塩素原子には35C1 (原子量35.0) 37C1 (原子量37.0)の2種類の同位体が存在する。 (1) いま塩素の原子量を35.5とすると 35C1の存在比は 【ア】%となり、また塩素分子に は質量の異なる3種類の分子が存在するが、 このうち最も重い分子の分子量は【イ】 である。 (2) 塩素 C120.200mol と 'Hのみからなる水素H20.200molを反応させて生じる塩化水素は質 量の異なる2種類の塩化水素分子からなり、その平均分子量は【ウ】である。 (3) 塩素C120.200mol 'Hのみからなる水素 0.100mol 2Hのみからなる重水素D.20.100mol を反応させると質量の異なる4種類の塩化水素分子が生成し、その平均分子量は【 エ 】である。

フッ化水素のほうが窒素水素より融点が高いのはなぜですか？